1、2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高一（下）调研化学试卷（选考）一、单项选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。下列叙述错误的是（）A火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料B中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料C石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料D“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料2下列有关化学用语表示正确的是（）
2、A羟基的电子式B乙醇的结构式：C丙烷分子的空间填充模型D乙烯的结构简式：CH2CH23宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是（）A过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2+OH-HSO3-B大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO-32+2H+=CO2+H2OCCO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2+H2O+CO-322HCO3-D铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+42021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神舟十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天
3、员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：反应：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；反应：在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；下列有关说法错误的是（）A反应中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B反应中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C反应中Mg被氧化，TiCl4被还原D反应、中钛元素的化合价都发生了变化5合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A、和是工业上制取硝酸的过程B图中氮肥含氮量17.5%C在、处流程中，物质被循环
4、利用D反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl6有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是（）AM、N都属于烃，且互为同分异构体BM中的所有原子一定处于同一平面C能用溴的四氯化碳溶液区分M和ND N的二氯代物有3种不同结构7实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4C在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若将Fe（NO3）3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀8南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应
5、：即一旦完成第步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.24LN2含有NA个价电子B3.5gLi3N中含有3NA个共价键C若0.7gLi参与第步反应转移电子数为0.1NAD步反应均为氧化还原反应9我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）A原子半径：ZYWXB简单氢化物的稳定性：XWZCX与W可形成离子化合物WX2DY的氧化物为两性氧化物10下列实验装置不能达到实验目的
6、的是（）A.测定乙醇结构B.用图示的方法检查此装置的气密性C.制取少量碳酸钙D.高温熔融烧碱AABBCCDD二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）11NO和O2混合后可发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），2NO2（g）N2O4（g）反应体系中含氮物质的物质的量浓度（c）随着时间（t）的变化曲线如图。下列说法正确的是（）Ac为c（NO2）随t的变化曲线Bt1时，反应达到化学平衡状态Ct2时，c（NO）+c（NO2）+c（N2O4）=c0Dt3后，NO2的消耗速率等于生成速率12为实现
7、“碳中和”，CO2的再利用非常关键，据文献报道CO2与H2可在Pd-Mg/SiO2催化下生成CH4，其反应机理如图所。下列说法正确的是（）A过程中只涉及极性键的断开与形成B反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应C图中涉及碳的价态没有发生变化D总反应为CO2+4H2CH4+2H2O13某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox（3x4），能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3等）和Fe2（SO4）3为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是（）A浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓
8、硫酸B“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有Pb2+和Cu2+C除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性D ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时转移电子（8-2x）mol14在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是（）A有机物在微生物作用下被氧化并释放质子B升高温度可提高电池的能量转化效率CB极发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2O、2NO3-+12H+10e-N2+6H2OD若该有机物为CH3OH，则反应32gCH3OH时转移5mole-三、非选择题（每空2分，共54分）15在2008年初我国南方
9、遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的
10、产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 16叠氮化钠（NaN3）是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：制备氨基钠（反应原理为：2Na+2NH32NaNH2+H2）实验装置如图甲。已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化（1）仪器a的名称为 ；实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是 。（2）B装置中的药品可选用 。AP2O5B碱石灰C无水硫酸铜D无水氯化钙若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为 。（用化学方程式表示）。（3）某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正
11、措施 。制备NaN3（4）将中制备的NaNH2与N2O在210220的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因 。测定NaN3的纯度精确称量0.1500gNaN3样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度（不考虑溶剂的挥发）。已知：2NaN33N2（其他产物略），反应中放出大量的热。（5）反应后对水量气管读数时，应注意 。调节水量气管和水准瓶中的液面相平视线平视凹液面（6）常温下测得产生气体的体积为54.00mL（N2的密度为1.400g/L），计算Na
12、N3样品的纯度为（质量分数） 。17对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以MoO42-的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为 。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式 。（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为 。（4）滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为 （填化学式）。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量 （填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）
13、可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。该氧化物为 。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。18已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：R-X+NaOHR-OH+NaX（R代表烃基，X代表卤素原子）（1）C分子的官能团的名称为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应的化学方程式为 。（4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。（5）聚苯乙烯的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 。a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.与E互为同分异构体的有机物只有1种
