1、专题六 常见的酸和碱,常见的酸和碱,酸碱度pH（定量）,定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为_ 溶液pH测定方法：用_ 蘸取少量待测液,滴在_ 上,将试纸 显示的颜色与标准比色 卡对照,读出对应的pH,pH与溶液 酸碱性的 关系,pH7时,溶液显_ 性,应用,测定土壤的酸碱性,提供土壤改良依据 测定雨水的 pH(pH5.6的降雨称为酸雨),了解空气污染情况 医院通过测定人体的血液、尿液等的pH,了解人体的健康状况 化工生产中,许多反应都必须在pH,014,玻璃棒,pH试纸,酸,中,碱,增强,增强,常见的酸,盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存,浓
2、硫酸,色态：无色、无味、黏稠、油状液体 吸水性：常用来作_ 腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 _ 稀释时注意事项：浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时应将_ 沿 烧杯壁缓慢倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌,用途,盐酸(HCl)：重要化工产品用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4)：重要化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作干燥剂,其他酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等,干燥剂,用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸,水,化学性质 （酸5条）
3、,与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_ 色，不能使无色酚酞溶液变色,与活泼金属反应,规律：酸 活泼金属_,举例,盐酸和镁：_ （写化学方程式，下同） 硫酸和锌：_ 盐酸和铝：_ 盐酸和铁：_,现象_ _,红,盐氢气,Mg2HCl = MgCl2H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,2Al6HCl = 2AlCl33H2,剧烈反应，有大量气泡产生,Fe2HCl = FeCl2H2,化学性质 （酸5条）,与碱反应,规律：酸 碱_,举例,盐酸和氢氧化钠:_ 硫酸和氢氧化钠:_ 硫酸和氢氧化钙：_,盐水,HClNaOH = NaClH2O,H2SO42NaOH = Na2SO42H2O,H2SO4Ca
4、(OH)2 = 2H2OCaSO4,与某些金属氧化物反应,规律：酸 金属氧化物_,举例,盐酸和氧化铁：_ 硫酸和氧化铁：_ 盐酸和氧化铜：_ 硫酸和氧化铜：_,（常用于除铁锈）,盐水,6HClFe2O3 = 2FeCl33H2O,3H2SO4Fe2O3 = Fe2(SO4)33H2O,2HClCuO = CuCl2H2O,H2SO4CuO = CuSO4H2O,化学性质 （酸5条）,与某些盐反应,通式：酸 盐_,举例,盐酸和碳酸钙,硫酸和碳酸钠,稀盐酸和碳酸氢钠,化学方程式_ 现象_,化学方程式_ 现象_,化学方程式_ 现象_,【总结】铁与酸、盐反应生成的是 +2,新酸新盐,CaCO32HCl
5、 = CaCl2H2OCO2,有气泡产生,Na2CO3H2SO4 = Na2SO4H2OCO2,有气泡产生,有气泡产生,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,酸具有共 性的原因 是_ _ 具有个性的 原因_ _,在水溶液中都能解离出H,构成酸的阴离子不同,与指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱反应,常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,其他碱：氢氧化钾(KOH)氨水(NH3H2O),化学式_，俗称_ 、_、_ 物理性质：白色固体，_ 溶于水，并放出大量的热 用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业， 作气体干燥剂,化学式_ ，俗称_ 、_ 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 用途：改
6、良酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等 制取：石灰石高温煅烧可得到生石灰，化学方程式_； 生石灰与水反应得到熟石灰，化学方程式_,NaOH,苛性钠,火碱,烧碱,易,Ca(OH)2,消石灰,熟石灰,CaOH2O = Ca(OH)2,与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色,与某些非 金属氧化物反应,规律：碱 非金属氧化物_,举例,氢氧化钠和二氧化碳：化学方程式_ （吸收二氧化碳）,氢氧化钙和二氧化碳 （检验二氧化碳）,化学方程式_ 现象_,化学性质 （碱4条）,蓝,红,盐水,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O,有白色沉淀生成,化
7、学性质 （碱4条）,与酸反应,规律：碱 酸_,举例,氢氧化铁和稀盐酸,氢氧化铜和稀硫酸,氢氧化铝和稀盐酸,化学方程式_ 现象_,化学方程式_ 现象_,化学方程式_ 现象_,盐水,Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O,红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色,Cu(OH)2H2SO4 = CuSO42H2O,蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色,Al(OH)33HCl = AlCl33H2O,白色固体消失,化学性质 （碱4条）,与某些盐反应,通式：碱 盐新碱 新盐,举例,氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液,化学方程式_ 现象_,化学方程式_ 现象_,【特别提醒】盐与碱反应生成的难
8、溶于水的碱有：Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2 (蓝色) 等,2NaOHCuSO4 = Na2SO4Cu(OH)2,有蓝色沉淀生成,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,有白色沉淀生成,碱具有通性的原因是_ 具有个性的原因是_,构成碱的阳离子不同,与指示剂作用 与某些非金属氧化物反应 与酸反应,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见微专题6）,在水溶液中都能解离出OH-,【总结】物质敞口放置后的质量变化：,减小,增大,增大,表达式：_ +_盐 +_ 实质：酸中的_ 与碱中的_ 结合生成_ ，即H+ +OH- H2O 中和反应(详见实验突破栏目),应用,农业：改良土壤的酸碱性，
9、如：用熟石灰改良酸性土壤 工业：处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和 医药：如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）以减轻痛痒,酸,碱,水,H(或氢离子),OH(或氢氧根离子),H2O(或水分子),下列关于酸和碱的说法正确的是_。 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾产生 浓硫酸露置于空气中质量增大，溶质质量分数减小 与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 氢氧化钠固体吸水易潮解，可用来
10、干燥CO2气体,构建物质网络,1. 盐酸、硫酸的化学性质(“酸五条”),(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ 丙_ (2)写出图中涉及的化学方程式,Fe2O3,Ca(OH)2,BaCl2,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,Zn2HCl = ZnCl2H2,ZnH2SO4 = ZnSO4H2,2HClCa(OH)2 = CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2 = CaSO42H2O,H2SO4Na2CO3 = Na2SO4H2OCO2,2HClNa2CO3 = 2NaClH2OCO2,CuO2HCl = CuCl2H2O,CuOH2SO4 = CuSO4H2O,H2SO4BaCl
11、2 = BaSO42HCl,HClAgNO3 = AgClHNO3,Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4)33H2O,Fe2O36HCl =2 FeCl33H2O,2. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(“碱四条”),(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ 丙_ (2)写出图中涉及的化学方程式,CuSO4,CO2,Na2CO3,_ _ _ _ _ _ _ _ _,H2SO42NaOH = Na2SO42H2O,H2SO4Ca(OH)2 = CaSO42H2O,2NaOHMgCl2 = Mg(OH)22NaCl,Ca(OH)2MgCl2 = Mg(OH)2CaCl2,2NaOHCuSO4 = Cu(
12、OH)2Na2SO4,CuSO4Ca(OH)2 = CaSO4Cu(OH)2,CO22NaOH = Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,中和反应,1实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。 2实验装置,3.实验操作及现象,在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至_为止。,4.实验结论,(1)氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为_。 (2)微观实质_。,红,溶液由红
13、色变为无色,NaOHHCl = NaClH2O,HOH = H2O,核 心 素 养 质疑创新,5指示剂选择：一般不用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，其原因是_。 6药品滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液后再滴加氢氧化钠溶液的方法验证恰好完全反应，并说明理由：_ _。 7异常现象：实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能原因是_。,紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色和紫色之间没有明显的界限,不能，酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显碱性，故无法验证二者恰好完全反应,氢氧化钠溶液已变质,8证明酸碱是否发
14、生反应除了借助指示剂，是否还有其他方法？(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例) (1)借助pH变化图,图1表示将_滴加到_中。 分析：图1中，A点pH_(填“”、“”或“”，下同)7，可判断出反应前溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；B点pH_7，表示_，此时溶液中的溶质是_；C点pH_7，此时溶液中的溶质是_。 同理，图2表示将_滴加到_中。,稀盐酸,氢氧化钠溶液,碱,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,NaCl,NaCl、HCl,氢氧化钠溶液,稀盐酸,(2)借助温度变化图,当实验进行到_s时，酸与碱恰好完全反应； 从能量变化的角度看，该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。,44,放热,例
15、 为证明酸与碱发生了反应，实验小组同学进行了如下实验，请据图回答：,图1,基础训练,(1)甲中滴加无色酚酞溶液的作用是_。 (2)用滴管滴入稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是_，发生反应的化学方程式为_。,借助指示剂颜色变化判断反应是否发生,红色逐渐褪去,2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O,能力训练,(3)为确定乙中反应后溶液的溶质成分，同学们进行如图丙实验，其操作中存在的问题是_；若用正确操作测得该溶液的pH5，则反应后溶液中溶质的化学式为_。,(4)若取适量稀硫酸于烧杯中，测其温度后，加入适量的氢氧化钠固体，充分反应后再测温度，发现温度明显升高。于是得出结论，该反应放热。你认为
16、结论是否正确？_；理由是_。,pH试纸不能直接伸入待测液中,H2SO4、Na2SO4,不正确,氢氧化钠溶于水也会放热,(5)(2017北京)实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是_。,图2,A. 反应过程中有热量放出 B. 30 s时，溶液中溶质为H2SO4和Na2SO4 C. 该实验是将稀硫酸滴入稀NaOH溶液 D. 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大,C,福建近6年中考真题精选（2014 2019）,溶液的酸解性与酸解度,1(2017福建4题3分)下列人体体液中，酸性最强的是( ) A. 唾液(pH约6.67.1
17、) B. 胃液(pH约0.81.5) C. 胆汁(pH约6.87.4) D. 血液(pH约7.357.45),拓展训练,2(2014厦门)下列食品显碱性的是( ) A. 醋(pH2.1) B. 酒(pH7.0) C. 酱油(pH4.4) D. 皮蛋(pH10.1) 3(2015漳州)能使无色酚酞溶液变红的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 稀醋酸 C. 蒸馏水 D. 氢氧化钠溶液,B,D,D,4(2014漳州)生活中一些物质的近似pH如下，有关说法不正确的是( ),A. 牙膏显碱性 B. 胃酸过多的人少吃苹果 C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D. 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂,D,常见酸和碱的
18、性质及用途,5(2019福建10题3分)t 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( ) A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验,C,6(2017福建14题7分)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸
19、卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。,(1)A不可能是_(填标号)。 a. Mg b. Fe c. Ag d. Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的 化学方程式为_。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于_(填基本反应类型)； D与盐酸反应的化学方程式为_(写一个)； 将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_种。,c,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,复分解反应,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O,3,拓展训练,7(2016龙岩)“XX洁厕精”产品特性或注意事项如下：轻松去除锈迹；勿与
20、碱性物质混合使用；不适用于大理石地面，其中，与洁厕精含有盐酸有关的 是( ) A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 8(2019龙岩5月质检)古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是( ) A. 葡萄酒的pH7 B. 葡萄酒属于混合物 C. 除酸过程的反应产物之一为H2 D. 该金属比铜更不活泼,D,D,9(2016福州)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( ) A. 溶液的pH减小 B. 溶液中氢元素质量分数减
21、少 C. 溶液中钠元素质量变大 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变,B,10(2014漳州)图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应。下列说法不正确的是( ),A. 甲可以为盐 B. 乙只能是氧化物或酸 C. 丙只能是金属单质、盐或碱 D. 其中一个反应能同时生成两种沉淀,B,11(2016三明节选)了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。,(1)炉具清洁剂的pH_7(填“”、“”或“”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_性。 (2)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_(用化学方程式表示)。,12(2014漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分
22、性质的探究过程：,(1)用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_(填“吸热”或“放热”)，该溶液呈_色；中的溶液显_色。,腐蚀,Fe2HCl= FeCl2H2,放热,无,红,(2)从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。 (3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅。 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？ 【设计实验】,【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：_。 【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。如：碳在氧气中燃烧可以生成_或_。,碱,碳酸根,NaHC
23、O3HCl= NaClH2OCO2,CO2,CO,13(2014龙岩)小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。,【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 (1)实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为_。,溶液中有大量气泡冒出,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。,氯化钙溶液,出现白色沉
24、淀,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl,(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH3”的错误结论。指出小李操作错误之处。 答：_。 (4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。 答：_。,取用实验一后试管中的溶液，不是碳酸钠溶液，故所测pH不正确,试纸缓慢地变色,【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：,14(2019福州5月质检)镁的课堂，“镁”的享受。 资料：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。 资料：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：,.识镁,(1)镁元素的相关
25、信息 “ ” ，画出镁原子的结构示意图：_。,.寻镁,用矿石(含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2)制备氢氧化镁的流程示意图如下：,(2)从该流程推测SiO2具有的化学性质是_(写一条)。 (3)操作中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为_。 (4)实验室完成操作所用玻璃棒的作用是_。 (5)溶液中的阳离子有_种。 (6)沉淀B的成分有_。 .炼镁 (7)工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是_。 .用镁 (8)镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是_(写点)。,不能与稀盐酸反应,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,引流,4,
26、Fe(OH)3、Al(OH)3,稀有气体,密度小,中和反应及其应用,15(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,C,16(2019宁德5月质检)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸(该反应是放热反应)，下列不符合实验事实的是( ),A,17(2016厦门)用化学方法可制取纯净的物质。化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 (1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。,(2)如
27、图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。,加入活性炭的目的是_； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。,蓝,吸附色素,引流,(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 (4)若测得滤液的pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是_。继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _。,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,除去氢氧化钠,挥发性,使液体受热均匀，防止液体因 局
28、部过热导致液滴飞溅,18(2015龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题： (1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下： 根据表中数据分析： 当加入盐酸体积为_mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是_。,10,中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多,当加入6 mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和_。 教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，
29、请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_、_。 (2) 请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。,氯化钠和氢氧化钠,OH,H,溶液由红色逐渐变 成无色,Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2,核心素养提升,19(传统文化)(2019株洲)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰 20(2019泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( ),B,C,21(传统文化)(2019重庆B卷
30、)假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是( ) A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 22(2018枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( ),A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性),C,C,23(2019常州)“化学棋”游戏规则：,化学棋,每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子
31、发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( ),B,24(数字化实验)(2019黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒、不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( ),A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量,C,25(2019山西)合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品
32、的相关信息。,(1)它们的用途与_紧密相关。 (2)洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是_。 (3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于_。,pH,腐蚀皮肤,乳化,26(2019广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。,用石蕊染成紫色的纸条变红,固体溶解，有气泡产
33、生,NaHCO3HCl= NaClH2OCO2,HCl,H+ Cl-,27(数字化实验)(2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。,图1,图2,图3,(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_。 (2)仪器A中溶液的溶质是_(填化学式)。 (3)图3中V的数值最接近_(填“6”、“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是_。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应,NaOHHCl= NaClH2O,HCl,12,C,
