1、氧化还原反应氧化还原反应一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。被还原。1.1.定义定义还原剂还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。记忆方法：记忆方法：升失氧还原升失氧还原降得还氧化。降得还氧化。氧化性氧化性:物质得到电子的能力。物质得到电子的能力。还原性还原性:物质失去电子的能力。物质失去电子的能力。10/26/2022 12:25 AM运用氧化还原反应进行判断：运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物
2、具有还原性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转高价氧化、低价还，中间价态两边转练习：下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有练习：下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O10/26/2022 12:25 AM氧化性、还原性有强弱之分：氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电
3、子。氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。出该反应的化学方程式。10/26/2022 12:25 AM练一练练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反
4、应？1.C+2CuO 2Cu+CO2 2.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.2KClO3 2KCl+3O210/26/2022 12:25 AM2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素
5、的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等10/26/2022 12:25 AM练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。向和数目。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2综合练习10/26/2022 12:25 AM练习练习1、在、在2FeS+6H2SO4（浓）（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：的反应中：（1）氧化剂是）氧化剂是 ，（，（2）还原剂是）还原剂是 。（3）氧化产物是）氧化产物是_，（4
6、）还原产物是）还原产物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_，(6）被还原的元素是）被还原的元素是_，（7）氧化过程是）氧化过程是_，(8)还原过程是还原过程是_。10/26/2022 12:25 AM练习练习2：下列说法正确的是（）：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态
7、,该元素一定被还原该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性金属只有还原性,非金属只有氧化性非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。反应中不一定所有元素的化合价都变化。10/26/2022 12:25 AM二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律
8、）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物判断的方法：判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。10/26/2022 12:25 AM2、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱利用金属活动顺序表判断利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（H）Cu Hg Ag Pt Au金
9、属单质的还原性越来越弱金属单质的还原性越来越弱结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强简单金属阳离子的氧化性越来越强10/26/2022 12:25 AM3、根据化学反应条件的难易、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+O2 Cl2+2H2O
10、由此可判断出由此可判断出:氧化剂的氧化性强弱为氧化剂的氧化性强弱为 .KMnO4 MnO2 O210/26/2022 12:25 AM 氧化还原反应的几个重要的规律氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究思考与探究】1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性10/26/2
11、022 12:25 AM【思考与练习思考与练习】1、C +CO2 2、Fe +FeCl33、SO2 +H2SO4(浓浓)4、H2S +H2SO4(浓浓)想一想，下列反应能否发生？能发生的，想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？请预测有关产物？2.守恒律守恒律氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,电子有失必有得电子有失必有得,且且:化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数10/26/2022 12:25 AM【思考与练习思考与练习】用用0.1摩摩/升的升的Na2SO3溶液溶液30毫升毫升,恰恰好将
12、好将210-3mol的的XO4-离子还原离子还原,则元则元素素X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4 10/26/2022 12:25 AM3、先后、先后律律 同种元素同种元素不同价态不同价态之间发生氧化还原之间发生氧化还原反应时，价态的变化反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。氧化还原反应中氧化还原反应中,强者优先强者优先,即氧化性即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂强的氧化剂.4.不交叉规律不交叉规律10/26
13、/2022 12:25 AM1.单质单质X2和和Y2起反应生成化合物的分子式是起反应生成化合物的分子式是 XY，已知，已知X是正价，下列叙述正确的是是正价，下列叙述正确的是（）A、X2被还原，被还原，X2是还原剂是还原剂 B、Y2被氧化，被氧化，Y2是氧化剂是氧化剂 C、X2被氧化，被氧化，X2是还原剂是还原剂 D、Y2被氧化，被氧化，Y2是还原剂是还原剂C7.已知反应：已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的参加反应的NH3和作为还原剂的和作为还原剂的NH3的个数比为的个数比为_4 1【巩固练习巩固练习】10/26/2022 12:25 AM2.已知已知I-、Fe2+、SO
14、2、Cl-和和H2O2均有还原性，均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2 I-SO2,则下列反应不能发则下列反应不能发生的是生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD10/26/2022 12:25 AM【巩固练习巩固练习】2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2
15、SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是剂的是 ()ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4C10/26/2022 12:25 AM 3.在在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，反应中，元素元素得电子，化合价得电子，化合价 ，是氧化是氧化剂；剂；元素元素失失电子电子,化合价化合价 ,是还原剂是还原剂;被氧化，被氧化，是氧化产物；是氧化产物；被还原，被还原，是还原产物。是还原产物。Cr降低降低K2C
16、r2O7Cl升高升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3 10/26/2022 12:25 AM 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法下列说法正确的是（正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有参加反应有2mol电子转移电子转移AC氧化剂具有氧化性，氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判氧化性的强弱如何判断呢？断呢？10/26/2022 12:25 AM5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是弱的顺序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3 NO C.Fe2+I-H2SO3 NO D.NO Fe2+H2SO3 I-A【思考与练习思考与练习】10/26/2022 12:25 AM
