1、【 精品教育资源文库 】 第八章 水溶液中的离子平衡 本章笔答题答题语言再规范 1 在 80 时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？ 答案 室温时，纯水中的 c(H ) c(OH ) 10 7 molL 1，又因水的电离 (H2O H OH )是吸热过程，故温度升高到 80 ，电离程度增大，致使 c(H ) c(OH )10 7 molL 1，即pH 7。 2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL 1和 0.1 molL 1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH )之比 小于 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”)10 。请说明理由。 答案 甲瓶氨水 的浓度是乙瓶氨水的浓度的 10 倍
2、，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c(OH )之比小于 10。 3 (1)若在空气中加热 MgCl26H 2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式： MgCl26H 2O=Mg(OH)Cl HCl 5H2O ， MgCl26H 2O= MgO 2HCl 5H2O 或Mg(OH)Cl= MgO HCl 。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯 化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H 2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2的水解，且带走 MgCl26H 2O 受热产生的水蒸气，
3、故能得到无水 MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 答案 加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 4为了除去 CuSO4溶液中的 FeSO4，其操作是滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe2 完全转化后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制 pH 3.5；加热煮沸一段时间，过 滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH 1。控制溶液 pH 3.5的原因是 使 Fe3 全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而 Cu2 不会转化为 Cu(OH)2沉淀 。 5硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出
4、实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成； SiO23 与 NH4 发生双水解反应， SiO23 2NH4 =2NH3 H2SiO3 。 6常温下， 0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)(填 “”“ ” 或“ ”) c(CO23 )，原因是： HCO3 H2O CO23 H3O (或 HCO3 CO23 H )， HCO3 H2O H2CO3 OH ， HCO3 的水解程度大于电离程度 (用离子方程式和必要的文字说明 )。 7为了除去氨 氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH 溶液，【 精品教
5、育资源文库 】 调节 pH 至 9 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加 NaOH溶液的作用： NH4 OH =NH3H 2O。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的 NH3 被空气带走，使 NH3H 2O NH3 H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。 8为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可 溶于水，并发生下列反应 Cl2 H2O HCl HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的
6、逸出。 9铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H 2O和 NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 分解出 HCl气体，抑制 CeCl3水解 。 10利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。 答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH 浓度， 使平衡 NH3 H2O NH3H 2O NH4 OH 向逆方向移动，加 快氨气逸出。 11有一种工艺流程通过将 AgCl沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含
7、有 Ag(NH3)2 ，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl沉淀溶解的原因： AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)，由于 Ag 和 NH3H 2O结合成 Ag(NH3)2 使 Ag 浓度降低，导致 AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向 移动。 12下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH溶液的物质的量浓度。 滴定次数 待测 NaOH溶液的体积 /mL 0.100 0 molL 1盐酸的体积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 /mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30
8、.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案 V 26.11 mL 26.09 mL2 26.10 mL c(NaOH) 0.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL 0.104 4 molL 1 13常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH记录如下： 加氨水体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 【 精品教育资源文库 】 溶液的 pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根据上述表中信息，回答下列问题 (1)所测土壤酸碱性如何？ (2)所用氨水的 pH和 c(OH )分别为多少
9、？ 答案 (1)土壤呈酸性 (2)pH 10 c(OH ) 10 4molL 1 14用 0.1 molL 1的 NaOH溶液分别滴定 0.1 molL 1的 HCl、 0.1 molL 1的 CH3COOH，所得 pH 变化曲线如下： 则图 是 NaOH滴定 CH3COOH的 pH 变化曲线，判断的理由是 CH3COOH为弱电解质， 0.1_molL 1的 CH3COOH的 pH大于 1。 15用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2 的含量时，酸性 KMnO4溶液应放在 酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法： 滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色 。 16测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应： C6H8O6I2 C 6H6O6 2HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应： (I2 2S2O23 =S4O26 2I )，可选用 淀粉溶液 作指示剂，滴定终点的现象是 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复 。
