1、【 精品教育资源文库 】 第 27讲 难溶电解质的溶解平衡 课时作业 1 (2017 山东济宁检测 )下列说法不正确的是 ( ) A其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS C Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D两种难溶电解质做比较时， Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析： Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、 C 正确；由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS，故 B正确；同类型的难溶电解质 (如 AgCl、 AgBr、 AgI)，Ksp
2、越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质 (如 Ag2SO4和 AgI)， Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D错误。 答案： D 2已知 25 时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5 10 17 2.5 10 22 1.8 10 10 6.3 10 50 6.8 10 6 1.8 10 11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 ( ) A 2AgCl Na2S=2NaCl Ag2S B MgCO3 H2O=Mg(OH)2 CO2 C ZnS 2H2O=Zn(OH)2 H2S D Mg(HC
3、O3)2 2Ca(OH)2=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O 解析：根据溶度积常数可知，溶解度： ZnSKsp(MgCO3)时，生成沉淀， B 项正确；因为向 MgCl2溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH 13，所以所加 NaOH溶液 pH13， C项错误；溶液中的 Mg2 KspOH 2 5.610 120.12 molL 1 5.610 10 molL 1， D项正确。 答案： C 5 (2017 哈尔滨模拟 )已知 25 时， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示，向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 molL 1的 Na2
4、SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( ) A溶液中析出 CaSO4沉淀，最终溶液中 SO24 较原来大 B溶液中无沉淀析出，溶液中 Ca2 、 SO24 都变小 C溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 Ca2 、 SO24 都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 SO24 较 原来大 解析：由图示可知，在该条件下， CaSO4饱和溶液中， Ca2 SO24 3.0 【 精品教育资源文库 】 10 3 molL 1， Ksp(CaSO4) 9.010 6。当向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL 1的 Na2SO4溶液后，混合液中 Ca2
5、 0.1 L3.010 3 molL 10.1 L 0.4 L 6.010 4 molL 1， SO24 0.1 L3.010 3 molL 1 0.4 L0.01 molL 10.1 L 0.4 L 8.610 3 molL 1，溶液中 Ca2 SO24 5.1610 61.810 10 Ksp，故有 AgCl沉淀生成。 答案： A 7 (2017 山西第一次适应性考试 )室温下，向含有 AgCl和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是 ( ) A Ag B.Cl Br C Cl D.Ag Br Cl 解析：因为存在 (aq) Cl (aq)和 (aq) Br (
6、aq)两个平衡，当加入 NaBr固体时，溶液中 Br 增大，第二个平衡左移， c(Ag )减小，第一个平衡右移，Cl 增大，故 A不符合题意， C符合题意； Cl Br Cl Ag Br Ag KspKsp ，是常数不变化 ， B不符合题意； Ag Br Cl KspCl ， Cl 增大，该值减小， D不符合题意。 答案： C 8在 25 和 100 两种情况下，碳酸钙 (CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。 【 精品教育资源文库 】 下列有关说法正确的是 ( ) A CaCO3 2 (aq) CO23 (aq) H0， A 项错误； Ksp(d)Ksp(c) Ksp(b)Ksp(a)
7、， B项错误；水分挥发， Ca2 、CO23 均增大，而 a点到 c点， c(Ca2 )不变， C项错误； 25 时， Ksp(CaCO3) Ca2 CO23 1.410 42.010 5 2.810 9， D项正确。 答案： D 9 25 时 ， AgCl的 Ksp 1.810 10， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A Ag2CO3的 Ksp为 8.110 12 B Ag2CO3(s) 2Cl CO23 (aq)的平衡常数 K 2.510 8 C向 Ag2CO3的饱和溶液中加入 K2CO3(s)可使 CO23 增大 (由 Y点到 Z点 ) D向 0.
8、001 molL 1AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl和 K2CO3的混合溶液， CO23 先沉淀 解析：由图像可知， Ag2CO3 的 Ksp (910 4)210 5 8.110 12， A 项不符合题意； Ag2CO3与 Cl 反应的平衡常数 K CO23 Cl 2，而 Ksp(Ag2CO3) Ag 2CO 23 ， Ksp(AgCl) Ag Cl ，所以 K Ksp 2CO3K2sp 8.110 12 10 22.510 8， B项不符合题意；向 Ag2CO3的饱和溶液中加 K2CO3固体， CO23 增大，沉淀溶解平衡逆向移动， Ag 减小，但 Ksp不变， C项不符合题意；假设
9、K2CO3和 KCl的浓度均为 0.1 molL 1，使 CO23 沉淀需 Ag 为 910 6 molL 1，使 Cl 沉淀需 Ag 为 1.810 9 molL 1，所以 Cl 先沉淀， D项符合题意。 【 精品教育资源文库 】 答案： D 10 25 时， PbR(R2 为 SO 24 或 CO 23 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(AgBr)，故该温度下 AgCl、 AgBr 饱和溶液中： Cl Br ， D错误。 答案： C 12硫酸锶 (SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由 Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表
10、示不同温度下， SrSO4溶液中 lgSr2 与 lgSO24 之间的关系，下列有关说法正确的是 ( ) A图像中 a、 c两点的溶度积： Ksp(a)Ksp(283 K)Ksp(363 K)，故溶解度随温度的升高先增大后减小， C项错误；313 K时， b点对应的溶液为不饱和溶液， d点对应的溶液为饱和溶液， D项错误。 答案： B 13已知下列物质在 20 下的 Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄 色 黑色 红色 Ksp 2.010 10 5.410 13 8.310 17 2.010 48 2.010 12
11、(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中， Ag 物质的量浓度由大到小的顺序是_。 【 精品教育资源文库 】 (2)向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， Br Cl _。 (3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法 进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。 (填字母序号 ) A KBr B KI C K2S D K2CrO4 解析： (1)AgCl、 AgBr、 AgI 均是 AB型， Ag 分别为 210 5molL 1 1.410 5molL 1、 5410 7molL 17.310 7molL 1、 8310 9molL 19.110 9molL 1；后两
12、种是 A2B型， Ag 2 12Ag Ksp，则 Ag 3 2Ksp， Ag2S、 Ag2CrO4中 Ag 分别为 1.5910 16molL 1、 1.5910 4molL 1。故 Ag物质的量浓度由大到小的顺序为 Ag2CrO4AgClAgBrAg2S。 (2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡； (aq) Cl (aq)； Ag Cl Ksp(AgCl) 2.010 10 (aq) Br (aq)； Ag Br Ksp(AgBr) 5.410 13 两者相比得： Br Cl 5.410 132.010 10 2.710 3。 (3)由 Ag 大小知，饱和时只有 Ag2CrO4中的 Ag
13、 比 AgCl 中的 Ag 大，在 AgCl 沉淀完全后再产生 Ag2CrO4沉淀，其他均在 AgCl之前沉淀，不能做指示剂，另外这里做指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。 答案： (1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S (2)2.710 3 (3)D 14 (2017 佛山检测 )已知 25 ： 难溶电解 质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.810 9 9.110 6 6.810 6 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： 向 0.1 molL 1的 CaCl2溶液 100 mL中加入 0.1 molL 1的 Na2SO4溶液
14、100 mL，立即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 _ _。 【 精品教育资源文库 】 (1)由题中信息 Ksp越大，表示电解质的溶解度越 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。 (2)写出第 步发生反应的化学方程式： _。 (3)设计第 步的目的是 _ (4)请补充第 步操作及发生的现象： _。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一 个应用： _。 答案 ： (1)大 (2)Na2CO3(aq) CaSO4(s) CaCO3(s) Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的 SO24 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去
