【 精品教育资源文库 】 第十章 第 42讲 考点一 1 (2016 江苏卷节选 )实验室以一种工业废渣 (主要成分为 MgCO3、 Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物 )为原料制备 MgCO33H 2O。实验过程如下： (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s) 2H (aq)=Mg2 (aq) CO2(g) H2O(l) H 50.4 kJmol 1 Mg2SiO4(s) 4H (aq)=2Mg2 (aq) H2SiO3(s) H2O(l) H 225.4 kJmol 1 酸溶需加热的目的 是 _加快酸溶速率 _；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是 _避免制备MgCO3时消耗过多的碱 _。 (2)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 _2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O_。 (3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H 2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， _调至 5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成 _，过滤、用水洗涤固体 2 3 次，在50 下干燥，得到 MgCO33H 2O已知该溶液中 pH 8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀； pH 5.0 时Al(OH)3沉淀完全 。
