1、2022年湖南省长沙市长郡中学高考化学模拟试卷（六）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1（3分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金B“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空油属于酯类物质C“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料D制作“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维2（3分）下列化学用语表示正确的是（）A乙酸的分子式：CH3COOHB羟基的电子式C乙烯的结构简式：CH2CH2D丙烷的空间充填
2、模型：3（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NABpH=1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NAC标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NAD3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA4（3分）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（）A该分子为手性分子B所有碳原子可共平面C相对分子质量小70的同系物，其结构有4种D可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5（3分）如图为两种制备硫酸的途径（反应条
3、件略）。下列说法不正确的是（）A途径增大O2浓度可提高SO2的反应速率HB含1mol2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若H1H2+H3，则2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）为放热反应6（3分）一定条件下：2NO2（g）N2O4（g）H0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A温度0、压强50kPaB温度130、压强300kPaC温度25、压强100kPaD温度130、压强50kPa7（3分）化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“-”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中
4、的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（）AW分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒BX、Y形成的离子化合物只含离子键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲8（3分）氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑（杂质不与盐酸反应）制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（）A实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C实验过程中应该关闭弹
5、簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体9（3分）环氧乙烷（C2H4O）常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl+OH-Cl-+H2O+C2H4O。下列说法错误的是（）A乙烯应通入阴极区B移出交换膜前存在反应Cl2+H2OHCl+HClOC使用Cl-交换膜阻止OH-通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小D制备过程的总反应为：H2C=CH2+H2OH2+C2H4O10（3分）25时，
6、某混合溶液中c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.01molL-1，由水电离出的c水（H+）的对数lgc水（H+）与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线L1表示lgc水（H+）与 的变化关系BY点时存在c（H2A）=c（HA-）=c（A2-）CKal（H2A）=10-6DZ点时溶液的pH=7二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HC
7、lOB向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2OCMg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH-+Mg2+2HCO3-MgCO3+CO32-+2H2OD向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O12（4分）工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（主要成分是CuFeS2）制备两“矾”，其简易流程如图。下列说法正确的是（）A生物堆浸的温度越高，反应速率越快B“转化”中不可能会发生歧化反应C虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D“氧化”中1molCuS完全反应
8、转移8mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O13（4分）科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述正确的是（）A前三步总反应的H0BHOCO转化为CO和OH为吸热过程C催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为CO+OH+H+3H2（g）CO+3H2（g）+H2O（g）14（4分）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）选项实验操作预
9、测实验现象实验结论或解释A相同温度下，同时向4mL0.1molL-1KMnO4酸性溶液和4mL0.2molL-1KMnO4酸性溶液中分别加入4mL1molL-1H2C2O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C向碘水中加入CCl4，振荡、静置上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向Mg（OH）2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清存在可逆反应Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OAABBCCDD三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第
10、1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（14分）二氯化钒（VCl2）有强还原性和吸湿性，熔点为425、沸点为900，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：（1）小组同学通过VCl3分解制备VCl2。按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 。（用小写字母填空）A中盛放NaNO2的仪器名称为 ，其中发生反应的离子方程式为 。实验前需通入N2，其作用为 。（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，
11、调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000molL-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL。（Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应）滴定终点的现象为 。产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为 。（3）小组同学进一步用如图2所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为 ，则VO2+、V2+的还原性较强的是 。16（12分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：Ce4+能与F-结合成Ce
12、Fx（4-x）+，也能与SO42-结合成CeSO42+；Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；硫脲（SCN2H4）具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2。回答下列问题：（1）焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式： 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）步骤加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c（H+）、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为 （填标号）。A.65；2.0molL-1B.75；2.0molL-1C.85；2.5molL-1D.100；2.5molL-1（4）写出步骤中第（i）步加入硫脲还原CeSO42+的离子方程式
13、为 。（5）CeFCO3在氧化焙烧时会产生一种气体，该气体溶于水后能腐蚀玻璃的原因是 （用化学方程式表示）。（6）常温下，若步骤中Ce3+恰好沉淀完全c（Ce3+）为1.010-5molL-1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c（HCO3-）= molL-1已知常温下Ka2（H2CO3）=5.010-11，KspCe2（CO3）3=1.010-28。17（13分）碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO2成为目前的研究热点。将CO2加氢转化为甲醇是有效利用CO2的方式之。（1）已知：由上述反应，可知CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H= kJmol-1。（2）实验室在1
14、L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下（表中数据单位：molL-1）：I.反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（主反应）II.反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）时间物质10min20min30min40min50min60minCH3OH（g）0.400.550.650.730.800.80H2O（g）0.450.630.780.860.900.90 应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 molL-1min-1；该温度下，CO2（g）+
15、3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）平衡常数K的数值为 ；500时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是 （填标号）。a.c（H2）减小b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时（3）在上述模拟合成实验中，将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，测定不同温度下CO2平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：T/300500700CO2平衡转化率/%939092甲醇的选择性/%80.088.973.1注：甲醇的选择性指反应的CO2转化为甲醇的百分比。请解释说明CO2平衡转化率先降低后升高的原
16、因 ，300时，最终生成 mol甲醇。四、解答题（共2小题，满分30分）18（15分）钠离子电池被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物Sb2S3FeS2空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：（1）Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布图（轨道表达式）为 ，H2F+SbF6-（氟锑酸）是一种超强酸，H2F+的空间构型为 ，与H2F+具有相同空间构型和键合形式的阴离子为 。（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S，其原因是
17、 。（4）已知：r（Fe2+）为61pm,r（Co2+）为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 。（5）其离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为 ；已知该晶体的密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的晶胞参数a= pm（用含d和NA的代数式表示）。19（15分）有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图：已知：I. II.R-COOHRCOCl（其中R为烃基或氢原子）。回答下列问题：（1）H中官能团的名称为 。（2）CD的反应类型为 。（3）E的分子式为 ；G的结构简式为 。（4）写出BC的化学反应方程式： 。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不含立体异构）。苯环上有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜和水解反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。（6）参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选） 。
