1、,化学反应与能量,第 六 章,第23讲化学能与热能,栏目导航,1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与_无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。,考点四盖斯定律反应热的计算,始态和终态,反应的途径,(3)应用,aH2,H2,H1H2,2反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成比例。根据反应物和生成物的总能量计算H_。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_。,E生成物E反
2、应物,E反应物键能E生成物键能,A,299,317.3,(1)热化学：方程式加减运算以及比较反应热的大小时，H都要带“” “”，即把H看成一个整体进行分析判断。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,一利用盖斯定律书写热化学方程式,例1(2017全国卷节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。,H2S(g)=H2(g)S(s),H20 kJmol1,系统(),二反应热大小比较的三种方法,3图示比较法反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差，即H
3、E生成物E反应物，画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较H的大小，这种方法称为图示比较法。S(s)和S(g)燃烧反应的H比较如图1所示，H2(g)燃烧生成H2O(g)和H2O(l)的H比较如图2所示。,B,例1(2016江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(s)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206.1 kJm
4、ol1,A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g) =C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1,答题送检来自阅卷名师报告,解析 反应是光能转化为化学能，A项错误；反应的焓变为正值，属于吸热反应，B项错误；催化剂不会改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律，由得所求反应，其焓变为206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D项正确。答案 D,1(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1,C,
