1、20202020 高考化学考前仿真冲刺卷（三）高考化学考前仿真冲刺卷（三） 1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是( ) A将浸泡过 KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟 B“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指 KNO3 C毛笔按毛的类别
2、分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维 D目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气 答案：B 解析：A 项 KMnO4溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错 误；B 项黑火药的成分为 KNO3、S、C，故焰消指 KNO3，正确；C 项狼毫、羊毫均为动物的毛 发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D 项雾霾为 PM 2.5 等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽 油可减少烃类(CxHy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。 8 本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创 始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”
3、，“以烧 酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是( ) A蒸馏 B蒸发 C干馏 D升华 答案：A 解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡 酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，A 项正确。 9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 R。R 的结构如图所 示，下列有关 R 的说法正确的是( ) AR 的分子式为 C5H10NO2S BR 只能发生取代反应 CR 既可以与酸反应也可与碱反应 DR 属于烃的含氧衍生物 答案：C 解析：由结构可知分子式为 C5H11NO2S，A 项错误；R 含有COOH
4、可发生取代反应、中和 反应， 含氨基、 COOH 可发生缩聚反应， B 项错误； R 含有氨基， 可与酸发生反应， 含有COOH 可与碱发生反应，C 项正确；烃的含氧衍生物含有 C、H、O 元素，该有机物还含有 N、S 元 素，则不是烃的含氧衍生物，D 项错误。 10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜 B标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA个氟化氢分子 C在反应 KClO48HCl=KCl4Cl24H2O 中，每生成 4 mol Cl2转移的电子数为 8NA D25 时，1 L pH13 的氢氧化钡
5、溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子 答案：D 解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不一定为 Cu 失电子，A 项错误；标况下 HF 是液态， 故不能根据气体摩尔体积来计算，B 项错误；在反应 KClO48HCl=KCl4Cl24H2O，每 生成 4 mol Cl2转移的电子数为 7NA，C 项错误；25时，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 有 0.1NA个氢氧根离子，D 项正确。 11X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列 说法正确的是 ( ) X Y Z W Q A简单氢化物的热稳定性：YW B简单离子半径：YZWQ CX、Q 与氢元素所形成化合物
6、的溶液能使石蕊试纸变蓝 D常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体 答案：A 解析：由题干信息可得，Q 为 Cl 元素，W 为 S 元素，Y 为 O 元素，X 为 N 元素，Z 为 Al 元素，由于非金属性 OS，因此简单氢化物的热稳定性 YW，A 项正确；相同电子层数，核 电荷数越小，半径越大，因此离子半径 WQ，YZ，而 W、Q 的简单离子电子层数为 3，Y、Z 的简单离子电子层数为 2， 因此简单离子半径 WQYZ， B 项错误； X、 Q 与氢元素形成 NH4Cl， 其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C 项错误；常温下，X 的最高价氧化物对应水化物
7、的浓溶液为浓 HNO3与 Z 单质 Al 发生钝化，没有有色气体生成，D 项错误。 12如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带 跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是( ) A对电极的电极反应式为：2H 2e=H 2 B半导体电极发生还原反应 C电解质溶液中阳离子向对电极移动 D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化 答案：B 解析： 该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解， 故 D 项正确。 对电极为阴极， 电极反应为 2H 2e=H 2或 2H2O2e =H 22OH ，A 正确；半导体电极为阳极，发生 氧化反应，B 错误；C 项阳离子移向
8、发生还原反应的一极，移向对电极，正确。 1325 时，用 Na2SO4溶液沉淀 Ba 2、Ca2三种金属离子(M2)，所需 SO2 4最低浓度的 对数值 p(SO 2 4)lgc(SO 2 4)与 p(M 2)lgc(M2)关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) AKsp(CaSO4)Ksp(BaSO4)， A 项错误； a 点横坐标值大于纵坐标， 故c(Ca 2)c(SO2 4)， B 错误；C 项Qcc(Pb 2 )c(SO2 4)Ksp(PbSO4)，故为饱和溶液，错误；D 项因为 Ksp(BaSO4)”“”或“”)pc。 (4)氨气可用于生产硝酸铵化肥。已知 25 时，NH3H2O 的
9、电离常数Kb1.810 5， 则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh_。 答案： (1)2NO(g)N2(g)O2(g) H180.8 kJmol 1(3 分) (2)0.375 molL 1min1(2 分) C(2 分) B(2 分) (3)60%(2 分) (2 分) (4)5 910 9(或 5.61010)(2 分) 解析： (1)根据盖斯定律，由(反应反应)1 2，可得 2NO(g) N2(g)O2(g) H( 1 266.6 kJmol 1905.0 kJmol1)1 2180.8 kJmol 1。 (2)反应从开始到第2 min时，v(NO)0.5 molL 1 2 mi
10、n 0.25 molL 1min1， 则v(H 2O) 3 2v(NO) 3 20.25 molL 1min10.375 molL1min1。34 min 内，NH 3、O2浓 度分别增加 0.4 molL 1、0.5 molL1，NO 浓度减少 0.4 molL1，浓度变化之比等于 化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。A 项，使用催化剂，平衡不移动，A 项不符 合题意；B 项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，B 项不符合题意；C 项，升高温度， 平衡向逆反应方向移动，C 项符合题意；D 项，增加 O2的浓度会使平衡向正反应方向移动， D 项不符合题意。A 项，平衡体系全为气体，气体质
11、量始终不变，在恒温恒容的密闭容器 中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B 项，单位时 间内消耗n mol NO 的同时消耗n mol NH3，说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平 衡状态；C 项，百分含量w(NH3)、w(NO)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等 时不能说明反应达到平衡状态；D 项，反应速率v(NH3) ：v(O2) ：v(NO) ：v(H2O)4：5： 4：6，没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。 (3)根据图示，T1 下反应达平衡时，c(N2)1.2 molL 1，根据 4NH 3(g) 3O2(g) Cu/TiO2
12、 高温 2N2(g)6H2O(g)，知 NH3的转化浓度为 2.4 molL 1，NH 3的平衡转化率为 2.4 molL 12 L 8 mol 100%60%。根据图示可判断T1 前为平衡建立过程，T1 后为平 衡移动过程，a、c 两点 N2浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，根据理想气体状态 方程pVnRT，压强与温度成正比，故papc。 (4)硝酸铵的水解反应为：NH 4H2ONH3H2OH ，25 时，其水解平衡常数 Kh cNH3H2OcH cNH 4 cNH 3H2OcH cOH cNH 4cOH K W Kb 10 14 1.810 55.610 10。 (二)选考题：共 1
13、5 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳 能电池等领域。回答下列问题： (1)基态磷原子核外电子排布式为_；基态 As 原子中未成对电子数为 _。 (2)PH3分子的空间构型为_；AsO 3 3中 As 原子的杂化方式为_。 (3)AsH3与NH3在 水 中 的 溶 解 度 较 大 的 是 _ ， 其 原 因 是 _。 (4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图 1 所示，该分子中 存在的化学键为_(填选项字
14、母)。 a 键 b 键 c离子键 d配位键 (5)砷化铟的晶胞结构如图 2 所示，砷化铟晶体的化学式为_；该晶胞的棱长为 a cm，则砷化铟晶体的密度为_(用含a、NA的代数式表示)。 答案： (1)1s 22s22p63s23p3(2 分) 3(1 分) (2)三角锥形(1 分) sp 3(1 分) (3)NH3(1 分) NH3与水分子之间易形成氢键(2 分) (4)abd(2 分) (5)InAs(2 分) 760 a 3 N A gcm 3(3 分) 解析：(1)基态磷原子核外有 15 个电子，其核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p3。基态 As 原子的核外电子排布式为Ar
15、3d 104s24p3,4p 能级有 3 个轨道，按照洪特规则，3 个电子填充 在不同的轨道且自旋方向相同，故 3 个电子均为未成对电子。(2)PH3分子中 P 的孤电子对数 为513 2 1， 因此 PH3分子空间构型为三角锥形。 AsO 3 3中 As 的孤电子对数为5332 2 1，杂化轨道数为 314，故 As 的杂化类型为 sp 3。(3)NH 3与水分子之间易形成氢键，而 AsH3与水分子之间不能形成氢键， 因此 NH3在水中的溶解度大于 AsH3在水中的溶解度。 (4)In 与 Cl、2 个带标号 N 原子之间形成的都是共价键，In 与 2 个不带标号 N 原子之间形成配位 键，
16、苯环中含有 键、 键，CN 键中含有 键、 键。(5)图 2 晶胞中，As 位于晶胞 体内，个数为 4，In 位于顶点和面心，个数为 81 86 1 24，砷化铟晶体化学式为 InAs， 密度为7541154 NA g(a cm) 3760 NA a 3gcm 3。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： 已知： (1)A 的名称为_；羧酸 X 的结构简式为_。 (2)C 可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为 _ _，反应中乙醇分子所断裂的化学键是_(填选项字母)。 aCC 键 bCH 键 cOH 键 dCO 键 (
17、3)EF的化学方程式为 _ _；FG 的反应类型为_。 (4)写出满足下列条件的 B 的 2 种同分异构体： _ _。 分子中含有苯环； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱峰面积之比为 2：2：2：1：1。 (5)根据已有知识并结合相关信息， 写出以 CH3CHO 为原料制备 3 OO CH CCCOOH 的合成路 线流程图(无机试剂任用)： _ _。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br NaOH水溶液 CH3CH2OH CH3COOH 浓硫酸，CH3COOCH2CH3 答案： (1)苯甲醛(1 分) CH3COOH(1 分) (2) (2 分) c(1 分) (3) (2 分) 水解反应或
18、取代反应(1 分) (4) (4 分) (5) (3 分) 32 33 CH CHOBr CH CHOCH CHCHCHO NaOH/ 稀 3 2 3 Ag NHOH CH CHCHCHO H Br Br 3 NaOH/ CH CHCHCOOH H Br Br 水溶液 2 33 O O Cu /O CH CHCHCOOHCH CCCOOH OH OH 解析： (1)根据 A 的分子式及合成路线，可推知 A 的结构简式为，其名称为苯甲 醛。根据 HCCH 羧酸XCH 2=CHOOCCH3，可推知羧酸 X 为 CH3COOH。 (2)根据合成路线和已知信息，可推知 B 为，C 为 ，C 为乙醇发生酯化反应的化学方程式为 反应过程中“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇分子所断裂的化学键是 OH 键。 (3)E 的分子式与 F 的链节组成相同，故 EF 为加聚反应，化学方程式为： FG 的反应类型为水解反应或取代反应。 (4)B 为，根据知 B 的同分异构体中含有苯环，根据 知含有醛基，根据知含有 5 种类型的氢原子，且原子数之比为 2:2:2:1:1，故符合条件的 同分异构体为、。 (5)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
