1、【 精品教育资源文库 】 非选择题基础练（ 3） 1已知键能： N N 945 kJmol 1， H H 436 kJmol 1， N H 391 kJmol 1。 则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 _ _。 答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol 1 解析 已知键能： N N 945 kJmol 1， H H 436 kJmol 1， N H 391 kJmol 1，则 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H (945 kJmol 1 3 436 kJmol 1) (6 391 kJmol 1) 93 kJmol 1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是
2、 N2(g)3H2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol 1。 2 SNCR SCR是一种新型的烟气脱硝技术 (除去烟气中的 NOx)，其流程如下： 已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) 4NO(g) O2(g)?4N2(g) 6H2O(g) H 1 646 kJmol 1， 如图所示，反应温度会直接影响 SNCR技术的脱硝效率。 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 _ _。 (2)SNCR与 SCR技术相比， SNCR技术的反应温度较高，其原因是 _ _； 但当烟气温度高于 1 000 时， SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 【 精品教育资源
3、文库 】 _ _。 答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动 (或生成的 N2与O2反应生成 NO 等其他合理答案 ) 解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效 率高，残留氨浓度较小。 (2)SNCR与 SCR 技术相比， SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时， SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向
4、移动 (或生成的 N2与 O2反应生成 NO 等 ) 。 3 T C 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯 (g)和 2 mol Cl2(g)发生反应： H 0，乙苯 (或 Cl2)、 氯乙基苯 (或 HCl)的物质的量浓度 (c)随时间 (t)变 化的曲线如图所示： (1)0 2 min内，以 HCl表示的该反应速率 v(HCl) _。 (2)6 min时，改变的外界条件为 _，该条件下的平衡常数 K _。 (3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、 1 mol Cl2、 1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v 正 _(填
5、“”“”或“” )v 逆 ；若 12 min时反应再次达到平衡，则在 0 12 min 内， Cl2的转化率 _。 (计算结果保留 三位有效数字 ) 答案 (1)0.05 molL 1min 1 (2)升高温度 81 (3) 86.7% 解析 (1)T 时，向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯 (g)和 2 mol Cl2(g)发生反应， 2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 molL 1，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL 12 min 0.05 molL 1min 1。 (2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积【 精品教育资源文库 】 不变， 6
6、min时，乙苯、 Cl2的浓度在减小，而 氯乙基苯和 HCl的浓度在增加，反 应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知， c(HCl) 0.18 molL 1， n(HCl) 1.8 mol， 起始 /mol 2 2 0 0 转化 /mol 1.8 1.8 1.8 1.8 平衡 /mol 0.2 0.2 1.8 1.8 反应前后体积不变，可 以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K 1.8 1.80.2 0.281。 (3)10 min时，乙苯、 Cl2、 氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为 0.02 molL 1、0.02 molL 1、 0.18
7、 molL 1、 0.18 molL 1，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、 1 mol Cl2、 1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、 Cl2、 氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为 0.12 molL 1、 0.12 molL 1、 0.28 molL 1、 0.28 molL 1，0.28 0.280.12 0.12 5.4 81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL 1，则 起始 /molL 1 0.3 0.3 0.1 0.1 转化 /molL 1 x x x x 平衡 /mol L 1 0.3 x 0.
8、3 x 0.1 x 0.1 x 平衡常数为 K 0.1 x 0.1 x0.3 x 0.3 x 81，得 x 0.26，所以氯气的转化率是 0.260.3 100% 86.7%。 4硫酸亚铁铵 (NH42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。 查阅资料 隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验 探究 某化学小组选用下图所示部分装置进行实验 (夹持装置略 ) 【 精品教育资源文库 】 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为 _(填装置的字母 )。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为
9、_ _。 (3)证明有氨气生成的实验现象为 _ _。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4： _ _。 答案 (1)ACBD (2)C中无水硫酸铜变蓝 (3)D中溶液变为红色 (4)取少量 A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀 ) 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化
10、物、氨气和水蒸气等，通过装置 C中无水硫 酸铜检验生成的水，再通过装置 B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。 (2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C中无水硫酸铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为 D中溶液变红色。 (4)设计实验证明 A中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量 A中 残留固体加入适量稀硫酸使
11、其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO和 Fe3O4。 【 精品教育资源文库 】 5我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，?，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，?，冷淀，毀罐取出，?即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌 )。 答案 ZnCO3 2C=高温 Zn 3CO 6用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。 亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为 ClO2 4I 4H =2H2
12、O 2I2 Cl 、I2 2S2O23 =2I S4O26 (1)该测定实验用到的指示剂为 _。 (2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的 _(填字母 )。 A亚氯酸钠样品的质量 (a g) B过量的碘化钾晶体的质量 (b g) C稀硫酸的浓度 (c molL 1)和体积 (D mL) D指示剂的加入量 (d mol) E标准液的浓度 (e molL 1)和消耗体积 (V mL) 用上述选定的数据表示出样品中 NaClO2 质量分数 _。 答案 (1)淀粉溶液 (2)AE 9.05eV4a % 解析 (1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。 (2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量 (a g)，故 A 正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化 钾晶体的质量，故 B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故 C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故 D错误；滴定消耗的标准液体积 (V mL)及其浓度 (e molL 1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故 E正确。答案为 AE；根据： ClO2 2I2 4S2O23 可知 ClO2 的物质的量为 V 10 3L e molL 1 14 14Ve 10 3 mol，样
