1、【 精品教育资源文库 】 第一章 化学计量在实验中的应用 本章易错题重练 一、常考易错选择题选项再排查 化学实验基础 正误判断，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热 ( ) (2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度 ( ) (3) 准确量取 9.50 mL水 ( ) (4)用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 ( ) (5)用 25 mL的碱式滴定管量取 12.50 mL的 KMnO4溶液 ( ) (6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 ( ) (7)稀释浓硫酸时，应将蒸 馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ( ) (8)因
2、为 KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl( ) (9)用加热的方法提纯含少量 NaHCO3的 Na2CO3固体 ( ) (10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 ( ) (11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体 ( ) (12)由矿盐生产食盐，除去 SO24 最合适的试剂是 Ba(NO3)2( ) (13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出 ( ) (14)误食硫酸铜溶液，可服 用生鸡蛋清解毒 ( ) (15)配制 0.100 0 molL 1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流 ( ) (16)用 pH 1的盐酸配
3、制 100 mL pH 2的盐酸只需要 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 化学计量 正误判断，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集 状态 常温常压下， 14 g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA( ) 【 精品教育资源文库 】 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( ) 标准状况下， 22.4 L二氯甲烷的分子数约为 4NA
4、个 ( ) 答案 (2)考查物质的组成和结构 1 mol 羟基与 1 mol 的氢氧根所含电子数均为 9NA( ) 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( ) 1 mol Na 2O 与 1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA( ) 1.7 g H 2O2中含有电子数为 0.9NA( ) 1 mol NaCl 中含有 6.0210 23个 NaCl分子 ( ) 答案 (3)考查氧化还原反应电子转移数目 标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( ) 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O
5、2的混合物，钠失去 NA个电子 ( ) 常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA( ) 1 mol Cl 2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA( ) 答案 (4)考查电解质溶液中粒子的数目 1 L 1 molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA( ) 1 L 0.1 molL 1氨水含有 0.1NA个 OH ( ) 常温下， 10 L pH 1的硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2NA( ) 常温下， 10 L pH 13的 NaOH溶液中含有的 OH 的数目为 NA( ) 1.0 L 1.0 molL 1的
6、 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA( ) 1 molL 1NaCl溶液含有 NA个 Na ( ) 答案 (5)考查化学反应前后微粒数目的变化 50 mL 18.4 molL 1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA( ) 某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO分子 ( ) 0.1 mol H 2与 0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 常温常压下，将 0.1 mol NH3与 0.1 m
7、ol HCl混合充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 二、常考笔答题答题语言再规范 1实验室需要 0.5 molL 1的 NaOH溶液 470 mL，配制时应称量 _g NaOH，称量时需要 _、 _、 _(填仪器名称 )。 答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 2检查容量瓶是否漏水的方法： _ _。 答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转 180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 _ _。
8、答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1 2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验： (1)锥形瓶中反应的化学方程式： _ _。 (2)读数前调平 B、 C装置液面的方法是 _， 其目的是 _。 (3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积 _(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 答案 (1)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (2)上下缓慢移动量气管 C 使 B 内的气压等于外界大气压 (3)偏大 5 SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
9、 【 精品教育资源文库 】 实验室中 “ 漂洗 ” 沉淀的实验操作方法是 _ _。 答案 (沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀， (静置 )待水全部流出后，重复操作 2 3次 解析 “ 漂洗 ” 沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行， (沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀， (静置 )待水全部流出后，重复操作 2 3次。 6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从 Cu、 Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。 结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是 _ _。 答案 降低 CuCl在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发 解析 CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
