1、【 精品教育资源文库 】 钠及其化合物 【考向分析】 本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本理论的掌握 情况 。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。有关 Na 和 Na2O2的性质、 Na2CO3与 NaHCO3间的转化仍是命题热点 。 【要点讲解】 要点 1. 金属钠 1.物理性质： 质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2.化学性质： 化学反应 实验现象 化学方程式 与氧气的反应 常温下 ， 新切开的钠放在空气中容易变暗 4Na + O2 2Na2O 加热时 ， 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2 2Na
2、 + O2 Na2O2 与水的反应 浮 钠密度比水小 ；熔 钠熔点低 ；游 生成氢气；响 反应剧烈；红 生成的 NaOH遇酚酞变红 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 与酸的反应 比水反应更激烈，极易爆炸 2Na 2HCl 2NaCl H2 （反应剧烈） 与盐溶液反应 先考虑钠与水反应生成 碱 ，再考虑 碱 是否与盐反应 2Na+2H2O=NaOH+H2 CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备 H2。 金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。 3.钠的 保存 :少量金属钠可保存在煤油里，大
3、量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封 。 4.钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 要点 2. 氧化钠和过氧化钠 【 精品教育资源文库 】 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 2价 1价（过氧离子 O22 ） 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 与 CO2反应 N
4、a2O + CO2=Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 用途 用于少量 Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧 剂 保存 密封保存 密封保存 要点 3.碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色粉末（ Na2CO3 10H2O为晶体） 白色晶体 水溶性 比较 Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸反应 剧烈程度 较慢 较快 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
5、CO2 CO32 +2H+=CO2+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3 +H+=H2O+CO2 热稳定性 加热不分解 加热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 与 CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与 NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 +OH =H2O+CO32 与 Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO 也能反应生成 CaCO3沉淀 【 精品教育资源文库 】 H Ca2+CO32 =CaCO3 与 CaCl2溶
6、液反应 有 CaCO3沉淀 不反应 用途 洗涤剂 ，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火 剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （ 1） 向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出。 （ 2） Na2CO3溶液与稀 HCl的反应 ： 向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl， 先无气体 ， 后有气体 ， 如果n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出 ； 向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液 ， 有气体产生 ， 但反应没有盐酸与同浓度碳酸氢钠反应剧烈。
7、（ 3） Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别 ： 取两种试液 少量 ， 分别滴加 CaCl2或 BaCl2溶液 ， 有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3， 另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3。 要点 4. 焰色反应 1.定义：很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。该变化属于物理变化， 与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色 2.操作：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均
8、 可）在火焰上灼烧，观察颜色。钠元素焰色为黄色、 钾元素焰色为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰） 【考点过关】 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 （ 1）切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因： 2Na O2=Na2O2 ( ) Na在空气中缓慢氧化生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2。 （ 2） 1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移 1 mol电子 ( ) Na发生化学反应，化合价均由 0价升高到 1价。 （ 3）钠与煤油、 CCl4均不反应，所以可以保存在煤油 或 CCl4中 ( ) 【 精品教育资源文库 】 Na的密度小于 CCl4
9、，浮在 CCl4上方，不能用 CCl4保存钠。 （ 4）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中一定含有 Na ，一定不含 K ( ) 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到。 （ 5）把钠投入到 NH4Cl溶液中可以生成两种气体 ( ) Na先与水反应生成 NaOH、 H2， NaOH再与 NH4Cl反应生成氨气。 （ 6）用澄清石灰水能够鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液 ( ) Ca(OH)2与 NaHCO3、 Na2CO3溶液均反应 生成 CaCO3沉淀。 （ 7）用热的烧碱溶液能洗去油污，所以 Na2CO3可直接和油污反应 ( ) 烧碱是 NaOH
10、，不是 Na2CO3； Na2CO3去油污是因为 Na2CO3水解显碱性，而使油污水解， Na2CO3不能直接和油污反应。 （ 8）向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应 ( ) （ 9）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ( ) （ 10）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ( ) 侯氏制碱法利用了 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小的特点。 （ 11）用酚酞溶液可 鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ( ) 食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性。 （ 12）可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 ( ) 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠受热
11、不分解。 （ 13）用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在 K ( ) 钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。 （ 14）锂可用于制造质量轻，电容量大的可充电电池 ( ) 锂电池可用于手机、心脏起搏器中。 （ 15）钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色 ( ) 钠元素的焰色反应呈黄色。 【 高考回顾】 (1)(2016全国卷 )比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ( ) (2)(2016浙江 )钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 ( ) (3)(2015全国卷 )钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23 g钠充分燃烧时转
12、移电子数为【 精品教育资源文库 】 NA( ) (4)(2015广东 )23 g 钠与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子 ( ) (5)(2014北京 )将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为 2Na 2H2O=2NaOH H2 ( ) (6)(2013全国卷 )钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式： 2Na Cu2 =Cu 2Na ( ) (7)(2017江苏 )Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 ( ) (8)(2015全国卷 )过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol O2转移的电子数为 0.2NA( ) (9)(2015全国卷 )CO2通过 Na2O2
13、粉末后固体质量增重 ( ) (10)(2015山东 )向 CuSO4溶液中加入 Na2O2的离子方程式为 2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na 2Cu(OH)2 O2 ( ) (11)(2015四川 )标准状况下， 5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA( ) (12)(2014山东 )Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 ( ) (13)(2014全国卷 )1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( ) (14)(2013江苏 )Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 ( ) (15)(2017全国卷
14、 )加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明 NH4HCO3显碱性 ( ) (16)(2016江苏 )干燥 NaHCO3的方法 (见图甲 )( ) (17)(2015全国卷 )将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 ( ) (18)(2014全国卷 )碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示 ( ) (19)(2014全国卷 )用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应 ( ) (20)(2013全国卷 )NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO 32 2H =H2O CO2 ( ) (21)(2015安徽 )在酒精灯加热条件
15、下， Na2CO3、 NaHCO3固体都能发生分解 ( ) 【基础过关】 1 (2018石家庄模拟 )有关钠的叙述正确的是 ( ) A 2.3 g钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4% B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 【 精品教育资源文库 】 C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D钠在空气中 的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样 解析： w 100% 4%， A项错误； Na先与 H2O反应生成 NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜， B项错误； 2Na 2H2O=NaOH H2， 2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O， C项正确； D项， Na在空气中缓慢氧化生成 Na2O， Na在空气中点燃生成 Na2O2， D项错误。答案：
