1、2021-2022学年四川省成都七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列关于化学用语的表述正确的是（）A中子数为9的氮原子：B与是同种物质C丙烷的比例模型：D次氯酸的结构式：H-Cl-O2“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A5种B6种C7种D8种3设NA为阿伏加德
2、罗常数的值，下列说法不正确的是（）A64gCaC2中所含共用电子对数目为3NAB常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NAD18gH216O和20gD216O含有的中子数均为19NA4根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第VA族的元素为非金属元素CHClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强D在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料5类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结
3、论正确的是（）ASiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高B卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高CF2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸DKOH的碱性强于NaOH，则Ca（OH）2的碱性也强于Mg（OH）26下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A丙烯B1，3-丁二烯C甲苯D四苯基甲烷（）7因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了每个人的必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜
4、。其中有关聚丙烯的认识正确的是（）A聚丙烯的链节：-CH2-CH-CH3-B聚丙烯是混合物C合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D聚丙烯能与溴水发生加成反应8初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）选项混合物除杂试剂分离方法A苯（己烯）溴水分液B溴苯（苯）水分液C乙烯（二氧化硫）NaOH溶液洗气D乙炔（硫化氢）酸性高锰酸钟溶液洗气AABBCCDD9下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2-二溴丙烷B乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇C乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生
5、成环己烷D丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯10有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a和d是同分异构体b和c是同系物a和d都能发生加聚反应只有b和c能发生取代反应ABCD二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de,f为离子化合物。则下列说法错误的是（）A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e12短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是（）AE的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B氢化物的沸点
6、：CBACD的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的DG的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里13用中子轰击原子产生粒子（即氮核）的核反应为：+。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）AH3XO3是强酸BY单质在空气中燃烧的产物是Y2OCXCl3分子中所有原子都达到8电子稳定结构D6Y和7Y互为同素异形体14W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（）AX2W2中只有离子键没有共价键B气态氢化物稳定性：Y
7、ZCZ的氧化物对应的水化物为强酸D非金属性：WZ15下列叙述正确的是（）化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成异戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯ABCD16实验室用如图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是（）A装置b、c中发生反应的基本类型不同Bd
8、中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2C实验中可以看到b、c中溶液褪色D停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸17某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B装置B的作用是检验BrC可以用装置C制取溴气D待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止18已知：（苯甲酸）（其中R为烷基）。工业上合成乙苯的反应如图，下列说法不正确的是（）+CH2=CH2（乙苯）A该合成反应属于加成反应B苯能使溴水因反应而褪色C可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯D乙苯分子
9、中所有C原子可能共平面19异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是（）A该物质的相对分子质量为112B该物质名称为2，4，4-三甲基戊烷C该物质易溶于水和四氯化碳D该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种20已知：CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br（1，4-加成反应）。下列说法不正确的是（提示以下氯代物或产物均不考虑立体异构）（）A甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种B某烃（）与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种C螺2，2戊烷（）的二氯代物有4种D环
10、丙叉环丙烷（）的二氯代物有4种三、填空题（本题共4道题，共50分）21元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如图是187的格子，按要求作答。（1）用实线绘出过渡元素的边框 （注意：不得使用铅笔作图）。（2）Fe元素在周期表中的位置是 ；只由元素形成的18电子微粒为 。（3）、的简单离子半径由大到小顺序是 （填写离子符号）。请用电子式表示和形成的化合物的过程 。（4）写出的单质与H2O反应的化学方程式 。（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质 和 （表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）。（6）FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有
11、无色气体产生，该反应的离子方程式是 。22甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。回答下列问题：（1）D的原子结构示意图为 ；B2E的沸点比B2D高的主要原因是 。（2）写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论 。（3）经测定甲晶体的
12、摩尔质量为453gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，则甲晶体的化学式为 ，该晶体存在的化学键有 。实验中根据图象得V（OP）：V（PM）：V（MN）= 。（4）取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为 。23硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：配制混酸，组装如图反应装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2
13、CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：.+HNO3（浓）+H2O+HNO3（浓）（6%）+（93%）+（1%）+H2O.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/沸点/密度（20）/（gcm-3）溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3-二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水（1）配制混酸应在烧杯中先加入 。（2）恒压滴液漏斗的优点是 ；实验装置中长玻璃导管可用 代替（填仪器名称），其作用是 。（3）反应结束后分离混酸和产品的操作方法为 ；步骤中Na2CO3溶液的作用是 。（4）制备硝基苯时，如果
14、温度过高，产生的影响是 （答两点即可）。（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后 ，最终得到17.5g硝基苯（相对分子质量为123）。则硝基苯的产率为 %（保留两位有效数字）。24端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-CC-HR-CC-CC-R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。如图是以A为原料合成一些化工产品的路线图：回答下列问题：（1）A的分子式 ；D分子中，最多有 个原子在一条直线上。（2）和反应类型分别为 、 。（3）E的结构简式为 。已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式 。（4）F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3：1，写出J可能的结构简式 （只要求写两种）。
