1、2022年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6分）化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是（）A水晶、石英玻璃都是二氧化硅晶体B为消杀奥密克戎病毒，家庭中可将“84”消毒液和洁厕灵混用C利用钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，可制造深海载人舱的壳体D非遗文化“北京绢人”技术制作的娃娃能用加酶洗涤剂清洗2（6分）化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（）AX在酸性或碱性溶液中均可发生反应B所有碳原子可能共平面C该化合物的分子式为C23H24O5D1molX最多可与10mol
2、H2发生加成反应3（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2gD216O所含的中子数和电子数不相等B1L1molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NAC铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA4（6分）下列实验操作中，装置选择合理的是（）ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7溶液验证非金属性：SCSi制备氢氧化铁胶体制备并收集乙酸乙酯AABBCCDD5（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的
3、稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是（）A简单离子半径：WQXYZB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应CZ、W的简单离子都能促进水的电离DY与W具有相同的最高化合价6（6分）高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）A充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B充电时，阴极反应式为Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-C放电时，正极区溶液的pH减小D放电时，1molFQ转化为FQH2，可消耗65gZn7（6分）用HR表示甘氨酸（H2NCH2COOH），其为两性物质。0.001molL-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如图所示。已
4、知三种微粒转化的平衡常数：H2R+HRR-下列说法错误的是（）A曲线表示R-B甘氨酸溶液显弱碱性CM点，pH=DNaR溶液中：c（OH-）=c（HR）+c（H+）+2c（H2R+）二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）三氯氧磷（POCl3）常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在6065时反应制备POCl3和SOCl2，所用实验装置如图所示（气体制备装置未画出）。物质熔点/沸点/其他PCl3-93.676.1遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl3-10578.8遇水剧烈水解，受热易分解（1）
5、氯气可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为 。（2）A、B装置中的试剂分别是 。（3）装置C中发生反应的化学方程式为 。（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用 （填仪器名称）；装置E的作用是 。（5）反应结束后应采用 （填操作名称）提纯POCl3产品。（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH4Fe（SO4）2，用0.1000molL
6、-1KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。已知：AgCl和AgSCN均为难溶于水的白色固体，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5说明滴定到达终点的实验现象为 。产品中POCl3的质量分数为 （保留一位小数）。9（14分）一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：已知：该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+=R2Cu+2H+。S2O32-易与Ag+形成配离子：Ag+2S2O32-=Ag（S2O3）23-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.801013。上述工艺条件下，A
7、gCl的溶度积常数：Ksp（AgCl）=1.8010-10。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应的化学方程式为 。（2）“滤渣I”的主要成分是 （填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是 。（3）“反萃取剂”最好选用 （填化学式）溶液。（4）“溶浸”过程中滤渣II被Na2S2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为 。（5）“还原”过程中S2O32-没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na2SO3，“还原”过程中发生反应的离子方程式为 。（6）为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回 （填工序名称）工序循环使用
8、。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因： 。10（15分）减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应i：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H1=-48.7kJmol-1反应ii：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H2（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的H2（298K）= kJmol-1。物质H2（g）CO2（g）CO（g）H2O（g）标准摩尔生成
9、焓（kJmol-1）0-394-111-242（2）在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是 （填序号）。A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡C.体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molCO2（g）和5molH2（g），10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性：x=100%010min内CO2的平均消耗速率v（CO2）= 。反应i的
10、平衡常数K= （写出计算式即可）。反应ii的净速率v=v正-v逆=k正p（CO2）p（H2）-k逆p（CO）p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k正-k逆 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）维持压强、投料比和反应时间不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2的转化率（CO2）和甲醇的选择性x（CH3OH）随温度变化的关系如图1所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ii,分析下列问题：甲醇的选择性随温度升高而下降的原因 。CO2的转化率随温度升高也下降的可能原因 。不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率
11、和甲醇的选择性，应选择的反应条件是 （填序号）。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压（5）科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚（CH3OCH3），装置如图2所示。该电解过程中，阴极的电极反应式 。三、化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）11（15分）铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表的分区中，铜属于 区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2（Cu） I2（Zn）（选填“”、“”或“=”），写出基态Fe原子的核外电子排布： 。（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 （填标号）。A.X射线衍射B.原子光谱C.
12、质谱D.红外光谱（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，图1所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为 ，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol.（4）Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO2+。试比较亚硝酰正离子NO2+与亚硝酸根NO2-的键角大小：NO2+ NO2-（选填“”、“”或“=”），并利用价层电子对互斥理论（VSEPR）简要解释原因： 。（5）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图2所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则 （选
13、填“”或“”）为Cu2+。该晶体的密度为 g/cm3（用代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。四、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）12橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图是生产合成橡胶G和医用高分子材料C的路线图，已知B的分子式为C6H10O3请回答下列问题：（1）X中的含氧官能团名称是 ，X的核磁共振氢谱有 组峰。（2）AB的反应类型是 。（3）C的结构简式是 。（4）X发生银镜反应的化学方程式为 。（5）写出EF的化学反应方程式 。（6）A有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有 种（不含立体异构）。（7）已知：；+SOCl2+SO2+HCl.请将下列以为原料制备的合成路线流程图补充完整 （无机试剂任用）。
