1、2023届高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1（2022广西百色高三期末）硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。(1)基态硫原子的价电子排布式为_，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_。(2)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)_I2(S) (填“”“=”或“”)，原因是_。(3)一水合硫酸四氨合铜(II) Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为_，NH3的立体构型为_，H2O的VSEPR模型名称为_。(4)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、 Na2S、 K2S 等，四种物质的熔点最高的是_。(5)高纯度的PbS可作半导体
2、，PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_gcm-3 (用含a、NA的代数式表示)。2（2022四川成都高三阶段练习）N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：(1)写出基态N原子的核外电子排布式_ ， 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_(填元素符号) 。(2)NH3是制造HNO3、化肥、炸药的重要原料，还可用于制冷。NH3的立体构型为_， 在工业合成NH3 (N2 + 3H22NH3)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为_， 原因是_。(3)H3PO2是
3、一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H3PO4为中强酸，其结构简式为；H3PO2也是一种中强酸，则H3PO2的结构简式为_ ，写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)GaAs 的熔点为1 238 C，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_。已知：阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145gmol-1，则GaAs的晶胞边长为_pm。3（2022福建福州高三期末）2022年4月16日神舟13号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、钛合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回
4、答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是_，基态的价电于排布式为_。(2)镁与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小排列顺序为_。(3)常温下，是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。通过与铵盐反应可生成。的熔点低于的原因是_。中，的空间构型是_。(4)是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设Ti和O原子半径分别为和(单位：pm)，晶胞的长宽高分别为a、b、c(单位：cm)，则晶胞中原子的空间利用率为_(列出计算表达式)。(空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比)4（2022重庆西南大学附中高三期末）离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂。某
5、离子液体由如图所示正离子和负离子构成，已知中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。(1)基态N原子中共有_种运动状态不同的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。(2)中的各种元素的电负性由小到大的顺序为_，中碳原子的杂化方式为_。(3)负离子的空间构型为_形，基态氯原子的价层电子轨道表示式为_。(4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数。如苯()中的大键可表示为，则中的大键可表示为_。(5)
6、碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，其分子中也含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为_(填标号)。A2s轨道B2p轨道Csp杂化轨道D杂化轨道吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是_，_。5（2022福建莆田高三期末）Cu是一种应用广泛的过渡元素。如现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝，古代秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为。(1)铜氨溶液中的配离子为，其中心原子外围电子轨道表示式为_。(2)在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体。晶体中各元素电负性最大的是_(填元素名称)；晶体中存在的化学键为_(填选项字母)；A离子键B氢键C配位键D金属键E.范德
7、华力晶体中、三种微粒的键角依次减小的原因是_。(3)合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和砂子，用代替即可合成“埃及蓝”。已知、晶体熔点分别为1339、811，熔点较高的原因是_。下图甲为金刚石晶胞，图乙为晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面上的投影图(即俯视投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，已知则与的最近距离为a pm，则晶胞的密度为_(用含a、NA的代数式表示)。6（2022江西景德镇二模）汞(Hg)是常温下唯一的液体金属单质，原子序数为80，常见价态为+1和+2.Hg2+易与卤素离子、氰离子和硫氰根形成配位数为4的配离子。回答下列问题。(1)汞元素在元
8、素周期表中的位置_； 写出与汞同族、原子序数最小的原子基态时的价电子排布式_。(2)Hg2+与硫氰根形成的配离子的化学式_； 其中配体原子为_。(3)硫氰根中C原子的杂化方式_ ； 写出其一种等电子体_。低温下，固体汞会形成三方晶体，其晶胞图和投影图如下。已知晶胞参数为a=bc，=90，=120且c”“”“”或“=”)，原因是_。(3)溶液中以的形式存在，1.5mol 中键的数目为_。(4)已知键角：，原因是_。(5)已知晶体的晶胞结构与NaC1晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度是
9、_ (用含a、b、的表达式表示)。13（2022广西南宁高三期末）微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。(1)F元素的基态原子核外有_个未成对电子，基态Fe原子的价电子排布式为_。(2)为四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为_。与不同，的立体构型为_。(3)第一电离能Cu小于Zn，理由是_。(4)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配位数是_。CoO的熔点是1935，CoS的熔点是1135，试分析CoO熔点较高的原因：_。(5)ZnO品体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其
10、晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为_(列出计算式)gcm-314（2022北京西城高三期末）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。(1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是_。(2)CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是_。(4)CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为_，HCOOH分子内键与键个数之比为_。15（2022北京西城高三期末）
11、砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。(1)基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是_。(2)在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130，InCl3气化室的温度为500。AsCl3分子的空间结构为_，中心原子As的杂化轨道类型为_。AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是_。InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是_。(3)InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。
12、一个晶胞中所含As的个数为_。已知该晶胞棱长为apm(1pm=110-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mgmol-1，则该晶体的密度=_gcm-3。16（2022北京交通大学附属中学高三期末）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W是元素周期表中第29号元素。(1)X在元素周期表中的位置为_，其价电子排布式为_。(2)Y形成气态氢化物的电子式为_，氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)在乙醇中的溶解度，Z的氢化物_Y的氢化物(填“”、“”或“=”)
13、，其原因是：_。(4)Y与Z可形成YZ，该离子空间构型为_(用文字描述)。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有配位键为_mol。(6)W的单质与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：_，反应的离子方程式为_。(7)第一电离能：I1(X)_I1(W)(填“”、“”或“=”)，原因是：_。17（2022四川广安模拟预测）铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu的核外电子排布式为_。(2)甘氨酸锌(H2NCH2COO)2Zn是 某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中
14、，第一电离能最大的是_； C原子的杂化方式为：_。(3)Fe3+可与噻吩()和吡咯( )形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩_吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因为：_。(4)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为_；的空间构型为_。(5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为_，设晶胞参数为anm，该铜的溴化物晶体的密度为_gm-3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)18（2022福建龙岩高三期末）开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。是一种储氢材料，可由和反应制得。请回答下
15、列问题：(1)的空间结构是_。(2)常温下，是无色液体，熔点为-23.2；为白色粉末，熔点为377。和熔点不同的原因是_。(3)是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：的晶体类型是_。储氢时与间的作用力为_。a.共价键b.离子键c.氢键d.范德华力(4)氨硼烷是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：的键角_的键角(填“”、“=”或“”)。已知：等电子体结构相似。写出与互为等电子体的分子式_，的氮硼键键能大于，其原因为_。CDB的结构简式为(其中的配位键用箭号表示)_。参考答案：1(1) 3s23p4 哑铃形(2) S+的价电子排布式为： 3s23p3，
16、 属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子(3) sp3 三角锥形 四面体形(4)Na2S(5)【解析】（1）S位于周期表中第3周期第A族，基态硫原子的价电子排布式为：3s23p4，其电子填充的最高能级为p能级，电子云形状为哑铃形，故答案为：3s23p4；哑铃形；（2）P+的价电子排布式为：3s23p2，P失去的是3p2上的电子，S+的价电子排布式为：3s23p3，S失去的是3p3上的电子，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子，所以P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)I2(S)，故答案为：AlNa(3) CaCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 正四面体
17、(4)100%【解析】（1）Fe是26号元素，价电子电子排布式为3d64s2，处于周期表中第四周期族，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，故答案为：第四周期族；3d5；（2）同主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子2s能级为全充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能MgAlNa，故答案为：MgAlNa；（3）常温下，TiCl4是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K，可知TiCl4属于分子晶体，而CaCl2属于离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，TiCl4的熔点低于CaCl2，故答案为：CaCl2是离
18、子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；铵根中N原子孤电子对为=0，价层电子对数为0+4=0，铵根的空间构型是正四面体形，故答案为：正四面体形；（4）晶胞中，黑色球数目为1+8=2，白色球数目为2+4=4，结合化学式TiO2可知，黑色球为Ti、白色球为O，分子中原子总体积为4（rO10-10cm）3+2（rTi10-10cm）3，晶胞体积为abc cm3，晶胞中原子的空间利用率=100100%，故答案为：100%。4(1) 7 哑铃 +或-(2) HCN sp2、sp3(3) 正四面体 (4)(5) D 吡啶与水分子间存在氢键，苯与水分子间是范德华力 吡啶和水均为极性分子，苯为
19、非极性分子【解析】（1）氮的原子序数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，有7种运动状态不同的电子，其中最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，基态氮原子的价电子排布式为：2s22p3，自旋磁量子数的代数和为：+=+或-+(-)+(-)=-。（2）M+中所含元素为C、H、N，同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上向下电负性逐渐减弱，因此电负性：HC N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大(3) 3d84s2 sp3、sp2 物质A分子间存在氢键 bcd(4) 4 12 1010【解析】（1）能级顺序为1s2s2p，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s2
20、 2p3，则氮原子其能量最高的是D；（2）第一电离能I1(N)I1(P)，原因是：N和P位于同主族，N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大；（3）Ni原子序数为28，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，则答案为3d84s2；物质A 中碳原子有两种一种为甲基上的碳，类似于甲烷的四面体结构，该碳原子为sp3杂化，另一种为C=N上的碳原子，C=N是平面结构，则该碳原子为sp2杂化，则答案为sp3、sp2；物质A中的氧原子可形成分子间存在氢键，B中不能形成氢键，则A的熔点高于 B；根据B的结构图，B中含有配位键和共价键，配位键和共价
21、单键都为键，双键中含有一个键和一个键，只有金属晶体中含有金属键，则B中含有的化学键类型有键、键、配位键，答案选bcd；（4）由氮化铝晶胞图示可知，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子；该晶胞中Al原子位于晶胞的顶点和面心，则晶胞中Al原子的数目为8+6=4，N原子位于晶胞的内部，则N原子的数目为4，则晶胞的质量为g，根据m=V可得，晶胞的边长=cm，晶胞中面对角线的长度为cm，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为cm=1010 pm。9(1) 第五周期IB族 B(2) BrAsSe 三角锥形(3) sp2、sp3 19：1
22、 组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低(4) 4 【解析】（1）根据Ag的核外电子排布式，推出Ag在元素周期表的位置是第五周期B族；Ag+是Ag失去5s上的一个电子，即Ag+的电子排布式是Kr4d10，选项B正确；故答案为第五周期B族；B；（2）As、Se、Br位于同周期，同周期从左向右第一电离能增大趋势，但AA，AA，因此三种元素第一电离能由大到小顺序是BrAsSe；SeO中Se有3个键，孤对电子=1，价层电子对数为4，即空间构型为三角锥形；故答案为BrAsSe；三角锥形；（3）-CH3、-CH2-中C的杂化类型为sp3，环
23、上C的杂化类型为sp2；故答案为sp3、sp2；根据结构简式以及成键原子只能形成一个键，因此1个该离子中含有键个数为19个，1个大键，因此键和键数之比为191；故答案为191；该离子液体的熔点比较低的原因是组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低；故答案为组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低；（4）根据晶胞图，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4；故答案为4；S2-位于顶点和面心，个数为=4，Zn2+位于晶胞内部，个数为4，有4个“ZnS”单元，则晶胞的质量
24、为，晶胞的体积为(a10-10)3cm3，根据密度的公式，该晶胞的密度为g/cm3；故答案为。10(1) 2 Be(2) sp3杂化 2(3)NCH(4)ACD(5)【解析】（1）基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是Be，故答案为：2；Be；（2）由图可知，图1为金刚石晶体，图2为石墨烯晶体，在金刚石晶体中，每个碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨烯晶体中，每个六元环占有的C原子个数为，故答案为：sp3杂化；2；（3）吡咯中含有的元素为H、N、C，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：NCH，则电负性：NCH，故答案为：NCH；（4）A. CO为极性分子，CO2为非极性分子，故A正确；B. CO的孤电子对数为2，CO2的孤电子对数为4，故B错误；C. CO之间为碳氧三键，CO2为碳氧双键，故C正确；D. CO2的相对分子质量较大，分子间作用力强于CO，分子的熔沸点升高，故D正确；故答案为：ACD；（5）一个金刚石晶胞中含有C的数目为，将每个C原子
