1、【 精品教育资源文库 】 4.3 硫及其重要化合物 高效演练直击高考 1.如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程 ,若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( ) A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2 2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 是否含有 Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性 :Fe3+O2S D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 【解析】 选 D。酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2,反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+,溶液 B中通入空气发生反应 :4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,其氧化性 :O2Fe3+,
2、A、 C错误 ;溶液 C中含有 Fe2(SO4)3,可用 KSCN 溶液检验 Fe3+,B 错误 ;Fe2(SO4)3可循环利用 ,D 正确。 2.(新题预测 )常温下 ,某同学设计实验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项 实验设计 实验结果 A 将 SO2气体和 CO2气体分别通入水中至饱和 ,立即测定两溶液的pH 前者的 pH 小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 前者的 pH 小于后者的 C 将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将 SO2
3、气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 【解析】 选 A。通过测定 pH 来比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱 ,酸的浓度必须相等 ,由于 SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等 ,A错误 ;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律 ,相同物质的量浓度的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液 ,前者的 pH小于后者的 ,说明其对应酸的酸性 H2SO3H2CO3,B正确 ;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性 :H2SO3H2CO3,C、 D 正确。 3.(2017北京高考 )根据 SO2通
4、入不同溶液中的实验现象 ,所得结论不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 溶液 现象 结论 A 含 HCl、 BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状 沉淀 酸性 :H2SO3 H2SiO3 【解析】 选 C。 SO2被 FeCl3氧化生成 S ,再与 BaCl2反应产生白色沉淀 ,体现了 SO2的还原性 ,A 正确 ;SO2与 H2S溶液发生反应 SO2+2H2S 3S +2H2O,体现了 SO2的氧化性 ,B正确 ;SO2使酸性
5、 KMnO4溶液褪色 ,体现了SO2的还原性 ,C 错误 ;SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 ,根据强酸制弱酸 ,可得结论为酸性 :H2SO3H2SiO3,D 正确。 4.(2018武汉模拟 )如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置 ,实验步骤如下 : . 先连接好装置 ,检验气密性 ,加入试剂 ; . 加热三颈瓶 A 直到 D 中品红溶液褪色 ,熄灭 酒精灯 ; . 将铜丝上提离开液面。 (1)熄灭酒精灯后 ,发现 D 中的液体不会倒吸 ,其原因是 _ _。 (2)支管 B 的作用是 _。 【 精品教育资源文库 】 (3)为探究 D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还
6、是二氧化硫与水作用的产物 ,该小组同学做了如下实验 :将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中 ,品红溶液不褪色 ;据此实验推断 ,使品红试液 褪色的微粒可能有 _种。 【解析】 (1)空气从 C 玻璃管进入 A 中 ,熄灭酒精灯后 ,D 中液体不会发生倒吸现象。 (2)支管 B 可以平衡压强 ,使液体顺利流下。 (3)SO2和水反应生成 H2SO3,SO2和乙醇不反应 ,将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中 ,品红溶液不褪色 ,得出 SO2的漂白作用是 SO2和水反应的产物导致的 ,其产物中有 H2SO3、 HS 和 S 3 种微粒。 答案 :(1)A 中压强减小时 ,空气从 C 玻璃管进入 A 中 ,可防止 D 中液体倒吸 (2)平衡压强 ,使液体顺利流下 (3)3
