1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 富集在海水中的元素 氯 一、选择题 1 (2018年江西南昌一模 )常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL 1的氢氧化钠溶液， pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是 ( )。 A 点所示溶液中只存在 HClO的电离平衡 B 到 的过程中水的电离程度一定减少 C 点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D 点所示溶液中： c(Na ) c(HClO) 2c(ClO ) 2 (2018届浙江温州中学模拟 )某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反 应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，
2、则下列叙述正确的是 ( )。 A原溶液中的 Br 一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的 Fe2 不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀 3向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( )。 A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 4 (2018届广东中山一中统测 )根据下列实验操作 和现象得出的结论正确的是 ( )。 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO
3、23 B 将干燥的 Cl2通过有色鲜花 鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 向某无色溶液中滴加氯水 和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生气体 Na2O2没有变质 5.(2018 届河北保定定兴三中月考 )向 1 L FeBr2溶液中，通入 1.12 L(标准状况下 )的Cl2，测得溶液中 c(Br ) 3c(Cl )，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 ( )。 A原溶液的浓度为 0.1 molL 1 B反应后溶液中 c(Fe3 ) 0.1 molL 1 C反应后溶液中 c(Fe3 ) c(Fe2 )
4、D原溶液中 c(Br ) 0.4 molL 1 6 (2018年福建宁德模拟 )某同学在一 pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )。 【 精品教育资源文库 】 A该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO分子快 C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象相同 7 (2018届河南郑州一中期中 )下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论 错误 的是 ( )。 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊 试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、
5、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉 KI试液 先变蓝 后褪色 Cl2具有氧化性和漂 白性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO2具有漂白性 二、非选 择题 8某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 _。 (2)若对调 B和 C 装置的位置， _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 提高 B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究： (3)在不同条件下 KClO3可将 KI氧化为 I2
6、或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影 响，其中系列 a实验的记录表如下 (实验在室温下进行 )： 试管编号 1 2 3 4 0.20 molL 1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 molL 1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 系列 a实验的实验目的是 _。 设计 1号试管实验的作用是 _。 若 2号试管实验现象为 “ 黄色溶液 ” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式
7、为 _。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 【 精品教育资源文库 】 (4)该小组设计的实验方案为：使用如上图所示装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定 产 生 气 体 的 体 积 。 此 方 案 不 可 行 的 主 要 原 因 是_。 (不考虑实验装置及操作失误导 致不可行的原因 ) (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案 (不必描述操作过程的细节 ): _ _。 资料： . 次氯酸会破坏酸碱指示剂； . 次氯酸或氯气可被 SO2、 H2O2、 FeCl2等物质还原成 Cl 。 9 (2018 届 山东新泰段考 )为了探究 Cl2、 SO2同时通入 H2O 中发生的反
8、应，某化学兴趣小组同学设计了图 1所示的实验装置。 图 1 图 2 (1)该化学兴趣小组同学为制取 Cl2和 SO2气体，现采用 Na2SO3与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2，采用 MnO2和浓盐酸 (12 molL 1)为原料制取 Cl2。请写出制取 Cl2的离子方程式：_。 (2)在此实验中， F 仪器的作用 是 _；发生装置 B 应选择图 2 三种装置中的 _(填序号 )。 (3)D装置中主要反应的离子方程式为 _。 (4)为验证通入 D 装置中过量的气体是 Cl2还是 SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 溴水 稀硝酸 A若
9、Cl2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有试剂 _的试管内，发生的现象是_(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同 )。 B若 SO2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有试剂 _的试管内，发生的现象是【 精品教育资源文库 】 _。 10 (2018届江西师大附中月考 )FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 . 实验室制备 FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中 A为 CO2发生装置， D和 d中均盛有液溴， E为外套 电炉丝的不锈钢管， e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时先将铁粉加热至 600 700 ，然后将干燥、纯净的 CO2气流通入 D中
10、，E管中反应开始，不断将 d中液溴滴入 100 120 的 D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 请回答： (1)如何检查用塞子 (插有导管和仪器 )塞紧的 D的气密性： _ _。 (2)若在 A中盛固体 CaCO3， a 中盛 6 molL 1盐酸，为使导入 D中的 CO2为干燥纯净的气体，则图中 B、 C 处的装置和其中的试剂应是： B 为 _， C 为_。为防止污染空气，实验时应在 F处连接盛 _的尾气吸收装置。 (3) 反应过程中要不断通入 CO2 ，其主要作用是 _ ；_ 。 . 探究 FeBr2的还原性 (1)实验需要 90 mL 0.1 molL
11、1 FeBr2溶液，配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 _。 (2)取 10 mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设 1： Br 被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中； 假设 2： Fe2 被 Cl2氧化成 Fe3 。 设计实验证明假设 2是正确的： _ _。 (3) 实 验 证 明 ： 还 原 性 Fe2 Br 。 请 用 一 个 离 子 方 程 式 来 证 明 ：_。 (4)若在 40 mL 上述 FeBr2 溶液中通入 310 3 mol Cl2，则反应的离子方程式为_。 11
12、(2018 届江西铅山一中、横峰中学联考 )消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、 H2O2、 ClO2(还原产物为 Cl )、 O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 _(填序号 )。 A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3 (2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有 “ 绿色氧化剂 ” 的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN)，经以下反应实现： KCN H2O2 H2O=A NH3 ，则生成物 A 的化学式为
13、_， H2O2被称为 “ 绿色氧化剂 ” 的理由是 _。 (3)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2 H Cl H2O(未配平 )。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 _。 (4)“84” 消毒液 (主要成分是 NaClO)和洁厕剂 (主要成分 是浓盐酸 )不能混用，原因是_(用离子方程式表示 )。利用氯碱工业的产物可以生产 “84” 消毒液，写出有关反应的化学方程式： _。 【 精品教育资源文库 】 第 2节 富集在海水中的元素 氯 1 D 解析： 为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡
