1、【 精品教育资源文库 】 云南省峨山彝族自治县 2019届高考化学一轮复习暑假预习作业 （六） 一、单选题 1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第 25 滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第 50滴时，不再产生气体 (假设气体全部溢出 )。 向上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 ( A 一定有 SO32 离子 B 一定有 C1 离子 C 一定有 CO32 离子 D 不能确定 HCO3 离子是否
2、存在 2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3溶液 ,最合理的生产途径是 ( ) A Cl2 FeCl3 FeCl3溶液 B Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 C Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 D 3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的 是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 图 1 图 2 图 3 图 4 A 用图 1装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B 用图 2所示装置可除去 NO2中的 NO C 用图 3所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D 用图 4装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 4.下列实
3、验方案正确且能达到相应实验目的的是 ( ) 5.0.025mol某硫酸盐晶体 MSO4?x H2O 的质量为 7.175g，其中结晶水占 43.9%，则 x值为（ ） A 2 B 3 C 5 D 7 6.下列 实验设计能完成或实验结论合理的是 ( ) A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化 【 精品教育资源文库 】 B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C 测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D 用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 7.某同学将光亮
4、的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ( ) 8.铝碳酸镁 AlaMgb?（ CO3） c?（ OH） d?eH2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol?L-1的盐酸（过量），收集到气体 112mL（标准状况）；往所得溶液中加入 40mL 3mol?L-1的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH 的浓度为 0.1mol?L-1由计算可以确定 e的值为（ ） A 4 B 5 C 7 D 8
5、9.下列说法正确的是 ( ) A 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B 用 pH计、电导率仪 (一种测量溶液导电能力的仪器 )均可监测乙酸乙酯的水解程度 C 邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D 向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 10.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 )。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A
6、 、 、 中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B 管式炉加热前，用试管在 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D 装置 Q(启普发生器 )也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 分卷 II 二 、 非选择题 11.(15 分 )(2016 课标全国卷 ， 28)某班同学用如下实验探究 Fe2 、 Fe3 的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL 1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入
7、 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2 氧 化。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液 面 下 依 次 加 入 几 滴 氯 水 和 1 滴 KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 红 ， 煤 油 的 作 用 是_。 (4)丙组同学取 10 ml 0.1 molL 1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL 1FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静
8、置， CCl4层显紫色； 第二支试管中加入 1滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 【 精品教育资源文库 】 第三支试管中加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红。 实验 检验的离子是 _(填离子符号 )；实验 和 说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 _(填离子符号 )，由此可以证明该氧化还原反应为 _。 (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是 _(用平衡移动原理解释 )。 12.四氯化钛 (TiCl4)是制
9、取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿 (主要成分是FeTiO3)制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： (1)往 中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3 Fe = 3Fe2 2TiO2 (无色 ) Fe 4H = 2Ti3 (紫色 ) Fe2 2H2O Ti3 (紫色 ) Fe3 H2O = TiO2 (无色 ) Fe2 2H 加入铁屑的作用是 _。 (2)在 工艺中需要控制条件以形成 TiO2 nH2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。 (3)若把 中制得的固体 TiO2n H 2O 用酸清洗除去其中的 Fe (
10、OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时， KspFe(OH)3 2.7910 -39,该温度下反应 Fe (OH)3 3H Fe3 H2O 的平衡常数K=_。 【 精品教育资源文库 】 (4)已知： TiO2(s) 2 Cl2(g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140 kJmol -1 2C(s) O2(g)= 2CO(g) H= -221 kJmol -1 写出 中 TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4和 CO 气体的热化学方程式： _。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 _(只要求写出一项 )。 (
11、6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4杂质的 TiCl4，可采用 _方法。 13.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。 (1)图示 中该课外探究小组模拟的是 (填化工工艺名称 ),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号 ,下同 )。 只有甲烷 只有乙烯 烷烃和烯烃的混合物 (2)装置 广口瓶中的冷水作用是 ,试管底部有 _ 产生。 (3)装置 盛装的稀高锰酸钾溶液 ,随着反应的进行 ,可以观察到装置 的试管内溶液颜色的变化是 ,这说明装置 试管的反应产物中 有 产生。 (4)装置 中盛装的溴的四氯化碳溶液 ,该溶液颜色的变化是 ,为了验证烯【 精品教育资源
12、文库 】 烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应 ,可采取哪些方法 ? _。 (5)该小组在装置 具支试管的支管口用明火靠近 ,可以观察到有火焰产生 ,该操作的目的是_。 (6)写出含有 18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯 的化学方程式 :_ _。 14.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰 (主要含 Al2O3、 SiO2 等 )制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6 2x溶液，并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为 _；滤渣 的 主要成分为 _(填化学式 )； (2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)
13、3转化为 Al2(SO4)x(OH)6 2x。滤渣 的主要成分为 _(填化学式 )；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 _(用离子方程式表示 )； (3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分 解后循环利用的溶液的 pH 将_(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 15.氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 (主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下： 【 精品教育资源文库 】 回答下列问题： (1)步骤 中得到的氧化产物是 _，溶解温度应控制在 60 70 ，原因是 _。 (2)写出步骤 中主要反应的离子方程式 _。 (3)步骤 包
