1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 电解质 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 2017年： 卷 T26(4)、 T27(2)； 卷 T26(4)； 卷 T13、 T27(3) 2016年： 卷 T27(2)(4)； 卷 T28； 卷 T28(1) 2015年： 卷 T27； 卷 T12 2014年： 卷 T27(1)； 卷 T27(3) 2013年： 卷 T27(2)； 卷 T27(1)(2)、
2、T10 考点 1| 电解质及其电离 (对应学生用书第 27页 ) 考纲知识整合 1电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质 强酸 、 强碱 、绝大多数盐，如 HNO3、 NaOH、 CaCO3等 | 弱电解质 弱酸 、 弱碱 和 水 ，如乙酸、一水合氨等 2电解质的电离 (1)电离是指电解质在 水溶液里或熔融状态下 ，产生能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中，用 “ =” 连接，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根 )的电离方程式中，用 “ ” 连接。 【 精品教育资源文库 】 如 Na2SO4： Na2SO4=2Na SO
3、24 ； HClO： HClO H ClO 。 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如 H2CO3： H2CO3 H HCO3 ， HCO3 H CO23 ； Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3 3OH 。 酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如 NaHSO4溶液中： NaHSO4=Na H SO24 ； NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na HCO3 ， HCO3 H CO23 ； NaHSO4熔化： NaHSO4=Na HSO4 。 两性氢氧化物 Al(OH)3的电离 ? 3碱式 Al3 3OH3 H2O酸式 H 43熟记常见强电解质
4、和弱电解质 A 除 LiOH外其余都是强碱 A 除 Mg(OH)2、 Be(OH)2外其余都是强碱 A Al(OH)3是两性氢氧化物 A H2CO3、 H2SiO3均为弱酸 A 强酸： HNO3；中强 (或弱 )酸： HNO2、 H3PO4 A 强酸： H2SO4；弱酸： H2SO3、 H2S A 强酸： HCl、 HBr、 HI、 HClO4等；弱酸： HF、 HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2等 4.金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力
5、增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 高 考命题点突破 命题点 1 强弱电解质与导电性判断 1下列说法正确的是 _(填序号 )。 (1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质 【 精品教育资源文库 】 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、 NH3的水溶液能导电，所以 SO2、 NH3均是电解质 (5)BaSO4
6、的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。升温，弱电解质溶液导电能力增强 【答案】 (6)(8) 2下列变化过程导电性增强的是 ( ) A 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液适当加热升温 B 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2溶液 C 0.1 mol/L的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液 D 0.1 mol/L的 Ba(OH)2溶液通入少量 CO2气体 A A项，加热促进 CH3COO
7、H的电离，离子浓度增大，导电性增强； B项，因为 2H SO24 Ba2 2OH =BaSO4 2H2O，离子浓度减小，导电性减弱； C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱； D项，因为 Ba2 2OH CO2=BaCO3 H2O，离子浓度减小，导电性减弱。 易错防范 强、弱电解质与非电解质的认识误区 电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力
8、不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、 SO2、 NH3、 SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、 NH3H 2O、 H2SO4自身能电离，是电解质。 命题点 2 电解质的电离方程式书写 3下列物质在指 定条件下电离方程式正确的是 ( ) A Na2CO3溶于水 ： Na2CO3=Na22 CO23 B Al(OH)
9、3酸式电离 ： Al(OH)3 H2O=Al(OH)4 H 【 精品教育资源文库 】 C NaHS溶于水 HS 的电离 ： HS H2O H2S OH D NaHSO4加热熔化 ： NaHSO4=Na HSO4 D A项应为 Na2CO3=2Na CO23 ； B项应用可逆号 ； C项是 HS 的水解。 4下列说法正确的是 ( ) A NaHCO3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO23 B室温下， 0.1 mol/L的 BOH溶液的 pH 11，则 BOH 的电离方程式为 BOH B OH C 25 NaA 溶液的 pH7，则 HA 的电离方程式为 HA
10、=H A D CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3 Ca2 CO23 B A项， HCO3 不完全 电离， NaHCO3电离应分步书写； B项， BOH为弱碱，可逆电离； C项， HA 为弱酸，可逆电离； D项， CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。 1 (2018 郑州模拟 )下列说法正确的是 ( ) A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na 、 H 、 SO24 D NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 D A项， SO3为非电解质；
11、B项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数 目无直接关系；C项， NaHSO4在熔融状态下不能电离出 H 、 SO24 。 2同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A bac B a b c C cab D bca A 升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。 考点 2| 离子反应与离子方程式 (对应学生用书第 28页 ) 考 纲知识整合 1离子反应的本质及条件 (1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
12、(2)离子反应发生的条件 【 精品教育资源文库 】 复分解反应类型 氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质 a FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 。 b MnO2与浓 HCl反应制 Cl2的离子方程式为 MnO2 4H 2Cl = Mn2 Cl2 2H2O。 2离子方程式 (1)书写步骤 (以 CuSO4和 NaOH反应为例 ) (2)含义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体 的化学反应，而且还可以表示 同一类型 的离子反应。如 H OH =H2O可以表示盐酸与 NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成 可溶性 盐和 H2
13、O的一类反应。 3离子方程式书写时的 “ 拆写 ” 原则 (1)易溶的强电解质 (强酸、强碱、大多数可溶性盐 )写离子形式。 (2)酸式盐 弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO3 、 HS 、 HSO3 等； 强酸的酸式酸根离子 (如 HSO4 )在 水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、 H和 SO24 ；而在熔融状态下 HSO4 不能拆开，应写成 Na 和 HSO4 。 (3)微溶物：对于反应物，是否写离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2 、 OH ；对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4时不能【 精品教育资源文
14、库 】 写成 Ca2 或 SO24 。 (4)固体之间的反应、浓硫酸 (或浓磷酸 )与固体之间的反应，不能电离出自由离 子，所以不写离子方程式。如 ： Ca(OH)2(s) 2NH4Cl(s)= CaCl2(s) 2NH3 2H2O 高考命题点突破 命题点 1 与量无关的离子反应方程式的书写 1写出下列离子方程式 非氧化还原反应 (1)(2017 全国 卷 )钛铁矿 (主要成分 FeTiO3， Ti为 4价 )加盐酸 “ 酸浸 ” 后钛主要以 TiOCl24 的形式存在，写出相应反应的离子方程式 ： _ _。 (2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： _ _。 (3)(2017 全国 卷 )铵盐溶液注入 NaOH溶液中并加热 _。 (4)AlCl3溶液与足量氨水反应： _ _。 (5)Na2SO3溶液呈碱性： _
