1、【 精品教育资源文库 】 第 26讲 盐类水解 课时作业 1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 2为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度之比为 11 的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入 ( ) A适量的 HCl B适量的 NaCl C适量的氨水 D适量的 NaOH 答案： C 3在 25 时，在浓度为 1 molL 1的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其 c(NH4 )分别为 a、 b、 c(单位： molL 1)。下列判断正确的
2、是 ( ) A a b c B abc C acb D cab 解析：三种溶液中都存在水解平衡： NH4 H2 3H 2O H 、 H2 OH ，对于(NH4)2CO3 来说，因 CO23 H 3 ，而使上述平衡向右移动，促进了 NH4 的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2 来说， Fe2 2H2 2 2H ， H 增大，抑制了 NH4 的水解； SO24 对NH4 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中， NH4 水解程度越大，溶液中的 c(NH4 )越小，所以 D项正确。 答案： D 4用一价离子组成的四种盐溶液： AC、 BD、 AD、 BC，其物质的量浓度均为 1 molL
3、1。在室温下前两种溶液的 pH 7，第 三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHF B 和 中溶质均未水解 C离子的总浓度： D 中： HCO3 2CO23 H2CO3 0.1 molL 1 解析：相同浓度时， pH： NaHCO3NaF则水解程度： HCO3 F ，根据 “ 越弱越水解 ” 知，酸性：H2CO3 ， C 项正确；根据物料守恒知， 中：HCO3 CO23 H2CO3 0.1 molL 1， D项错误。 答案： C 11 (2017 湖南 百所重点中学诊断 )下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ( ) A向 Na2CO3溶液中通入
4、NH3， Na CO23 减小 B将 0.1 molL 1的 K2C2O4溶液从 25 升温至 35 ， K C2O24 增大 C向 0.1 molL 1的 HF溶液中滴加 NaOH溶液至中性， Na F 1 D向 0.1 molL 1的 CH3COONa溶液中加入少量水， CH3COOHCH3COO H 增大 解析：在一定条件下， Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO23 H2 3 【 精品教育资源文库 】 OH ，溶液中通入 NH3，抑制水解， CO23 增大， Na 不变，所以 Na CO23 减小， A正确； K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根
5、离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以 K C2O24 增大， B正确；向 0.1 molL 1的 HF溶液中滴加 NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是 HF 和 NaF，根据电荷守恒，当 H OH 时， Na F ，二者比值是 1， C正确； CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故 1Ka CH3COOHCH3COO H 不变， D错误。 答案： D 12常温下，对于 pH 均为 5的 HCl溶液和 NH4Cl溶液，下列说法正确的是 ( ) A两溶液稀释 10倍后， pH 相等 B两溶液加热至相 同的温度后， pH相等 C两溶液中各加入等体积的 pH等于 9的 NaO
6、H溶液后， pH 相等 D两溶液中水的离子积相等 解析：盐酸属于强电解质，稀释 10 倍后， H 浓度变为原来的 110， NH4Cl溶液中 NH4 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大， H 浓度大于原来的 110， A 项错；加热， HCl 溶液中 H浓度不变， NH4Cl 溶液中由于 NH4 水解程度增大， H 浓度增大， B 项错； NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性， NH4Cl溶液与 NaOH溶液反应生成 NH3H 2O和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性， C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变， D项正确。 答案： D 13 (1)分别向
7、浓度均为 0.1 molL 1Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na 2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 _。 NaHCO 3溶液也由无色变为红色，其原因是 _。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 _ (填化学式 )。 (2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于 NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系： 水解： _， 电离： _ (用离子方程式表示 )。 如向 0.1 molL 1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题： 加入少量 Ba(OH)2 固体，水解平衡向 _移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的pH_(填 “ 增大 ”“ 减小 ”“ 不变 ”) 【
8、精品教育资源文库 】 答案： (1)CO 23 H2 3 OH HCO 3 H2 2CO3 OH ， HCO3 CO23 ，水解程度大于电离程度 NaHCO 3 (2)HSO 3 H2 2SO3 OH HSO3 23 H 逆反应方向 减小 14 . 某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷 (P4)可以与过量的热 NaOH溶液反应生成 PH3气体和 NaH2PO2(次磷酸钠 )。 (1)已知 NaH2PO2水溶液 pH7，次磷酸是 _(填 “ 一 ”“ 二 ” 或 “ 三 ”) 元 _(填“ 强 ” 或 “ 弱 ”) 酸。次磷酸的电离方程式为 _； NaH2PO2水溶液 pH7的原因：
9、_。 (2)25 时，向 100 mL 0.01 molL 1的 H3PO2溶液中，滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH溶液的体积 _(填 “”“ ” 或 “7，说明 H2PO2 会发生水解，所以 H3PO2 是一元弱酸。 (2)根据题目信息，若滴加 NaOH溶液后恰好中和溶液中的 H3PO2生成 NaH2PO2，需 NaOH 溶液的体积是 100 mL，此时溶液 pH7。若使溶液呈中性，则滴加的 NaOH溶液体积应小于 100 mL。 .(1) 由 m nM得醋酸钠的 质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体
10、积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL 1，所以原来的浓度为 0.35 molL 1。 (2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh KWKa 3 CH3COOHOH CH3COO OH 2CH3COO ，则10 141.7510 5OH 20.175，得 OH 10 5molL 1， pH 9。 答案 ： .(1) 一 弱 H3PO2 H2PO2 H H2PO2 H2O H3PO2 OH (2)”“”“7， NH4HCO3溶液的 pH大于 7。 Cl 和 SO24【 精品教育资源文库 】 不水解， (NH4)2SO4和 NH4Cl溶液显酸性，但 (NH4)2SO4中 c(NH4 )大，水解生成的 H 大，因而pH(NH4)2SO4 (3)9.910 7 10 8 (4) ABDC
