1、2021-2022学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1（2分）下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是（）AC2H5OH图1BKMnO4图2CH2SO4图3D苏打图42（2分）下列推断正确的是（）A稳定性：HFHIB氧化性：Br2Cl2C沸点：H2ONaHD沸点：2-甲基丙烷正丁烷3（2分）化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（）A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯4（2分）环保
2、是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收32g SO2理论生成11g CO25（2分）以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A除去碳酸氢钠固体中的碳酸氢铵将固体加热至恒重B制备
3、无水氯化铝蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液C证明Na2O2没有变质取Na2O2粉末样品，向其中滴加过得的盐酸D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠分别向待检样品溶液滴加稀硫酸AABBCCDD6（2分）兴奋剂在体育竞技中禁用。如图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是（）A分子式为C20H30OB该物质分子中的所有碳原子均可能共面C常温下该物质易溶于水D在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应7（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B高锰酸钾溶液：H+、Na+、S2O32-、CH3COO-C=10-2的溶液
4、：Al3+、CO32-、Cl-、SO32-D甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-8（2分）下列叙述中正确的是（）A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种溶液C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO42-D可用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的Fe2+9（2分）下列离子或化学方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O+Al3+AlO2-+4NH4+2H2OB刻蚀电路板：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3+2
5、SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2OD漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClO10（2分）砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不正确的是（）A砖瓦的主要成分是二氧化硅B淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D红砖中铁元素检验试剂可为盐酸和KSCN11（2分）某工厂废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图。下列说法错误的是（）A还原过程的离子方
6、程式为：SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+B用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-C操作X的名称为分液D氧化过程通入Cl2是为了提取碘12（2分）下列关于有机物的认识正确的是（）AC2H6与氯气取代、C2H4与HCl加成，均可得到纯净的C2H5ClB将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质D向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象，无法判断淀粉是否水解13（2分）正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OHCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O制
7、备，反应装置如图所示。下列说法正确的是（）A装置B中a为冷凝水进水口B为加快反应速率可将混合液升温至170以上C若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水D本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚14（2分）下列实验装置、现象及结论合理的是（）序号试剂及操作部分现象结论A滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色盐酸具有氧化性B有气体生成酸性：硼酸强于碳酸C加热后产生有香味物质H2C2O4可发生酯化反应D试管内红色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD15（2分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A20g D218O含有的中子数目为10NAB0.1mol
8、/L NaHSO4溶液中含有的H+数目为0.1NAC2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD标况下11.2L CO2与足量Na2O2反应转移电子数目0.5NA16（2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr2Cl2AABBCCDD17（2分）CH3与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）H=247.1kJmol-1H2（g）+CO2（g）
9、H2O（g）+CO（g）H=41.2kJmol-1在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化B反应：3CO2（g）+CH4（g）2H2O（g）+4CO（g）H=329.5kJmol-1C升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率D恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值18（2分）微生物燃料电池（MPC）处理技术
10、是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是（）A电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-19（2分）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS-浓度减小C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小20（2分）在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的
11、醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是（）A若a点溶液呈酸性，此时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）BB从a到b：逐渐增大C水的电离程度：b点c点D溶液的pH值：a点c点b点二、非选择题，共60分21（9分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）HClO结构式是 ，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是： ；通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O（一种淡黄色气体）以更
12、加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为 。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是 （不需写具体步骤），为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加（通）入 （任写一种物质）。（3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的 倍（保留两位有效数字）。22（11分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题
13、：（1）A的化学式为： ；E的结构简式为 。（2）C转化成D的化学方程式为 。（3）D与F反应的反应类型是 。（4）有机物B的结构简式为 ，其所含官能团的名称是醛基和 。（5）写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式 。（6）丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有 种（不考虑立体异构）。23（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题（涉及元素均用化学符号表达）：（1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳
14、离子与阴离子的个数比为 ，其电子式是 。（2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是： 。（3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是 。（4）X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为 。（5）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ2和水反应的化学方程式 。24（11分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取SO2并验证其性质。（1）仪器a的名称为 。（2）烧杯F中的试剂可以是 。（填序号）a.
15、饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液（3）实验时装置E中溶液的现象为 .（4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是 。（填化学式）（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如表实验：如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 G中现象得
16、出的结论是 H中白色沉淀的化学式为 ，其产生的原因是 。（用离子方程式表示）I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是 25（10分）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：3.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJmol-1799358411432459（1）H= 。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混
17、合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol CH3OHD混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E混合气体的密度不随时间的变化而变化（3）平衡时H2的转化率为 （保留一位小数）。（4）保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是 （任写两条）。（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol,则平衡如何移动？请简要说明理由： 。26（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图1所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+N
18、aNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应氧化剂与还原剂的系数比是 。高温条件下，氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤容器的是 （填字母）。a.石英坩埚b.氯化铝陶瓷坩埚c.普通陶瓷坩埚d.白金坩埚（2）滤渣2的主要成分是X及含硅杂质，滤液1通入足量CO2得X的离子方程式是 。（3）步骤调滤液2的pH应使之变 （填“大”或“小”）。（4）有关物质的溶解度如图2所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10（5）以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如图3。该离子交换膜是 （选填“阳”“阴”或“质子”）离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理 。
