1、第1 页 共 4页湖北省部分重点中学高三年级湖北省部分重点中学高三年级 10 月联考化学试卷月联考化学试卷命题学校：襄阳市第三中学命题人：郑潇潇樊春潮可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39V-51I-127一、选择题（共 15 题，每小题 3 分，共 45 分）1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（）A.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍B.二氧化硫有毒，禁止用作食品添加剂C.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 Na2OB2O3SiO2是一种复杂的氧化物D.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可降低能耗提高生产效率2.下列有关化学
2、用语表示正确的是（）A.氮原子 2p 轨道的电子云轮廓图：B.HCN 的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.HClO 的结构式 H-Cl-O3.下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是()A与 Al 发生反应生成 H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-B常温下 pH=3 的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-C遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、C6H5O-D无色透明溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-4.环境问题日益凸显，下列说法错误的是（）A.乙醇汽油可以降低 CO 的排放量B.使用聚乳酸塑料会加重白色污染C.可用石膏来改善盐碱地（含有大量
3、NaCl、Na2CO3）D.CO 在催化剂作用下，可还原 NOx以减少光化学烟雾5.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.氟气通入水中：2F22H2O4F4H+O2B.FeBr2溶液与足量的 Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2C.向 NaAlO2溶液中滴入足量 Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O6.甲酸（HCOOH)含氢量高达 4.4%，能够分解制氢。Au/ZrO2催化甲酸分解的机理如图所示，下列说法错误的是（）A.反应过程中
4、涉及极性键的断裂和非极性键的形成B.在反应液中加入 HCOOK 可提高反应速率C.该过程中每一步都发生氧化还原反应D.该反应生成标准状况下 2.24 LCO2，转移电子 0.2 mol7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1 mol Na2O2与足量的 H218O 充分反应，得到 0.5 NA18O2B.100 g 46%乙醇溶液中所含 O-H 键的数目为 NAC.标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合气体充入密闭容器，所含氧原子数等于 1.5 NAD.12 g NaHSO4固体中含离子数为 0.3 NA8.X、Y、Z、Q、W 为前四周期的元素，原子
5、序数依次增大，只有 Z、W 为金属元素，其中 Y、Q 同主族，X、W 最外层电子数为 1，且 W 内层轨道全充满，X、Y、Z、Q 最外层电子数之和为 13，下列说法正确的是（）A.W 的氢氧化物可由化合反应制得B.蒸干 Z 的氯化物溶液，得到的固体依然是其氯化物C.Q 的简单氢化物分子极性强于 Y 的简单氢化物D.只含 X、Y 两种元素的化合物可能是离子化合物9.下列叙述正确的是（）第2 页 共 4页A.测定一定量乙醇与足量 Na 反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式B.使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝C.向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有 SO42-D.
6、用浓硫酸与碘化钠共热制备 HI 气体10.下列装置及说法都正确的是（）甲乙丙丁A.甲装置可用于从 I2的 CCl4溶液中分离 I2B.乙装置可用于防倒吸C.关闭丙装置中弹簧夹 K，该装置可用于临时储存气体D.丁装置可用于制备 Fe(OH)2，且能保存较长时间11.石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如OH、COOH 等），以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是（）A.石墨中 C 原子个数与 C-C 个数比为 2：3B.氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D.氧化石墨烯中 C 原子杂化方式与石
7、墨相同12.锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为 1840，锐钛矿型二氧化钛晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=0.378 nm，b=0.378 nm，c=0.949 nm，M(TiO2)=80 g/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.Ti 位于第四周期第B 族，属于 d 区B.已知 TiCl4可溶于有机溶剂，则 TiCl4与 TiO2晶体类型相同C.该晶体中，Ti4+的配位数为 6D.TiO2的密度计算式为32214 80/0.3780.949 10Ag cmN13.姜黄素具有抑菌、抗病毒、抗癌等多种生物活性，其结构如图 1 所示。科学家对姜黄素进行结构修饰，得到抗肿瘤
8、效果更好的衍生物，结构如图 2 所示。下列说法错误的是（）A.1mol 姜黄素衍生物与 NaOH 溶液共热，最多消耗 2 molNaOHB.姜黄素与姜黄素衍生物都能使溴水褪色，褪色原理不完全相同C.姜黄素衍生物具有 5 种官能团D.姜黄素遇 FeCl3溶液显紫色14.锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米 Si-C 复合颗粒直接与锂接触，形成 LiXSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚（TEGDME）作为电解液，与 O2/C 电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法正确的是（）A.该电池放电时，a 为正极B.充电和放电过程，电解液中 Li+浓度都会
9、改变C.放电时，当负极质量减少 14 g 时，电解液中转移 1 mol Li+D.电池充电时，阳极的电极反应为 Li2O2-2e-=O2+2Li+15.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）石墨石墨强氧化剂强氧化剂氧化石墨烯氧化石墨烯氧化石墨烯结构结氧化石墨烯结构结充电放电图图 1图图 2第3 页 共 4页A.若 A、B、C 含同种金属元素，则 a 可能是 NaOH 溶液，也可能是氨水B.若 a 为 O2，则 A 可以为 N2C.若 a 为 CO2，则 A、B、C 可以为 NaClO、Na2CO3、NaHCO3D.若 a 为 O2，A 为乙醇，Y 为乙醛，则 C 一定是
10、乙酸二、非选择题（共 4 题，除标注外，每空 2 分，共 55 分）16.（14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过 pH 传感器控制 pH 为 7-8.（1）若 n(Na2CO3)n(Na2S)=12，则装置 C 中的化学反应方程式为：。（2）当数据采集处 pH 接近 7 时，应采取的操作为。（3）装置 B 中的药品可以选择下列物质中的（填字母）。A饱和 NaHSO3溶液B浓 H2SO4C酸性 KMnO4溶液D饱和 NaHCO3溶液（4）乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加 V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法
11、”测定脱碳液中 V2O5的 含 量：取 m g 脱 碳 液 于 锥 形 瓶 中，向 锥 形 瓶 中 加 入 适 量 盐 酸 和 足 量 KI 溶 液，发 生 反 应 为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液 V mL，该过程的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（已知有色离子仅有 VO2+，其颜色为蓝色）滴定终点的现象为：。脱碳液中 V2O5的质量分数为若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得 V2O5的含量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同
12、）；若滴定结束后，俯视读数，则测得 V2O5的含量。17.（13 分）三氯化六氨合钴()（Co(NH3)6Cl3）是一种重要的化工原料，实验室以 CoCl2为原料制备三氯化六氨合钴。.CoCl2的制备已知 CoCl2易潮解，可用 Co 与 Cl2反应制得，装置如下：（1）装置连接的顺序为 A。（2）A 中圆底烧瓶盛放的固体药品为（填化学式，一种即可）。（1 分）（3）B 的作用为。（4）时点燃 E 处酒精灯。（1 分）.实验室制备Co(NH3)6Cl3的流程如下：（5）滴加 H2O2时若速度过快，产物中含有Co(NH3)6Cl2杂质，原因为：。（6）趁热过滤需要用到的装置为（填字母）。（1 分
13、）ABC趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是。三通阀示意图三通阀示意图可旋转调节方向可旋转调节方向浓盐酸第4 页 共 4页（7）在合成Co(NH3)6Cl3时，往往由于条件控制不当而产生Co(NH3)5ClCl，1 mol Co(NH3)5ClCl 中键的数目为。18.（14 分）褪黑素，又名脑白金(Melatonin,MT)，可以起到调节睡眠质量的作用。下图是褪黑素的一种工业化合成路线:已知:，Me 代表甲基，Et 代表乙基。（1）H 的分子式为。（2）B 中官能团名称为（1 分），反应的反应类型是。（1 分）（3）反应的化学方程式为。（4）A 水解产物的名称为，芳香化合物 M 的相对分子
14、质量比 A 的水解产物多 14，且 M 与 A的水解产物互为同系物，则 M 的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:2:1:1的结构简式为。（5）也可以用制备 G:请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。19.（14 分）某废铁铬催化剂(含 Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示:已知:i.有关金属离子c(M2+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀 pH1.54.04.67.69.5沉淀完全 pH2.85.26.89.711.1开始溶解的 PH7.812溶解完全的 PH10.814ii.Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O.已知 Cr 的金属性强于 Fe（1）滤渣 3 成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为（填化学式）。（2）加入铁粉后，调节 pH 的范围为。（3）由滤渣 1 得到滤液 4 发生反应的离子方程式为。（4）由滤液 3 得到结晶水合物的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣 2 与 FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量 CaO 的目的是。
