1、【 精品教育资源文库 】 突破 1| 氨气的实验室制法 考纲知识整合 1 NH3的一般实验室制法 (1)原理： 2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl2 2NH3 2H2O。 注： 不能用 NH4NO3，因 NH4NO3受热爆炸； Ca(OH)2不能用 KOH 或 NaOH 代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生 NH3，且高温下腐蚀试管。 不能只用 NH4Cl 固体加热制取NH3，因为 NH4Cl受热分解生成的 NH3和 HCl遇冷又化合成 NH4Cl。 (2)实验装置 2两种简易方法 (1)加热浓氨水 (见图 1) 反应原理： NH3H 2O= NH3 H2O。 【 精品教育资源文库
2、 】 图 1 图 2 (2)浓氨水中加入固态碱性物质 (见图 2) 反应原理：浓氨水中存在以下平衡： NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH ，加入固态碱性物质 (如 CaO、 NaOH、碱石灰等 )，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进 NH3H 2O 的分解。加 CaO的化学方程式为 NH3H 2O CaO=NH3 Ca(OH)2。 高考 命题点突破 命题点 NH3的制取、除杂、收集和尾气处理 1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ) 【导学号： 97500076】 A B C D D NH4Cl 受热可产生 NH3和 HCl，但两者遇冷会重新凝结产生 NH4Cl
3、，且可能出现堵塞导管的情况， 中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管 底部 而使试管炸裂，故 符合题意。 2下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除 去氨气中少量水蒸气 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 D 检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝， A 项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气， B项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭， C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置， D项正确。 突破 2| 以氨气的制备为载体的性质探究 考纲知识整合 常见的几种 NH3的性质
4、探究 1 NH3溶于水形成溶液的碱性探究。 2 NH3的催化氧化产物的探究。 3 NH3与 CuO、 NO2、 NO的反应原理及产物探究。 2N H3 3CuO= 3Cu N2 3H2O 8NH 3 6NO2 =催化剂7N2 12H2O 4NH 3 6NO =催化剂5N2 6H2O 4 NH3与酸反应的现象探究。 NH3与挥发性酸反应会产生白烟。 5 NH3与 Cl2的反应原理及产物探究。 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl 高考命题点突破 命题点 以 NH3制备为载体的性质探究 1 (2018 南通调研 )下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 ( )
5、A用装置甲制取氨气 【 精品教育资源文库 】 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气 C A项，用装置甲制取氨气需要加热，错误。 B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，错误。 C项，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成 N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，正确。 D项，用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。 2 (2018 泰安模拟 )某化学兴趣小组利用图 1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 图 1 图 2 (1)装置 A中烧瓶内试剂可选用 _(填字母代号 )。 a碱石灰 B浓硫酸 c生石灰 D五氧化二磷 e烧碱 (2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末
6、端连接图 2装置中的 _装置 (填序号 )，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1 、 K2 ，打开 K3 ，引发喷泉的实验操作是_ _。 (3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、 K3， K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有 _、_的洗气瓶； D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 _ _； 从 K3处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C 装置中应盛放 _溶液 (填化学式 )，反应的离子方程式为 _。 【解析】 (1)在浓氨水中存在平衡： NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH ，向其中
7、加入生石灰 发生反应 CaO H2O=Ca(OH)2生成 Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制【 精品教育资源文库 】 备氨气。 (2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图 2中的 或 。根据喷泉实验的原理，要使装置 D 发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使 D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生 “ 喷泉 ” 。 (3) 用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸 气。 探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系 NH3 HCl=NH4Cl 可知， “ 白烟 ” 的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的 “ 无色无味的气体 ” 必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。 氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【答案】 (1)ace (2)( 或 ) 用热毛巾将烧瓶捂热 (其他合理答案均可 ) (3) 饱和食盐水 浓硫酸 3Cl 2 8NH3=6NH4Cl N2 NaOH Cl2 2OH =Cl ClO H2O
