1、【 精品教育资源文库 】 第三节 硫及其重要化合物 一、硫单质的主要性质及应用 1.存在形态 (1)游离态：硫单质俗名 ，主要存在于 或 。 (2)化合态：主要以 和 的形式存在，如硫铁矿 （填化学式）、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 （填化学式）和芒硝 （填化学式）等。 2.物理性质：硫为 色 态； 溶于水， 溶于酒精， 溶于 CS2；试管壁上粘有的硫，可以用 洗去）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 3.化学性质：硫属于中等活泼的非金属，能表现出 氧化 性，同时硫还表现出还原性。 与金属铁、铜反应： 、 。 现象： 。特别提醒： 硫与变价金属反应生成 。 ） 与非金属氧气
2、反应： 。 a.硫在空气中燃烧火焰为 色，在氧气中燃烧火焰为 色。 b.在点燃条件下， S元素只能生成 ，不会生成 。 与非金属氢气反应： （该反应是个可逆反应，说明硫化氢不稳定） 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、硫的氧化物的性质及其应用 1.二氧化硫： (1)物理性质： 色而 气味的有毒 态， 溶于水，密度比空气 ， 液化。 (2)化学性质： SO 2是 氧化物，能跟水可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，方程式： 。 a.通入石蕊试液中，溶液 。 b. 少量 SO2逐渐通入澄清石灰水中化学 方程式 ： ， SO2过量时 化学 方程式： 。现象： ，与 CO
3、2相同。 强还原性（常见的性质）： a与氯水反应离子方程式： （ SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色） b被氧气催化氧化： （这是工业制硫酸的中间反应步骤） c. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 ： 。 氧化性与 H2S反应 （不常 见的性质） ： 。 漂白性，能跟有色有机化合物如品红，生成无色物质。 现象为：品红溶液 ，加热后又 。 【 精品教育资源文库 】 原理：与有色物质 。 范围： SO2一般只漂白品红等部分物质， （能 /不能）漂白石蕊溶液。 注意：与氯水混合，漂白性 。方程式： 。 (3)SO2对大气的污染与防治 SO 2来源： 及 。 SO 2危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨
4、。 形成酸雨的反应过程如下： a.干旱地区： 2 SO2 O2=2SO3（空气中飘尘作催化剂）， SO3 H2O=H2SO4 。 b.普通地区： ， 。 防治：开发新能源、燃煤除 硫、处理工业废气。 2三氧化硫（ SO3） (1)物理性质：熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为 态 ，标准状况下为 态 。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 与 H2O反应： ，放出大量的热。 与碱性氧化物如 CaO反应： 。 与碱如 Ca(OH)2反应： 。 与盐如 NaHSO3溶液反应： ；此反应用于除去 SO2中的 SO3。 三、硫酸的性质及应用 1物理性质： 色油状 体， 挥发，与水 溶。常用
5、 98%的 H2SO4的密度 g/cm3，物质的量浓度为 mol/L。浓 H2SO4溶解时会 ，所以稀释浓硫酸的方法是将 沿着 烧杯内壁慢慢注入 中，并 。 2 稀 H2SO4具有酸的通性 使指示剂变色，如使石蕊变 。 与金属单质如 Zn放出氢气反应： 。 与金属氧化物如 CuO反应： 。 与碱如 Cu(OH)2反应： 。 与盐如 Na2CO3反应： 。 3 浓 H2SO4的特性 （ 浓 H2SO4也具有酸性 ） 吸水性 ： 吸收、结合 。如 少量胆矾加入浓硫酸中， 蓝色固体变 色 ； 气体等。 脱水性：结合 ，生成水。如 浓硫酸滴在滤纸上， 滤纸变 色 。 强氧化性 ： 浓 H2SO4分子中
6、的 具有强氧化性。 常温下 ， 铁、铝遇浓 H2SO4 会 。 原因： 常温下，铁、铝遇浓 H2SO4生成一层 ，钝化是 变化。常温下可用铁、铝槽车装运浓硫酸。 与 Cu 反应化学方程式： 。浓 H2SO4表现 性。 【 精品教育资源文库 】 与 C反应的化学方程式为： 。浓 H2SO4表现 性。 一、 SO2与 CO2的比较与鉴别 1.比较 SO2与 CO2 的性质 SO2 CO2 物理性质 色、 气味、易液化、 溶于水 (1:40) 色、 味气体 溶于水 (1:1) 与水反应 ，产物是中强酸 ，产物是弱酸 与碱反应（ 澄清石灰水 ） 现象： 。 现象： 。 氧化性 还原性 能与 等反应
7、与过氧化钠 漂白性 对环境影响 2. SO2与 CO2的 鉴别 可根据物理性质， CO2 气味， SO2 气味。 利用 SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。通 SO2时 ，通 CO2时 。 利用 SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 通 SO2时 ， 通 CO2时 。 二、浓硫酸与金 属的反应及 SO24 离子的检验。 1.浓硫酸与金属的反应 (1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、 Al钝化，如果加热或将浓硫酸稀释，则 （可以 /不可以）继续反应。 (2)与活泼金属 (如 Zn)反应，开始产生 气体，硫酸浓度变小后，产生 气体。 (3)与不活泼金属 (如 Cu)反应，如足量 Cu 与含 2
8、 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2 （大于 /小于 /等于） 1 mol。原因是 。 (4)浓硫酸在反应中表现的性质判断，若 ，则硫酸必表现出酸性，若 ，则硫酸必然表现出氧化性。 2.SO24 的检验。 (1)检验 SO24 时要防止其他离子的干扰 Ag 干扰：先用盐酸酸化，无沉淀生成，能排除 Ag 干扰，因为 Ag Cl =AgCl 。 CO 23 、 SO23 干扰：因为 BaCO3、 BaSO3也是白色沉淀，但是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 SO24 时，必须用盐酸酸化。例如： BaCO3 2H =H2O CO2 Ba2 。 规律总结 【 精品教育资源文库 】 (2
9、) 检验 SO24 时，用于酸化的酸只能用稀盐酸，可溶性钡盐只能用 BaCl2。 不能选择硝酸酸化，也不能选用Ba(NO3)2。因为 。 (3)正确操作：被检液 加足量盐酸酸化无沉淀现象，再取清液 滴加 BaCl2溶液有无白色沉淀 (判断有无 SO24 )。 强调： 必须先加 酸化，确定 之后，再加入 ，能 ，证明有 SO42-。 3工业上生产胆矾的方法：工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，目的是 。而是先把铜 后，再与 反应，方程式： ， 。 1某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有 SO2和 CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中 A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是 ； B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 (2)装置 D中所盛溶液是 ，可验证的产物是 _。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的试剂为 ，该装置在整套装置中的位置是 ，理由是 。 2某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验： (1)先关闭活塞 a，将 6.4 g铜片和 12 mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞 a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，
