1、2020届高考化学二轮复习活化能、速率常数课件(18张)1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H”“解析若将容器的温度改变为T2时，其k正k逆，则K1160，因反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，K值减小，则对应的温度增大，即T2T1。12345672.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)第三步IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I(
2、g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物BD1234567解析N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气有关，故A错误；第二步I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。12345673.某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时
3、脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H1 200.9 kJmol1Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H2 241.6 kJmol1Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因
4、_。反应的活化能小于反应的活化能，相同条件下更易发生反应1234567解析反应的活化能小于反应的活化能，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2。1234567(2)下列说法正确的是_(填字母)。A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200 后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C.其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率BC1234567解析图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故A错误；根据图像，温度高于200 后，2O3(g)3O2(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧
5、浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故B正确；其他条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，则反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)和反应：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高，故C正确。12345674.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)H2(g)H17.6 kJmol1实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。(1)平衡时，p(H2O)_kPa，平衡常数K
6、p_(Kp为以分压表示的平衡常数)。(2)反应速率vv正v逆k正p(乙苯)k逆p(苯乙烯)p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 _。80452.512345675.容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H”“”或“”，下同)K乙，p甲_p乙。解析甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K甲p乙。12345676.研究表明，反应2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)H664.1 kJmol1中，正反应速率为v正k正c2(N
7、O)c2(H2)，其中k正为速率常数，此处只与温度有关。当tt1时，v正v1，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的，v正v2。则有v1_(填“”“”或“”)v2。解析根据v正k正c2(NO)c2(H2)，当c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的 时，v1与v2大小相等。12345677.2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应：2NO(g)N2O2(g)(快)H10v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)；反应：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“”)反应的活化能E。1234567解析由反应达平衡
8、状态，所以v1正v1逆、v2正v2逆，所以v1正v2正v1逆v2逆，即k1正c2(NO)k2正c(N2O2)c(O2)k1逆c(N2O2)k2逆c2(NO2)，因为决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)速率的是反应，所以反应的活化能E远小于反应的活化能E。1234567(2)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。解析反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)为放热反应，温度升高，反应、的平衡均逆向移动，由于反应的速率大，导致c(N2O2)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，即k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数。1234567
