1、2022年湖北省黄冈中学自主招生化学预测试卷（二）一、选择题（每小题2分，共10小题，共20分）1（2分）下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是（）A沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B神农本草经记载有“水银熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属银C我国古代人民常用矾水（明矾水显酸性）除去铜器上的铜锈（Cu2（OH）2CO3）D梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应2（2分）在分别盛有3mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液，同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，可以见到盛自来水试管中的溶液变成红色，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无
2、色。下列对该实验现象的解释正确的是（）A加热时酚酞溶液会变成红色B自来水中存在碱性的物质C自来水沸腾后呈碱性D蒸馏水沸腾后呈中性3（2分）某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的，而不是硫酸根离子引起的，它设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝由红色变为黑色，且质量增加B观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色C观察氯化铜溶液的颜色，与硫酸铜溶液颜色相同，表明溶液颜色是铜离子造成的D在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的4（2分）包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰当用水将它们混合包在蛋壳外面后，
3、发生复分解反应的个数为（）A2个B4个C1个D3个5（2分）将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到10克气体（碳与氧气均无剩余），将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为（）A5.0克和5.0克B2.8克和7.2克C3.6克和6.4克D4.4克和5.6克6（2分）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：微粒分子中原子最外层电子数总和沸点水溶性密度N252=10-195.8难溶于水1.25g/L（标准状况）CO4+6=10-191.5
4、难溶于水1.25g/L（标准状况）下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”（）AO3和SO2BCO2和N2OCNH3和BF3DCO32-NO3-7（2分）2012年的春晚魔术的节目又获得了高度好评，在新学期开学，王老师也向同学表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻则宝壶中的“水”可能是（）AH2O2BHCl溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液8（2分）水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解成2种氧化物，且氢氧
5、化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成B若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体含三种物质D若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g9（2分）雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4某同学收集了该
6、地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A沉淀D的化学式为BaCO3B试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2C试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应10NaF的溶液中，加入足量的AgNONaCl和0.84g（2分）在含1.17g3的溶液，产生2.87g沉淀由此可判断（）AAgF难溶于水B全部NaCl参加反应C全部NaF参加反应DNaF和AgNO3不反应二、填空简答题（每空1分，共6小题，共30分）11（5分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、
7、结构、性质和用途的便捷途径现有三组物质：金刚石、水银、金属钠、水五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳食醋、白酒、加碘食盐、纯碱每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为 ， 12（3分）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为下图（2）（1）现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是
8、，其化学式是 （2）环丙烷能发生下面所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为 +XC3H7I13（4分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。（1）有下列三种微粒，用编号填空属于阳离子的是 ，易得到电子形成阴离子的是 ，属于同种元素的是 ，半径由大到小的顺序是 ；（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、 三种金属，NaOH、Mg（OH）2、KOH中碱性最强的是 ，Na+、Mg2+
9、、K+中氧化性最强的是 。14（5分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度温度/溶解度/g物质04080Ca（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件
10、、所加试剂、操作方法等） （2）写出第、步发生反应的化学方程式： ； 15（6分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的所用物质均是初中化学常见的，且每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如图所示。回答下列问题：（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。（2）气体D的化学式为 。（3）步骤的实验现象为 。（4）E溶液中的溶质可能是 。（5）B溶液的溶质由两种元素组成，中产生气体的反应的化学方程式为 。（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞和 。16
11、（7分）硫的氧化物有SO2和SO3，SO2是重要的大气污染物SO3的熔点为16.8，沸点为44.8，遇水剧烈反应生成硫酸SO2和O2按合适的比例混合后在催化剂作用下，450左右可以合成SO3，该合成反应是可逆反应，过高的温度不利于SO3的合成某同学设计实验：在实验室合成三氧化硫设计的实验装置图如图所示，有关的铁架台等仪器没有画出根据他设计的装置，回答下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是 （填操作名称，不必写出完整的操作步骤）；（2）写出装置A中发生反应的方程式： ；（3）B装置的两个作用是： ； （4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是： （5）装置E的作用是 ，（6）装置F的作用是
