1、学案七电解质溶液中粒子浓度关系,【教学目标】1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。【教学重、难点】反应过程中粒子浓度大小变化。,【考情分析】判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。2017全国卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及
2、离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。,考点指导1单一溶液中离子浓度关系,答案B,答案C,审题建模,考点指导2混合溶液中离子浓度关系,【典例2】(四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,解析实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，
3、溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。答案B,【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系,答案C,考点指导3不同溶液中同一粒子浓度关系,分析流程：,答案,【对点训练】3.有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 molL1的两种溶液混合而成：,CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa
4、与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中c(H)：,答案C,【思维模型】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,【典例4】(天津理综)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(),A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c
5、(HB)c(HD)c(OH)c(H),考点指导4滴定曲线分析,解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。答案C,答案C,【课堂小结】抓准五个关键点速解滴定曲线,解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，下面以室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：,
