1、第二节 物质的制备 考点一 常见气体的实验室制法 【 基础回顾 】 1.常见气体的发生、收集装置和制备原理 : (1)发生装置。 (2)收集装置。 (3)制备原理。 气体 反应原理 发生装 置图 收集 方法 O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2H2O2 2H2O+O2 _ _ _ _ A A B D或 E 气体 反应原理 发生装 置图 收集 方法 H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 _ _ B 或 D或 F 气体 反应原理 发生装 置图 收集 方法 CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H 2O _ _ Cl2 MnO2
2、+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H 2O _ 排饱和 食盐水 法或 _ NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O _ _ B 或 E C E A F 2.气体的净化 : (1)气体的除杂 : 除杂原理 除杂装置 气固反应 需要加热 : 灼热 _除去 O2 灼热镁粉除去 N2 灼热 _除去 H2、 CO 直接吸收 : 碱石灰 (或生石灰 )吸收_ _等酸性气体 铜网 CuO CO2、 Cl2、 H2S、 SO2 除杂原理 除杂装置 气液作用 常用液体吸收剂有 水 :吸收 NH3、 HCl 饱和食盐水 :吸收 HCl 酸性 高锰酸钾溶液 :吸收 _ CuSO
3、4溶液 :吸收 H2S 饱和 NaHCO3溶液 :吸收 _ 饱和 NaHSO3溶液 :吸收 SO3 溴水 :吸收 H2S、 SO2 氢氧化钠溶液 :吸收 _ _ 浓硫酸 :吸收 SO3、 NH3、 H2O SO2 HCl、 SO2 Cl2、 H2S、 SO2、 HCl、 CO2 (2)常见干燥剂及使用范围 类型 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的 气体 酸性 干燥剂 浓硫酸 中性 :N2、 O2、 H2、CH4 酸性 :CO2、 NO2、SO2、 Cl2 碱性 :NH3 还原性 :H2S、 HBr、 HI P2O5、硅胶 中性 :N2、 O2、 H2、CH4、 C2H4 酸性 :HCl、 CO2、NO2、 SO2、 Cl2 碱性 :NH3
