1、20202020 高考化学考前仿真冲刺卷（二）高考化学考前仿真冲刺卷（二） 1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是( ) A食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 B干冰、AgI 都可用于人工降雨，但原理不同 C可燃冰(CH4nH2O)属于新型的一次能源
2、D家用不粘锅的保护膜氟纶(CF2CF2)属于有机高分子材料 答案：A 解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A 项错误；干冰可用于人工降雨是因 为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而 AgI 可用于人工降雨是因为 AgI 撒入过饱和云层后， 成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B 项正确；可燃冰(CH4nH2O)不可再生，属于新型的一次 能源，C 项正确；氟纶(CF2CF2)属于有机高分子材料，D 项正确。 8下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A分子式为 C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体 B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得
3、乙醇 D. 只能用金属钠鉴别 a 和 b 答案：A 解析：A 项 C4H8O2的 1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B 项，裂化汽油中含 有烯烃，可与 Br2发生加成反应，故不能用于萃取水中的溴，错误；C 项除去乙醇中的水， 加入新制生石灰后应采用蒸馏的方法，错误；D 项，a 中的官能团为 CC ，b 中的 官能团为OH，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。 9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A1 mol NaHCO3晶体中含有NA个 HCO 3 B1 mol C2H6O 分子中存在NA个碳氧键 C1 mol 铁粉在 22.4 L(标准状况)氯气中充
4、分燃烧，失去的电子数为 0.3 NA D1 mol Na2O2与足量的水充分反应，电子转移数目为 2NA 答案：A 解析： A 项 1 个 NaHCO3中含 1 个 Na 、 1 个 HCO 3， 故 1 mol NaHCO3晶体中含有NA个 HCO 3， 正 确 ； B 项 分 子 式 为 C2H6O 的 物 质 有 两 种 ： 乙 醇 H H HCCOH H H 、 甲 醚 H H HCOCH H H ，一个甲醚中有 2 个碳氧键，故 1 mol C2H6O 中不一定有NA个碳氧键， 错误；C 项铁粉与氯气反应，由题给量可知铁粉过量，Cl2完全反应，转移电子数为 0.2 NA， 错误；D
5、项 2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中转移 2e ，故 1 mol Na 2O2参加反应时转移电 子数为NA，错误。 10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化 关系如下图，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质与沸水缓 慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。下列有关说法正确的是( ) A简单离子的半径：YZX B元素的非金属性：WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX、Y 两种元素组成的化合物只含离子键 答案：C 解析：由 a 为淡黄色固体，e、f 反应条件为点燃可推知 a 为 Na2O2，
6、e 为 O2，又 c 与沸 水缓慢反应，且在 b 中燃烧可推知 b 为 CO2，c 为 Mg，f 为 C。综合以上分析知 W、X、Y、Z 四种元素分别为 C、O、Na、Mg。A 项离子半径 O 2NaMg2，错误；B 项非金属性 OC，错 误；C 项碱性 NaOHMg(OH)2，正确；D 项 Na、O 两种元素形成的常见化合物有 Na2O、Na2O2， Na2O2中含有离子键、非极性键，错误。 11利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加 80%的浓 H2SO4；充分反应后过滤装置 中混合物，滤液经结晶即得到产
7、品。 已知：2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3。 下列判断不正确的是( ) A应用装置，利用 H2O2和 MnO2可制备少量 O2 B实验过程中，装置和装置的作用相同 C装置中 Na2S 和 Na2SO3的物质的量之比最好为 1：2 D装置中盛有 NaOH 溶液，可吸收多余的尾气 答案：C 解析：A 项为固液装置类型，故可用于 H2O2 MnO2 O2，正确；B 项、均为防 倒吸的安全瓶，正确；C 项由方程式知 Na2S、Na2SO3的物质的量之比最佳数值为系数比 2：1， 错误；D 项实验中 SO2为有毒气体，用 NaOH 溶液吸收可避免环境污染，正确。 12某太阳能电池的工作
8、原理如图所示。下列说法正确的是( ) A硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B光照时，H 由 a 极区经质子交换膜向 b 极区迁移 C光照时，b 极的电极反应式为 VO 2eH 2O=VO 22H D夜间无光照时，a 极的电极反应式为 V 3e=V2 答案：C 解析： 光照时， b 极上发生氧化反应 VO 2eH 2O=VO 22H ， 故 C 项正确； H由 ba， B 项错误；该电池光照时相当于电解池，与硅太阳电池供电原理不同，A 项错误；夜间无光 时 a 极为原电池的负极 V 2e=V3，D 错误。 13室温时，用 0.020 0 molL 1稀盐酸滴定 20.00 mL 0.020 0
9、molL1 NaY 溶液， 溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)， 则下列有关说法正确的是( ) 已知：Ka(HY)5.010 11。 A可选取酚酞作为滴定指示剂 BM 点溶液的 pH7 C图中 Q 点水的电离程度最小，KwI1(Al)I1(Na)或 MgAlNa(2 分) (6)六方最密堆积(A3型)(1 分) 414 3a 2c N A(2 分) 解析：(1)Al 位于元素周期表第三周期第A 族，其价电子排布式为 3s 23p1，AlCl 4 的空间构型为正四面体形。(2)氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体，故氮化铝的熔点 比氯化铝的熔点高得多
10、。(3)该正离子的电子在其环状结构中高度离域，N 原子的杂化类型 为sp 2。 环状结构中碳原子为sp2杂化， C 2H5中碳原子为sp 3杂化。 (4)若与N原子相连的C 2H5 被 H 原子替换，则离子间能形成氢键而发生聚沉。(5)同周期主族元素从左到右第一电离能 呈增大趋势， 但 Mg 由于 3s 能级全满， 为稳定结构， Mg 的第一电离能大于 Al 的第一电离能， 故第一电离能：MgAlNa。(6)该晶体中氮原子的堆积方式为六方最密堆积。该六棱柱晶胞 中 12 个 N 原子位于顶点，2 个 N 原子位于面心，3 个 N 原子位于体内，由均摊法可知该晶胞 结构中 N 原子的个数为 12
11、1 62 1 236，又知 AlN 中 Al 和 N 的原子个数比为 1：1，则 Al、N 的个数均为 6，晶胞的质量为27146 NA g416 NA g，该六棱柱晶胞的底面为正六边 形，边长为a cm，底面的面积为 6 个边长为a cm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积 的计算公式，可知底面的面积为 6 3 4 a 2 cm2，又知高为 c cm，所以体积为 6 3 4 a 2c cm3， 故氮化铝晶体的密度为： 416 NA g 6 3 4 a 2c cm3 414 3a 2 c N Agcm 3。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 已知醛基和双氧水可发生如下反应： 为了合
12、成一类新药，选择了下列合成路线： 回答下列问题： (1)C 中官能团的名称是_。 (2)E 生成 F 的反应类型是_。 (3)E 的结构简式为_。 (4)B 生成 C 的化学方程式为 _。 (5)与B互为同分异构体、 属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1： 1)的有机物有_种。 (6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线。 答案： (1)氯原子、酯基(2 分) (2)加成反应(2 分) (3) (2 分) (4) (3 分) (5)4(2 分) (6) (4 分) 解析： (1)C 中官能团的名称为氯原子、酯基。 (2)E 生成 F 的反应类型同题中已知反应，为加成反应。 (3)结合已知反应，由 F 可推知 E 为 (4)由 B、C 的结构简式可知，B 生成 C 为和 CH3OH 的酯化反应。 (5)与B互为同分异构体、 属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1： 1)的有机物有 4 种。
