1、第 1讲 水的 电 离和溶液的酸碱性【 2019备考】最新考纲 ： 1.了解水的 电 离和水的离子 积 常数。 2.了解溶液 pH的定 义 。 3.了解 测 定溶液 pH的方法，能 进 行 pH的 简单计 算。考点一 水的 电 离(频数： 难度： )1.水的电离水是极弱的 电 解 质 ，水的 电 离方程式 为 或 。2.水的离子积常数1 10 14增大增大 增大减小 不 变增大 不 变3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的 电 离程度 ， Kw 。(2)加入酸或碱，水的 电 离程度 ， Kw 。(3)加入可水解的 盐 (如 FeCl3、 Na2CO3)，水的 电 离程度 ， Kw 。4.
2、填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 OH H HClNaOH可水解的 盐Na2CO3NH4Cl温度 升温降温其他：如加入Na逆逆逆正正正正不 变不 变不 变不 变不 变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大减小减小减小水的离子积常数 Kw H OH ，其实质是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所以与其说 Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。1.教材基础知识
3、判断(1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变 ( )(2)NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均 显 中性，两溶液中水的 电 离程度相同 ( )(3)室温下 ， 0.1 molL 1的 HCl溶液与 0.1 molL 1的 NaOH溶液中水的 电 离程度相同( )(4)25 和 60 的水的 pH， 前者大于后者，但都 显 中性 ( )(5)室温下 ， pH值 相同的 NaOH溶液与 CH3COONa溶液，水的 电 离程度后者大 ( )(6)常温下 ， pH 5的 NH4Cl溶液与 pH 9的 CH3COONa溶液中，水的 电 离程度相同( )答案 (1) (2) (3) (4) (5
4、) (6)2.教材知 识 探究甲同学 认为 ，在水中加入 H2SO4，水的 电 离平衡向左移 动 ，解 释 是加入 H2SO4后H 增大，平衡左移。乙同学 认为 ，加入 H2SO4后，水的 电 离平衡向右移 动 ，解释为 加入 H2SO4后， H 浓 度增大， H 与 OH 中和，平衡右移。你 认为 哪种 说法正确？并 说 明原因。水的 电 离平衡移 动 后，溶液中 H OH 是增大 还 是减小？答案 甲正确，温度不 变 ， Kw是常数，加入 H2SO4， H 增大， H OH Kw，平衡左移。H OH 不 变 ，因 为 Kw仅 与温度有关，温度不 变 ， 则 Kw不 变 ，与外加酸、碱、 盐 无关。3.(溯源题 )(2015广东理综， 11)一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的 浓 度 变 化曲 线 如图 ，判断下列 说 法是否正确(1)升高温度，可能引起由 c向 b的 变 化 ( )(2)该 温度下，水的离子 积 常数 为 1.0 10 13( )(3)该 温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的 变 化 ( )(4)该 温度下，稀 释 溶液可能引起由 c向 d的 变 化 ( )答案 (1) (2) (3) (4)探源： 本考题源于教材 LK选修 4 P74“ 表 3 1 1不同温度下水的离子积常数 ” 及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
