1、电解池金属的电化学腐蚀与防护电解池金属的电化学腐蚀与防护高考化学一轮总复习高考化学一轮总复习课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练电电解池解池金属金属的电的电化学化学腐蚀腐蚀与防与防护护基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理电解原理电解原理自我诊断自我诊断1判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A电解池的内电路中，阳离子向阴极移动。电解池的内电路中，阳离子向阴极移动。()B电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变。不变。()C在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧在原电池的负
2、极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应。化反应。()答案：答案：A.BC基础回归基础回归1电解：使电流通过电解质溶液电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解或熔融的电解质质)而在而在_引起引起_的过程。的过程。2电解池电解池(也叫电解槽也叫电解槽)：把：把_转变为转变为_的的装置。装置。3电解池的组成和工作原理电解池的组成和工作原理(电解电解CuCl2溶液溶液)阴、阳两极阴、阳两极氧化还原反应氧化还原反应电能电能化学能化学能电极名称电极名称阴极阴极阳极阳极电极材料电极材料_电极反应电极反应Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2反应类型反应类型_电子流向电子流向电子从电源电子从电源_沿沿导线流入
3、电解池的导线流入电解池的_极极，经过阴、阳离子定向移动形成的，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的内电路，再从电解池的_流流出，并沿出，并沿导线流回电源的导线流回电源的_铜铜石墨石墨还原反应还原反应氧化反应氧化反应负极负极阴阴阳极阳极正极正极 电解原理的应用电解原理的应用自我诊断自我诊断2判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A铁表面镀锌，铁作阳极。铁表面镀锌，铁作阳极。()B工业上电解饱和食盐水的阳极反应：工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2。()C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。()答案：答案：A.BC基础回归
4、基础回归1电解饱和食盐水电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：电极反应：阳极：_，阴极：阴极：_；2Cl2e=Cl22H2e=H2(3)应用：氯碱工业制应用：氯碱工业制_、_和和_。2电镀铜或电解精炼铜电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜作两极材料：待镀金属或精铜作_，镀层金，镀层金属或粗铜作属或粗铜作_。(2)电极反应：阳极：电极反应：阳极：Cu2e=Cu2，阴极：阴极：Cu22e=Cu。烧碱烧碱氯气氯气氢气氢气阴极阴极阳极阳极3电解冶炼钠电解冶炼钠(电解熔融电解熔融NaCl)(1)电极反应：阳极：电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：阴极：2Na2e=2Na；(3)应用：冶炼
5、应用：冶炼Na、Mg、Al等活泼金属。等活泼金属。思考感悟思考感悟为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？【提示提示】金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护自我诊断自我诊断3判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀。()B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀。()C钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O22H2O4e=4OH。()D锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。境中快。()答案：答案：A.B
6、CD基础回归基础回归1化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀定定义义金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质(如如O2、Cl2、SO2等等)直接发生化学直接发生化学反应而引起的腐蚀反应而引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液不纯金属与电解质溶液接触时，发生接触时，发生_反反应，比较活泼的金属失应，比较活泼的金属失电子而被氧化电子而被氧化特特点点无电流产生无电流产生有微弱电流产生有微弱电流产生实实质质与与联联系系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，
7、但_更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快原电池原电池电化学腐蚀电化学腐蚀2钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜水膜性质性质_负极负极反应反应Fe2e=Fe2正极正极反应反应_其他反其他反应及产应及产物物Fe22OH=Fe(OH)2，2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性普遍性_更更普遍普遍酸性较强酸性较强酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性2H2e=H2O24e2H2O=4OH吸氧腐蚀吸氧腐蚀3.不同条件下金属腐蚀的
8、快慢不同条件下金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化化学腐蚀学腐蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。4金属的防护金属的防护(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法；牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法。外加电流的阴极保护法。(2)其他其他改变金属内部结构，如制成合金；改变金属内部结构，如制成合金；使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。漆等。课堂互动讲练课堂互动讲练电极产物的判断与有关反应式的书写电极产物的判断与有关反应式的书写1电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断2电极反应式
9、的书写电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。活性电极时，电极材料放电。(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电反应。之后的离子一般不参与放电反应。3电解化学方程式的书写电解化学方程式的书
10、写(1)必须在长等号上标明通电或电解。必须在长等号上标明通电或电解。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：溶液：【特别提醒特别提醒】当电解过程中电解的是水和电解当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是质时，电极反应式中出现的是H或或OH放电，放电，但在书写总反应式时要将反应物中的但在书写总反应式时要将反应物中的H或或OH均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电阴极、阳极反应式得失电子数目相
11、同，将两个电极反应式相加，即得到电解的总反应方程式。极反应式相加，即得到电解的总反应方程式。500 mL KNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中c(NO)6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体气体(标标准状况准状况)，假定电解后溶液体积仍为，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列，下列说法正确的是说法正确的是()A原混合溶液原混合溶液c(K)为为2 molL1B上述电解过程中共转移上述电解过程中共转移2 mol电子电子C电解得到的电解得到的Cu的物质的量为的物质的量为0.5 m
12、olD电解后溶液中电解后溶液中c(H)为为2 molL1【答案答案】A【规律方法规律方法】解答有关电解的计算，关键是解答有关电解的计算，关键是正确判断离子的放电顺序及电极产物。正确判断离子的放电顺序及电极产物。利用电子守恒法计算时，务必弄清电极利用电子守恒法计算时，务必弄清电极(或线路或线路)上通过的电子的物质的量与已知量及未上通过的电子的物质的量与已知量及未知量之间的关系。知量之间的关系。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1如图，如图，p、q为直流电源两极，为直流电源两极，A为为2价金属价金属单质单质X制成，制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金为铂电极，接通电源，金属
13、属X沉积于沉积于B极，同时极，同时C、D产生气泡。试回答：产生气泡。试回答：(1)p为为_极，极，A极发生了极发生了_反应。反应。(2)C为为_极，试管里收集到极，试管里收集到_；D为为_极，试管里收集到极，试管里收集到_。(3)C极的电极反应式是极的电极反应式是_。(4)在电解过程中，测得了在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体两极上产生的气体的实验数据如下：的实验数据如下：时间时间/min12345阴极生成气体体阴极生成气体体积积/cm3612202939阳极生成气体体阳极生成气体体积积/cm32471116时间时间/min678910阴极生成气体体阴极生成气体体积积/cm349596
14、97989阳极生成气体体阳极生成气体体积积/cm32126313641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是_。(5)当反应进行一段时间后，当反应进行一段时间后，A、B两电极附近溶液两电极附近溶液的的pH_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(6)当电路中通过当电路中通过0.004 mol电子时，电子时，B电极上沉积电极上沉积金属金属X为为0.128 g，则此金属的摩尔质量为，则此金属的摩尔质量为_。解析：解析：(1)接通电源，接通电源，X沉积于沉积于B极，说明极，说明B为阴极，为阴极，则则A为阳极，故为阳极，故q为负极，为负极，p为正
15、极，为正极，A上发生氧化上发生氧化反应。反应。(2)H2SO4电解池中，电解池中，C为阳极，此试管内得为阳极，此试管内得O2，D为阴极，此试管内得为阴极，此试管内得H2。(4)C、D两极所得两极所得O2、H2体积比应该为体积比应该为1 2，但，但实验数据由实验数据由1 3随时间变化而增大，到达随时间变化而增大，到达10分钟分钟时约为时约为1 2，因为开始，因为开始O2溶解的缘故。溶解的缘故。(5)A极：极：X2e=X2，B极：极：X22e=X，两极附近两极附近pH不变。不变。(6)设设X的摩尔质量为的摩尔质量为M g/mol，则，则X22e=X 2 molM g 0004 mol0.128 g
16、，得，得M64。答案：答案：(1)正氧化正氧化(2)阳氧气阴氢气阳氧气阴氢气(3)4OH4e=O22H2O(4)开始开始O2溶解没有达饱和，一段时间后达到饱和溶解没有达饱和，一段时间后达到饱和(5)不变不变(6)64 gmol1电解类型及有关计算电解类型及有关计算1以惰性电极电解电解质溶液的类型以惰性电极电解电解质溶液的类型2.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出析出固体的质量、产生气体的体积等固体的质量、产生气体的体
17、积等)、溶液的、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：(1)根据电子守恒法计算：根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。电子数相等。(2)根据总反应式计算：根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。总反应式计算。(3)根据关系式计算
18、：根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。建立计算所需的关系式。【特别提醒特别提醒】1.若阴极为若阴极为H放电，则阴极区放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为增大；若阳极为OH放电，则阳极区放电，则阳极区c(H)增大；若阴极、阳极同时有增大；若阴极、阳极同时有H、OH放电，相当放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。于电解水，电解质溶液浓度增大。2用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺缺什么加什么，
19、缺多少加多少多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。物的化合物。3电解过程中产生的电解过程中产生的H或或OH，其物质的量等，其物质的量等于转移电子的物质的量。于转移电子的物质的量。如下图所示，若电解如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极时，测得铜电极的质量增加的质量增加2.16 g。试回答：。试回答：(1)电源中电源中X极是极是_(填填“正正”或或“负负”)极。极。(2)通电通电5 min时，时，B中共收集到中共收集到224 mL(标准状况标准状况)气体，溶液体积为气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积电解前后溶液的体积变化忽略不计
20、变化忽略不计)，则通电前，则通电前c(CuSO4)_。(3)若若A中中KCl溶液的体积也是溶液的体积也是200 mL，则电解后，则电解后溶液的溶液的pH_。【解析解析】(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，铜极为阴极，X为负极。为负极。(2)C中铜极增重中铜极增重2.16 g，即析出，即析出0.02 mol Ag，电路，电路中通过中通过0.02 mol电子。由电子。由4eO2，可知，可知B中产生中产生的的O2只有只有0.005 mol，即，即112 mL。但。但B中共收集到中共收集到224 mL气体，说明还有气体，说明还有112 mL是是H2，即，即Cu
21、2全全部在阴极放电后，部在阴极放电后，H接着放电产生了接着放电产生了112mL H2，则通过，则通过0.01 mol电子时，电子时，Cu2已被电解已被电解完。由完。由2eCu，可知，可知n(Cu2)0.005 mol，则：，则：c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.025 molL1。(3)由由4e4OH知，知，A中生成中生成0.02 mol OH，则：，则：c(OH)0.1 molL1，pH13。【答案答案】(1)负负(2)0.025 molL1(3)13【规律方法规律方法】原电池和电解池的计算包括两原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的极产物的定量计算、溶液的pH计算
22、、相对原子质计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。无论哪类计算，均可依据电子得失系的计算等。无论哪类计算，均可依据电子得失守恒原理、通过守恒原理、通过“转移电子数相等转移电子数相等”之桥，寻找关之桥，寻找关系式进行计算。系式进行计算。要注意电解的阶段性。如含要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中的溶液中Cl电电解完后继续通电会是解完后继续通电会是OH放电，放电，Cu2在阴极上被在阴极上被电解完后电解完后H又会放电等。又会放电等。串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子
23、数相等。内各电极转移电子数相等。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2甲、乙、丙三个电解槽如下图所示甲、乙、丙三个电解槽如下图所示(其中电极其中电极的大小、形状、间距均相同的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中浓度和体。乙、丙中浓度和体积相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质积相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加量增加0.128 g时，乙中电极上银的质量增加时，乙中电极上银的质量增加()A0.054 gB0.108 gC0.216 g D0.432 g实验专项探究实验专项探究电解法使铝电解法使铝“钝化钝化”的实验探究的实验探究铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理
24、技术，铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。膜不溶于稀硫酸。【典例探究典例探究】某化学研究小组在实验室中按下列某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面步骤模拟铝表面“钝化钝化”产生过程。产生过程。(1)配制实验用的溶液。要配制配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为密度为1.2 gcm3的溶质质量分数为的溶质质量分数为16%的的NaOH溶液，需要溶液，需要称取称取_g NaOH固体。固体。(2)把铝片浸入热的把铝片浸入热的16%的的NaOH溶液中约半分钟溶液中约半分钟左右洗去油污，除
25、去表面的氧化膜，取出用水冲左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。(3)按如图组装好仪器，接通开关按如图组装好仪器，接通开关K，通电约，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：写出该过程中的电极反应式：阳极阳极_；阴极阴极_。(4)断开电路，取出铝片，用断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式离子方程式_。【解析解析】(1)mNaOH(aq)V200
26、 mL1.2 gcm3240 g，m(NaOH)mNaOH(aq)w240 g16%38.4 g。(2)铝片表面的氧化膜为铝片表面的氧化膜为Al2O3，是一种两性氧化物，是一种两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水。可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水。(3)阳极是阳极是Al失去电子，与失去电子，与H2O共同作用转化成共同作用转化成Al2O3；阴极是电解质溶液中的；阴极是电解质溶液中的H得到电子而转化得到电子而转化成成H2。(4)NH3H2O属于弱碱，写离子方程式时要写成化属于弱碱，写离子方程式时要写成化学式的形式。学式的形式。解题方法指导解题方法指导:新型化学电源新型化学电源高考中的新
27、型电池，有高考中的新型电池，有“氢镍电池氢镍电池”、“高铁电池高铁电池”、“锌锰碱性电池锌锰碱性电池”、我国首创的、我国首创的“海洋电池海洋电池”、“燃燃料电池料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃燃料电池料电池)、“锂离子电池锂离子电池”、“银锌电池银锌电池”、“纽扣电纽扣电池池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量电压稳定、比能量(单位质量释放的能量单位质量释放的能量)高等特点。高等特点。取材于这些知识点的试题
28、，由于题材广、信息新、取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度：查角度：角度一新型电池角度一新型电池“放电放电”(即原电池反应即原电池反应)时正极、时正极、负极的判断负极的判断【知识基础知识基础】在在ZnCu原电池中，较活泼的金原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料
29、作正极。负极：料作正极。负极：Zn2e=Zn2；正极：；正极：2H2e=H2。角度二新型电池角度二新型电池“放电放电”(即原电池反应即原电池反应)时正极、时正极、负极上电极反应式的书写负极上电极反应式的书写【解题指导解题指导】首先分析物质得失电子的情况，首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应式较简单一极的电极反应式可以利用总反应式较简单一极的电极反应式较复杂一极电极反应式的方法解决。较复杂一极电极反应式的方法解决。角度三
30、新型电池角度三新型电池“充电充电”(即电解反应即电解反应)时阴极、阳时阴极、阳极的判断极的判断【知识基础知识基础】充电的实质就是把放电时发生的充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：变化再复原的过程。如铅蓄电池：【解题指导解题指导】首先应搞明白原电池放电时的正、首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理即可以看成是放电时的负极与充电时负极的原理即可以看成是放电时的负极与充电时的阴极互为逆反应；放电时的正极与充电时的阴的阴极互为逆反应；放电时的正极与充电时的阴极互为逆反应进行分析。极互为逆反应进行
31、分析。角度四新型电池充、放电时，电解质溶液中离角度四新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断子移动方向的判断【解题指导解题指导】首先应分清电池是放电还是充电；首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可确定离再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。子的移动方向。被称之为被称之为“软电池软电池”的纸质电池，采用一个薄的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过流过”水和氧化锌水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为组成的电解液。电池总
32、反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子完全溶解时，流经电解液的电子个数为个数为1.2041023D电池正极反应式为电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH【解析解析】根据电池的总反应可知：该电池的根据电池的总反应可知：该电池的正极为正极为MnO2，负极为，负极为Zn，A项错误；项错误；B项，项，MnO2实际参与反应，并不是起催化作用；实际参与反应，并不是起催化作用；C项
33、，项，电解液通过离子传递电荷，无电子。电解液通过离子传递电荷，无电子。【答案答案】D跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是溶液，下列说法中正确的是()A放电时放电时K移向负极移向负极B放电时电池负极的电极反应为：放电时电池负极的电极反应为：H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为：放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电
34、极与电源的正极相连该电池充电时将碳电极与电源的正极相连解析：解析：选选C。该装置连接用电器时发生原电池反应，。该装置连接用电器时发生原电池反应，根据用电器中电子流向，确定碳电极作负极，根据用电器中电子流向，确定碳电极作负极，H2发发生氧化反应，负极反应式为生氧化反应，负极反应式为H22OH2e=2H2O，则充电时碳电极与外电源的负极相连；，则充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH；电解质溶；电解质溶液中的阳离子移向正极，即液中的阳离子移向正极，即K移向镍电极移向镍电极(正极正极)。
