1、【 精品教育资源文库 】 课时 3 硫及其重要化合物 一、选择题 1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥 SO2、 CO、 Cl2等气体 解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、 CO、 Cl2等气体。 答案 D 2下列说法正确的是 ( ) A SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B将铜
2、片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析 SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸， A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应， B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2， C错误。 答案 D 3将 SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且 SO2过量时沉淀不溶解的是 ( ) Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 Ba(ClO)2溶液 A B C D 解析 向 Ba(OH)2溶液中通入 SO2，先产生 BaSO3沉淀，继续通入过量的 SO2，沉淀溶解，转化为 Ba(
3、HSO3)2，错误； 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，发生反应： 2NO3 3SO2 2H2O=2NO 3SO24 4H 、 Ba2 SO24 =BaSO4 ，正确； BaCl2 与 SO2 不发生反应，错误； 向Ba(ClO)2 溶液中通入 SO2, 发 生反应： ClO SO2 H2O=Cl SO24 2H 、 Ba2 SO24=BaSO4 ，正确。 答案 C 4在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 ( ) A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白
4、色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO24 【 精品教育资源文库 】 C将 SO2水溶液中通入 H2S气体，有淡黄色 沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性 D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性 解析 A项， SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，正确；B 项， SO2溶于水显酸性， H 与 NO3 结合成 HNO3， HNO3会氧化 SO23 生成 SO24 ，错误； C项，发生反应： SO2 2H2S=3S 2H2O， SO2作氧化剂，错误； D 项， KMnO4具有 强
5、氧化性，可以氧化 SO2生成 SO24 ， SO2表现还原性，错误。 答案 A 5下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是 ( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除 以外 D全部 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别 SO2和 CO2。 SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化成单质硫 (有淡黄色沉淀生成 )； SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 (溶液褪色 )； SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用 、 、 、 来区别 SO2和 CO2。 答案 C
6、 6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( ) A检验溶液是否含有 SO24 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2溶液 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe3 时，用硝酸酸化 D定性检验 SO23 ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 解析 B 项，高锰 酸钾会将 Cl 氧化为 Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液； C 项， HNO3会将 Fe2 氧化成 Fe3 ，无法判断原溶液中是否含有 Fe3 ，错误； D 项， HNO3会将 SO23 氧化为 SO24 ，错误。 答案 A 7常温下，某同学设计实
7、验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是 ( ) 选项 实验设计 实验结果 A 将 SO2气体和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的 pH 前者的 pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液的pH 前者的 pH小于后者的 C 将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 【 精品教育资源文库 】 D 将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析 通过测定 pH来比较 H
8、2SO3和 H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于 SO2的溶解度远大于 CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故 A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，前者的 pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性 H2SO3H2CO3， B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性： H2SO3 H2CO3， C、 D项可达到目的。 答案 A 8某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ( ) A能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色 B装置 C的
9、作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证 A中发生了 氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 解析 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应： SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI，表明还原性： SO2I ，故 A合理；装置 C中 NaOH溶液能吸收 SO2，防止污染环境， B 合理；将 SO2通入 FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有 SO24 存在，表明装置 A中发生了氧化还原反应， C合理；溶解的 SO2气体也能使 KMnO4溶液的紫红色褪去，所以
10、D选项不合理。 答案 D 9一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4共热产生 SO2气体的体积为 2.24 L(标准状况下 )，则下列情况不可能的是 ( ) A加入 Cu的质量为 6.4 g B加入的浓 H2SO4中含溶质 0.2 mol C加入 Cu的质量大于 6.4 g D加入浓 H2SO4中含溶质多于 0.2 mol 解析 由 Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O知，生成 2.24 L SO2需要消耗 6.4 g Cu、【 精品教育资源文库 】 0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓 H2SO4会变为稀 H2SO4，故硫酸量应大于 0.2 mol， D正确， B
11、错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余， A、 C正确。 答案 B 10用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( ) A检验试液中的 SO24 ：试液 稀硝酸 无沉淀 BaCl2白色沉淀 B检验试液中的 SO24 ：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 C检验试液中的 I ： 试液 H2O2 深黄色溶液 淀粉溶液 深黄色溶液 D检验试液中的 CO23 ：试液 足量 BaCl2白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解 解析 A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有 SO24 ，而存在 SO23 ，硝酸可能将 SO23 氧化成 SO24 ，最终也会出现白色沉淀， A 选项错误； B
12、 选项中先加入足量稀盐酸，可以排除 SO23 、 Ag 等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO24 ，B 选项正确；如果溶液中存在 I ， I 具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误； D 选项中如果存在 SO23 ，也会出现相同的实验现象，故 D选项错误。 答案 B 11用下列两种途径制取 H2SO4，某 些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径 S 浓硝酸 H2SO4，途径 S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 A途径 反应中体现了浓硝酸的强氧化性和
13、酸性 B途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本 C由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol电子 D途径 与途径 相比更能体现 “ 绿色化学 ” 的理念 解析 途径 反应的化学方程式为 S 6HNO3(浓 )=H2SO4 6NO2 2H2O，属于浓 HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性， A 项说法错误。 答案 A 12 X 为一种常见气体 (常温下 )， a、 b、 c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文
14、库 】 A若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 B若 X为 O2， a为一种固态单质，则 c可能 为 CO2和 SO3 C若 b为固态非金属单质， b与 X所含元素同主族，则 a、 b、 c均能与 X 反应 D若 a 为固态非金属单质， a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X与 a所含元素原子的核电荷数相差 2 解析 从框图分析，常见气体 X 可以为 CO2、 O2、 Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。 B 项看似 a 为 C、 S均符合，但由于 S与氧气化合不能直接生成 SO3，符合条件的只有 C及其氧化
15、物的转化。 答案 B 二、填空题 13某同学欲探究 SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组，则 第 2 组中物质 X 的化学式是 _。 第 1组 第 2组 第 3组 S(单质 ) SO2、 X、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 (2)利用下图所示的装置探究 SO2的性质： (熔点： SO2 76.1 ， SO3 16.8 ，沸点： SO2 10 ， SO3 45 ) 装置 模 拟 工 业 生 产 中 SO2 催 化 氧 化 的 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 是_。 【 精品教育资源文库 】 甲同 学按 、 、 、 的顺序
