1、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 微专题 1 第 1讲 物质的量 气体摩尔体积 第 1章 化学中常用的物理量 物质的量 对接高考 5 【考纲要求】 1. 了解物质的量 ( n ) 及其单位摩尔 ( m o l ) 、 摩尔质量 ( M ) 、 气体摩尔体积 ( V m ) 、 物质的量浓度 ( c ) 、 阿伏加德罗常数 ( N A ) 的含义 。 2. 能根据微粒 ( 原子 、 分子 、 离子等 ) 数目 、 物质的量 、 气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算 。 考点一 |物质的量 摩尔质量 知识梳理 抓基础，自主学习 1 物质的量、阿伏加德罗常数
2、( 1 ) 概念间的关系 ( 2 ) 物质的量的规范 表示方法 ： x m o l H 2 SO 4 数值 单位 指定化学式或微粒符号 2 摩尔质量 ( 1 ) 含义 ： 单位物质的量的物质所具有的质量 。 ( 2 ) 符号 M ， 单位为 g m o l 1或 g / m o l ， 表达式 M mn。 ( 3 ) 数值 ： Mg 的摩尔质量是 24 g m o l 1， SO2的摩尔质量是 64 g m o l 1， CO2 3的摩尔质量是 60 g m o l 1。 由此可知 ： 以 g m o l 1为单位时 ， 任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的 相对原子质量 或 相对分子质
3、量 。 多维思考 做一做 1 正误判断，正确的打 “ ” ，错误的打 “” 。 ( 1 ) 1 m o l N a C l 和 1 m o l HC l 含有相同的粒子数目。 ( ) ( 2 ) 1 m o l 任何物质都含有 6 . 0 2 1023个分子。 ( ) ( 3 ) N a OH 的摩尔质量为 40 g 。 ( ) ( 4 ) 1 m o l CO2的质量与它的相对分子质量相等。 ( ) ( 5 ) 1 m o l NH4的质量为 18 g m o l 1。 ( ) ( 6 ) 2 m o l H2O 的摩尔质量是 1 m o l H2O 的摩尔质量的 2 倍。( ) 答案： (
4、 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) 2 阿伏加德罗常数 ( N A ) 与 6 . 02 10 23 是否相同？ 答案： 不相同 。 6 . 0 2 1023是个纯数值 ， 没有任何物理意义 ，而阿伏加德罗常数 ( N A ) 是指 1 m o l 任何微粒所含的粒子数 ， 它与 0 . 0 1 2 kg 12 C 所含的碳原子数相同 ， 数值上约为 6 . 0 2 10 23 。 3 摩尔质量、相对分子 ( 或原子 ) 质量、 1 m o l 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。 答案： 三者是三个不同的物理量 ， 具有不同的单位 。 其单位 分别为 g m o l 1、 1 、 g 。 若摩尔质量 、 1 m o l 物质的质量分别以g m o l 1、 g 为单位时 ， 三者在数值上是相同的 。 例如 ： 钠的摩尔质量为 23 g m o l 1， 钠的相对原子质量为 23 ， 1 m o l 钠的质量为 23 g 。 题组一 基本概念的理解与应用 1 下列说法正确的是 ( ) A 物质的量是物质所含微粒数目 B 1 m o l O2的质量与它的相对分子质量相等 C 1 m o l OH的质量为 1 7 g m o l 1D 氖气的摩尔质量 ( 单位 g m o l 1) 在数值上等于它的相对原子质量 D
