1、知识点一知识点一 电解质及其电离知识梳理考点一电解质及其电离熔融状态下水溶液强电解质弱电解质完全部分可逆电离平衡弱电解质分子水溶液中或熔融状态下自由移动离子水溶液中H2S H+HS-HS -H+S2-Cu(OH)2 Cu2+2OH-特别提醒典例选项选项ABCD强电解质强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质非电解质SO2AlH2OC2H5OH易错警示规避电解质概念理解的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不电离,属于
2、非电解质,但它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等发生电离而导电。(3)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如BaSO4溶液,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常见的弱电解质有:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及难溶性碱。知识点二知识梳理考点二离子反应离子方程式有离子参加或生成沉淀弱电解质气体H+OH-H2OCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2弱弱酸酸强强
3、酸酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆弱碱弱碱强碱强碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2典例1.下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2B甲烷碱性燃料电池的负
4、极反应式：甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4+10OH-8e-=CO32+7H2OC向向FeBr2溶液中通入过量的溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D向向NH4Al(SO4)2溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液至恰好使SO42完全沉淀：完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O提升训练2.下列指定反应的离子方程式正确的是下列指定反应的离子方程式正确的是()A用铁电极电解饱和食盐水：用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾
5、气：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸铜溶液中加入向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4+课后拓展（1）多重反应的离子方程式的书写易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象,如FeBr2与Cl2反应,只写了Br-与Cl2的反应,忽略Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合,Ba(OH)2与H2SO4反应,H+与OH-反应生成H2O的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化学
6、计量数。（2）连续反应型离子方程式的书写CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OAl3+3OH-Al(OH)3题组训练规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。（3）先后反应型离子方程式的书写2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-方法技巧先后型离子反应方程式的书写方法（4）配比型离子方程式的书写方法技巧配比型离子反应方程式的书写方法提升训练答案 D 答案 D 答案 D
