第二节 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝的化学性质及应用【 基础回顾 】1.铝的存在、性质及制备 :(1)存在 :铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以 _态存在。化合(2)物理性质。_色有金属光泽的固体 ,有良好的 _、 _和 _等 ,密度较小 ,质地柔软。银白 延展性 导电性 导热性(3)化学性质。写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 : 4Al+3O2 2Al2O3点燃=2Al+3Cl2 2AlCl3 钝化_或_(铝热反应 )可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。高温=2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2Al +3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(4)铝的工业制备。电解熔融 Al2O3: _(5)铝的用途。纯铝用作导线 ,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。电解=冰晶石2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O22.对比记忆铝、镁的化学性质 :铝 镁与非金属反 应能被 Cl2、 O2氧化2Mg+O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2与 CO2反应 2Mg+CO2 2MgO+C与水反应 反 应 很困 难能与沸水反 应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与碱反应能溶于 强 碱溶液 不反 应点燃=点燃=点燃=
