1、 1、写出下列原子的电子排布式：、写出下列原子的电子排布式：K Fe 2、写出下列原子的外围电子排布式：、写出下列原子的外围电子排布式：Zn Cr 3、写出下列离子的电子排布式：、写出下列离子的电子排布式：S2-Cu2+复习巩固考点三、元素的电离能和电负性考点三、元素的电离能和电负性1、电离能第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。第三电离能（I3）？电离能的大小反映了原子失去电子的难易。（1）概念：kJ/mol 第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。
2、（2）元素的第一电离能变化规律【思考】预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律？同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律？同周期元素，从左往右第一电离能总体呈增大趋势。等价轨道为全空、半满、全满时较相邻元素要大。即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。最后的电子填入(n-1)d或(n-2)f，最外层基本相同同一周期：由左至右大致增大同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小同一主族：由上至下大致减小【思考】观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表
3、电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子元素元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即失去第二个电子；即Na易形成易形成Na+而不易形成而不易形成Na 2+。而。而Mg的第一第二电离能相差不大，第的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成三电离能远大于第二电离能，
4、因此镁易形成+2价镁离子。价镁离子。2、电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（1）概念 鲍林（美国，1901-1994）描述不同元素的原子对描述不同元素的原子对键合电子键合电子吸吸引力的大小。引力的大小。Na Mg Al Si P S Cl主族电负性的周期性变化Li Na K Rb Cs F Cl Br I At 同一周期，从左到右电负性递增。同一主族，从上到下，电负性递减。（2）电负性的变化规律电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性逐渐电负性逐渐减减小小 电负性最大电负性最大电负性电负性最小最小（3）电负性的应用：）电负性的应用：判断元素
5、的金属性和非金属性的强弱判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：一般：非金属非金属1.8 金属金属1.8 判断化学键的类型判断化学键的类型一般：成键元素原子的一般：成键元素原子的电负性差电负性差1.7，离子键，离子键 成键元素原子的成键元素原子的电负性差电负性差1.7，共价键，共价键 判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 电负性大的显负价，电负性小的显正价电负性大的显负价，电负性小的显正价例例3根据信息回答下列问题：根据信息回答下列问题：A第一电离能第一电离能I1是指气态原子是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子电子成为气态阳离子X(g
6、)所需的能量。下图是部分元素原所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图随原子序数变化的曲线图(其中其中12号至号至17号元素的有关数据缺失号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。，通常形成共
7、价键。下表是某些元素的电负性值：下表是某些元素的电负性值：元素元素符号符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负电负性值性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断推断NaAr元素中，元素中，Al的第一电离能的大小范围为的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号填元素符号)；(2)从从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变变化规律是化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的
8、位置是第图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期周期_族；族；(4)根据对角线规则，根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有物的性质相似，它们都具有_性，其中性，其中Be(OH)2显显示这种性质的离子方程式是：示这种性质的离子方程式是：_ _。(5)通过分析电负性值变化规律，确定通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的元素电负性值的最小范围最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_；(7)从电负性角度，判断从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价
9、化合是离子化合物还是共价化合物？请说出理由物？请说出理由(即写出判断的方法和结论即写出判断的方法和结论)，请设计一个，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。实验方案证明上述所得到的结论。本本节节知知识识网网络络原原子子结结构构元元素素周周期期律律电子层结构电子层结构能层与能级能层与能级电子云与原子轨道电子云与原子轨道核外电子排布规律核外电子排布规律原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则各周期元素数目各周期元素数目周期表中元素的分区周期表中元素的分区电子排布式电子排布式 原子实原子实 外围电子排布外围电子排布能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则构造原理构造原理基态与激发态基态与激发态课堂小结课堂小结元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性E D B A A
