1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 基本实验仪器及使用 一、选择题 1 (2018届湖南娄底双峰一中月考 )下列实验操作中 错误 的是 ( )。 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 2 (2018届陕西宝鸡岐山期中 )下列实验操作 不正确 的是 ( )。 A将 1 molL 1 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化 铜 C将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3
2、浓溶液 D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )。 A B C D A制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B气密性检查 C制备并检验氢气的可燃性 D浓硫酸稀释 4现有下列仪器： 烧杯； 蒸发皿； 烧瓶； 试管； 坩埚； 锥形瓶； 容量瓶； 集气瓶； 量筒； 表面皿。其中可以用酒精灯直 接加热的仪器为 ( )。 A B C D 5 (2018届山东德州武城二中月考 )关于下列各装置的叙述正确的是 ( )。 A装置 可用于实验室制备 NO气体 B装置 可用于模拟海水蒸馏 【 精品教育资源文库 】 C装置 可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D装置 为配制溶液过程
3、中的 定容操作 6 (2018届江西赣州十四校联考 )下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )。 图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1实验可证明非金属性 Cl C Si B用图 2所示装置可除去 NO2中的 NO C用图 3装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D图 4实验装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性， SO2具有漂白性、还原性 7 (2018届福建柘荣一中、宁德中学联考 )下列有关实验的 选项正确的是 ( )。 选项 实验内容 实验仪器 A 记录滴定终点，读数为 12.20 mL B 蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C 苯萃取碘水中的 I2，分出
4、水层后的操作 D 观察 Fe(OH)2的生成 二、非选择题 8 (2016年吉林松原油田高中期末 )托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 (1)其中标示出使用温度的仪器是 _ _。 (2)下列操作中，容量瓶所 不具备 的功能有 _(填序号 )。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积 【 精品教育资源文库 】 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同 )，读数为 _
5、mL；为滴定管的是 _，读数为 _mL。 (4)下列可能 由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是 _。 A称取 4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘， NaCl固体放在右盘 B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液 D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数 9现从锌制品加工企业回收的废渣 (含有 ZnO、 FeO、 Fe2O3、 CuO、 Al2O3等杂质 )可来制取氧化锌，流程如下： 有关氢氧化物完全沉淀的 pH见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.
6、2 3.2 9.7 6.7 8.0 (1)在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 _的措施。 (2)上述流程中多处涉及 “ 过滤 ” ，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。 (3)在 “ 除杂 ” 步骤中，将溶液调至 pH 4 的目的是 _ _。 在 “ 除杂 ” 后，溶液的 pH约为 6，则此步过滤时滤渣中含有 _。 (4)在 “ 碳化合成 ” 中，生成的产物之一为碱式碳酸锌 Zn2(OH)2CO3，同时放出 CO2，请写出该反应的化学方程式： _。 (5)从滤液中提取 NaNO3晶体的操作步骤为 _ _。 (6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ _ _。 10 (2018 届
7、福建四地六校月考 )某化学兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3与 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数。 甲方案： 实验步骤： 称量空坩埚的质量为 A g； 称量装有试样的坩埚质量为 B g； 加热； 冷却； 称量坩埚和残余物的质量为 C g； 重复 至 操作，直至恒重，质量为 D g。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式： _。 (2)计算 Na2CO3的质量分数必须用到的测定数据为 _。 乙方案： 在 天平上准确称取 0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2滴酚酞试液，用 0.1000 molL 1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产【 精
8、品教育资源文库 】 物为 NaHCO3，即 HCl Na2CO3 =NaHCO3 NaCl。重复上述操作两次。 (3)配制上述盐酸标准溶液 100 mL，若用 2.0 molL 1 HCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液 _mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 _(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 没有影响 ”) 。 (4)根据下表数据，样 品中 w(Na2CO3) _。 (用百分数表示，保留一位小数 ) 滴定 次数 样品的 质量 /g 稀盐酸的体积 /mL 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 0.300 0 1.02 21.03 2 0.300 0 2.00 21.99
9、 3 0.300 0 0.20 20.20 丙方案： 称取 m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 A B C (5)某同学按以下方法检查装置 A 的气密性 ：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹 a，用止水夹夹住橡皮管 c，打开活塞 b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置 A是否漏气？ _(填 “ 漏气 ”“ 不漏气 ” 或 “ 无法确定 ”) 。实验时，装置A中 c的作用： _， _。 (6)为了提高测定的准确性，应选用装置 A和 _(填写字母标号 )进行实验。 11 (2018 届湖南邵阳联考 )三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催
10、化剂，化学式为 K3Fe(C2O4)33H 2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。 110 下失去三分子结晶水， 230 时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。 . 三草酸合铁酸钾的制备 溶解：在托盘天平上称取 4.0 g FeSO47H 2O晶体，放入 250 mL烧杯中，加入 1 molL 1 H2SO4 1 mL，再加入 H2O 15 mL，加热使其溶解。 沉淀：在上述溶液中加入 1 molL 1 H2C2O4 20 mL，搅拌并加热煮沸，使溶液中形成FeC2O42H 2O黄色沉淀，用倾析法倒出清液，洗涤该沉淀 3次以除去可溶性杂质。 氧化：在上述沉淀中加入 10 mL 饱和 K
11、2C2O4溶液，水浴加热至 40 ，滴加 3% H2O2溶液 20 mL，不断搅拌溶液并维持温度在 40 左右，使 Fe2 充分氧化为 Fe3 。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的 H2O2。 生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加 1 molL 1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入 15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。 . 产物中 C2O24 的质量分数的测定 称取 0.20 g产品于锥形瓶中微热溶解并加入 2 mL稀硫酸，趁热用 0.020 0 molL 1
12、KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作 2 3 次，平均消耗 KMnO4溶液的体积为 25.00 mL。计算该产品中 C2O24 的质量分数。 请回答下列问题： (1)步骤 溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是 _。 (2)步骤 用过氧化氢作氧化剂而不选择 KMnO4的理由是 _。 (3)生成的 FeC2O42H 2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净： _ _。 (4)步骤 需保持恒温 40 ，原因是 _ _。 【 精品教育资源文库 】 (5) 用 乙 醇 洗 涤 的 作 用 是_。 (6)滴定终点的现象是 _，通过计算，产物中C2O24 的质量分数是 _。 第 1节 基本实验仪器及使用 1 C 解析：蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，防止温度过高，造成晶体分解等，故 C错误。 2 C 解析： Fe(OH)3胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水至液体呈红褐色，故 A 正确；氢气还原氧化铜实验中，先通氢气，目的是排尽装置内的空气，防止氢
