1、2021年湖南省长沙市长郡中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A尼龙属于有机高分子材料B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用D刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”2（3分）用如图装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）A用甲装置测定Fe2+的浓度B用乙装置从碘的CCl4溶液中分离并回收CCl4C用丙装置合成氨并检验氨的存在D用
2、丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气3（3分）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB10.1gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA4（3分）某新药M结构如图，下列说法不正确的是（）AM的化学式为C29H34Cl2N2O3B向M溶液中加入FeCl3溶液，溶液能显紫色CM与足量氢气反应，生成的分子中存在2个手性碳原子D1mol M最多能与5mol NaOH发生反应
3、5（3分）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。下列说法正确的是（）A最高价氧化物对应的水化物酸性：YXBM的单质与氧气反应能生成M2O2CW的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点DX和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构6（3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）A过程中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1：1B联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反
4、应，过程属于还原反应D1mol NH4+所含的质子总数为10NA7（3分）甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+12O2CF3COOCH3BCF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OHCPd2+是该反应的中间产物D每生成1mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L8（3分）以柏林绿FeFe（CN）6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列
5、说法错误的是（）A放电时，正极反应为FeFe（CN）6+2Na+2e-=Na2FeFe（CN）6B充电时，Mo（钼）箔接电源的负极C充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g9（3分）在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH（A+）H3N+CH2COO-（A）H2NCH2COO-（A-），改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是（）A曲线、分别代表的微粒为A-、A、A+
6、BK2=10-2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+C甘氨酸的等电点pH约为6D在pH=9.60的溶液中加盐酸，c（A）+c（A+）+c（A-）保持不变10（3分）从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（）A“沉碘”时，Na2SO3作还原剂B“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理C“制Fe3I8Fe”时，每生成1mol3I8e转移8mol-D“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替11（4分）氢气可将CO还原为甲烷：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图
7、所示，吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是（）A起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂B前三步反应的速率取决于Ts1的能垒C前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为CO+3H2（g）+H2O（g）CO+OH+H+3H2（g）D物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会放出热量12（4分）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数（X）（x）=随pOH的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A曲线a表示（C2O42-）BpH=3时，c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4）C若室温下用
8、0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL等浓度的H2C2O4溶液（假设体积变化不计），当pH=7时存在3c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.10mol/LD等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中pH713（4分）某c（H+）=6molL-1的溶液X含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-、MnO4-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图。则下列叙述正确的是（）A通过上述实验过程，一定不存在的离子是HCO3-、S2-、OH-B反应中生成A的离子方程式为3
9、Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OC不能确定是否含有Fe3+DX溶液中c（Cl-）=8molL-114（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。实验测得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molL-1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）0.6000.20.30.50.200.50.35A达平衡时，容器与容器中的
10、总压强之比为4：5B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T1二、解答题（共3小题，满分39分）15（12分）硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2（OH）、磁铁矿（Fe3O4）、磁黄铁矿（FexS）、品质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：UO22+在pH为45的溶液中生成UO2（OH）2沉淀。回答下列问题：（l）“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有： （至少答两个措施），该步骤中NaClO3可将UO2转化为UO22+，则该反应的离子方程式为 。（2）“除铁净化”需
11、要加入 （填化学式）把溶液pH调节至45，滤渣的成分是 。（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 。（4）铁精矿（Fe3O4、FexS）经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T，KspFe（OH）3=4.010-38、KspFe（OH）2=8.010-16、Kw=10-a。回答下列问题：T，假设Fe3+水解的离子方程式是：Fe3+3H2O（l）Fe（OH）3（s）+3H+（aq），则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K= （用含以的字母表示）。在T向饱和Fe（OH）3、Fe（OH）2的混合溶液中，加入少量NaOH固体（忽略溶液体积变化），则溶液中的会 （填“变大”“变小”或“
12、不变”），请结合相关数据推理说明： 。16（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H1=-748kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-565kJ/mol（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式： 。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2moINO和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应D，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7
13、.510-3mol/（Lmin），则平衡后CO的转化率为 。min时不同温度下测得NO的转化率如图（I）所示。A点的反应速率v（3）其他条件相同，t正 （填“”、“”或“=”）v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是 （填“A”或“B”），理由是 。（4）已知常温下：Ka（HNO2）=7.110-4mol/L；Kb（NH3H2O）=1.710-5mol/L0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，常温下NO2-水解反应的平衡常数K= 。（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图（II）是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式
14、： 。17（13分）某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：实验a实验b实验cFeCl3体积5mL10mL30mL实验现象产生黑色浑浊，混合液pH=11.7黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe（OH）3设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1）同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现
15、象是 。同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是 。设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是 ，观察到的现象为 。探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）试剂X和Y分别是 、 。甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由 。乙
16、进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是 。由此得出的实验结论是 。探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1实验2固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。（3）用离子方程式解释实验1中的现象 、 （写离子方程式）。结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因 。三、选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质18（15分）据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂，在室温条件下以H2O2
17、为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为 。（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为 。（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力 （减弱”或“不变”）。铁晶体中粒子之间作用力类型是 。（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。它们的沸点分别为64.7、-195、100.8，其主要原因是 ；C
18、H4和HCHO比较，键角较大的是 ，主要原因是 。（6）配离子的颜色d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号表示。分裂能Co（H2O）62+ Co（H2O）63+（填“”“”或“=”），理由是 。（7）钴晶胞白铜（铜镍合金）晶胞如图所示。钴晶胞堆积方式的名称为 ；已知白铜晶胞的密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm（列出计算式）。 选修5：有机化学基础19经研究发现某具有抗肿瘤功能的天然产物H可通过以下路线合成。已知-Z（Z-COOR，-COOH等）回答下列问题：（1）C的分子式为 ，X的结构简式为 。（2）FG的反应类型为 ，H所含的官能团的名称为 。（3）L是B的同分异构体，L能发生银镜反应，且分子中不含环状结构。L共有 种。其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：1：1的结构简式为 。（4）参照上述合成路线，设计一条以环己醇和-COOCH3为原料，合成的合成路线 。（无机试剂及有机溶剂任选）
