2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第10讲铁及其化合物课件鲁科版.ppt

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资源描述

1、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 微专题 12 对接高考 5 考点三 第 10讲 铁及其化合物 第 3章 常见金属及其化合物 【 考纲要求】 1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2. 能鉴别溶液中的 Fe 2 、 Fe 3 。 考点一 |铁的单质、氧化物和氢氧化物 (1) 铁的物理性质 颜色状态 导电、导热性、 延展性 特性 地壳含量 银白 色固体 良好 被磁铁吸引 占第 4 位 (2) 结构 1 铁 (3) 化学性质 与 O2的反应: 常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为 Fe2O3。 点燃时: 3 Fe 2O2= = = = =点燃Fe3O4( 填化学方程式

2、,下同 ) Fe 与 Cl2、 S 反应的化学方程式: 2Fe 3C l2= = = = =点燃2Fe Cl3; Fe S = = = = =FeS 。 Fe 与水蒸气的反应: 3Fe 4H2O(g) = = = = =高温Fe3O4 4H2。 与氧化性酸 ( 如 H NO3) 的反应 ( 写离子方程式 ) 。 Fe 与过量稀 H NO3的反应: Fe NO3 4H= = F e3 NO 2H2O 。 Fe 与少量稀 H NO3的反应: 3F e 2NO3 8H= = 3F e2 2NO 4H2O 。 Fe 与 F eCl3溶液的反应 ( 写离子方程式 ) : Fe 2F e3 = = 3F

3、e2 。 (4) 生铁的冶炼 原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 设备:高炉。 主要反应 还原剂的生成: C O2= = = = =高温CO2, CO2 C = = = = =高温2C O ; 铁的还原: Fe2O3 3C O = = = = =高温2Fe 3C O2; 造渣反应: CaC O3= = = = =高温CaO CO2 , CaO SiO2= = = = =高温CaS iO3。 2 铁的氧化物 (1) 物理性质 化学式 F eO Fe2O3Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色 粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 2 价 3 价 2 价, 3 价 (2) 化学性质 F eO 、 Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 分别与盐酸反应的离子方程式为 F eO 2H= = F e2 H 2 O , Fe 2 O 3 6H= = 2F e3 3H 2 O ,Fe 3 O 4 8H= = 2F e3 Fe2 4H 2 O 。

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