1、【 精品教育资源文库 】 第一讲 原子结构 化学键 课后达标训练 一、选择题 1 (2018 宝鸡模拟 )美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯 (Pd)元素的原子序数为 46， 下列叙述错误的是 ( ) A.102 46Pd和 103 46Pd 互为同位素 B 钯是第五周期元素 C Pd2 核外有 48 个电子 D.108 46Pd的原子核内有 62 个中子 解析：选 C。 Pd原子核外有 46个电子 ， 则 Pd2 核外有 44个电子。 2 有 5 种单核粒子 ，它们分别是 4019 、 4018 、 4019 、 4020 2 、 4119 (
2、“” 内元素符号未写出 )， 则它们所属元素的种类有 ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 解析：选 B。质子数决定元素的种类 ， 质子数有 19、 18、 20， 共 3种。 3 (2018 豫东名校联考 )化学键使得一百多种元 素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正 确的是 ( ) A 离子化合物中一定含有共价键 ， 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物中可能含离子键 ， 离子化合物中只含离子键 C 构成单质分子的粒子一定含有共价键 D 在氧化钠中 ， 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 ， 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选 D。离子化合物必含离子键
3、 ， 不一定含有共价键 ， 但共价化合物必含共价键 ，一定不含离子键 ， A、 B错误 ；稀有气体分子为单原子分子 ，不含共价键， C错误；离子键中既存在静电吸引 ， 也存在静电排斥 ， D正确。 4 已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn， 其 中 A 的化合价为 n。该化合物中一个 R微粒的核外电子数为 a， 核内中子数为 b， 则该同位素的原子符号是 ( ) A.b m n a mR B.b a m a mR C.b a aR D.a m b a mR 解析：选 D。由题意可知 ， 在化合物 AmRn中 ， R的化合价为 m， 其离子符号为 Rm ， 已知一个 Rm 的核外电子
4、数为 a， 则该同位素的核内质子数为 a m， 质量数质子数中子数 a m b， D正确。 5 下列指定微粒的个数比为 21 的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Be2 中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离 子和阴离子 D BaO2(过氧化钡 )固体中的阴离子和阳离子 解析：选 A。 A 选项 ， Be2 为 4 号元素的阳离子 ， 质子数为 4， 电子数为 2， 所以 ， 质子数 电子数 21 ； B 选项 ， 质量数质子数中子数 ， 所以 ， 质子数 中子数 11 ； C选项 ， 阳离子为 Na ， 阴离子为 HCO3 ， 它们的比值为 11
5、 ； D 选项 ， BaO2是离子化合物 ， 由阴离子 O22 和阳离子 Ba2 组成 ， 其比值为 11 。 6 原子 核外电子是分层排布的，下面关于 L层与 M层的比较中不正确的是 ( ) A L层离核比 M 层离核近 B M层上电子所具有的能量高于 L层上的电子 C 当 L 层上的电子数为奇数时 ， M层上不可能有电子 D M层上最多可填充 8个电子 解析：选 D。 L 层最多可填充 8 个电子 (偶数 )， 所以当 L 层的电子数为奇数时 ， 说明 L层未填满 ， C 正确； M 层不是最外层时 ， 最多可填充 18个电子 ， D错误。 7 下列说法不正确的是 ( ) 质子数相同 的粒
6、子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。 H2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同 ， 故 错、 对；同位素的化学性质几乎完全相同 ， 物理性质不同 ， 故 错；一种分子和一 种离子 ，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故 对；质量数是针对某原子而言 的 ，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故 、错。 8 下列说法不正确的是 ( ) 形成化学键的
7、过程一定是化学变化 物质有阳离子必有阴离子 含有金属元素的离子一定为阳离子 HCl溶于水电离出 H 和 Cl ， 因此 HCl中含有离子键 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析：选 A。 NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键 ， 但属于物理变化； 金属晶体中只有阳离子和自由电子； AlO 2 、 MnO4 等阴离子 中含有金属元素； HCl 分子中 H与 Cl之间存在共用电子对 ， HCl中只含共价键 ， 不含离子键。 9 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 K 与 C60形成的球碳盐K3C60， 实验测知该物质属于离子化合物 ， 且有良好的超导性。下列关于
8、 K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( ) A K3C60中既有离子键 ， 又有极性键 B 该物质在熔融状态下能导电 C 该物质的化学式可写成 KC20 D C60与 12C 互为同素异形体 解析：选 B。 A项 K3C60中含有离子键 ， 不可能含有极性键； B项离子化合物在熔融状态下能导 电； C项该物质的化学式不能写成 KC20； D项 C60是单质 ， 12C是核素。 10 (2016 高考浙江卷 )短周期主 族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大 ， X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 ， X、 Y 的核电荷数之比为 34 。 W 的最外层为 8 电子结构。金属
9、单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A X与 Y能形成多种化合物 ， 一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B 原子半径大小： X Y， Z W C 化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D Y、 W 的某些单质或两 元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析 ： 选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍 ， X、 Y的核电荷数之比为 34 ， 可知 X为碳元素 ， 则 Y为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 ， 则 Z为钠元素；又因 W 的最外层为
10、8电子结构 ， 结合四种元素原子序数依次增大 ， 故 W 为氯元素。 A 项 ， 碳和氧形成的化合物主要为CO、 CO2， 其中 CO 不能与氢氧化钠反应 ， 错误； B项 ， 原子半径： CO， NaCl， 错误； C项 ，化合物 Na2O中只存在离子键 ， 而化合物 NaClO3中存 在离子键和共价键 ，错误； D项 ， O3、 Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂 ， 正确。 二、非选择题 11 现有下列 9 种微粒： 11H、 21H、 13 6C、 14 6C、 14 7N、 5626Fe2 、 5626Fe3 、 16 8O2、 16 8O3。按要求完成以下各题： (1)11H、
11、21H、 31H 分别是氢元素的一种 _， 它们互称为 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)互为同素异形体的微粒是 _。 (3)对于 AZXnb， 按下列要求各举一例 (每小题分别写出符合题意的两种粒子 ， 且从以上所给微粒中选择 )。 Z、 n、 b相同而 A不同： _； A、 n、 b相同而 Z不同： _； A、 Z、 b相同而 n不同： _； Z、 n、 A相同而 b不同： _。 答案 ： (1)核素 同位素 (2)16 8O2和 16 8O3 (3) 11H、 21H(或 13 6C、 14 6C) 14 6C、 14 7N 5626Fe2 、 5626Fe3 16 8O2、 16
12、 8O3 12 氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物 ， 与水作用可产生 NH3。 请根据材料完成下列问题： (1)Na3N的电子式是 _， 该化合物由 _键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成 _种盐 ， 其电子式分别为 _、 _。 (3)Na3N与水的反应属于 _反应 (填基本反应类型 )。 (4)比较 Na3N中两种粒子的半径： r(Na )_r(N3 )(填 “”“ ” 或 “”) 。 解析：首先根据 Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。 Na3N与盐酸的反应可理解为 Na3N与 H2O反应所得的产物再与盐酸反应。 (1)钠位于 A 族 ， 是活泼金属 ， 易
13、失去一个电子形成 Na ， 氮位于 A 族 ， 易得到 3 个电子 ， 形成 N3 ， 故 Na 与 N3 可形成离子化合物。 (2)Na3N与盐酸反应时 ， N3 与 H 结合成 NH3， NH3进一步与 HCl反应生成 NH4Cl， Na 与 Cl 形成 NaCl， 故有 2种盐生成。 (3)Na3N与水反应属于复分解反应 ， 方程式为 Na3N 3H2O=3NaOH NH3 。 (4)Na 与 N3 属于核 外电子排布相同的粒子 ，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na )r(N3 )。 【 精品教育资源文库 】 (3)复分解 (4) 13 (2018 合肥模拟 )现有部分元素的原
14、子结构特点如表： X L 层电子数是 K层电子数的 3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是 K层和 M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5倍 (1)画出 W原子结构示意图： _。 (2)元素 X与元素 Z相比 ， 非金属性较强的是 _(填元素名称 )， 写出一个能表示 X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式： _。 (3)X、 Y、 Z、 W 四种元素形成 的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 _。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q， 元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M， Q和 M的电子总数相等。以 M为燃 料 ， Q为氧化剂 ， 可作火箭推进剂 ， 最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质 ， 写出该反应的化学方程式： _ _。 解析： X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 ， 根据核外电子排布规律 ， 可知 L层为 6个电子 ，
