1、化学选修化学选修4 4第二章复习提纲第二章复习提纲【考考念念及及反反应应速速率率的的定定量量表表示示方方法法。2理理解解外外界界条条件件(温温度、度、浓浓度、度、压压强强和和催催化化剂剂等等)对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响定义：定义：化学反应速率通常是用单位化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的时间内反应物浓度的_或生成物或生成物浓度的浓度的_来表示。来表示。减少减少增加增加一：化学反应速率一：化学反应速率表达式：表达式：v=v=(/)(min)molShctv浓度变化量时间变化量或或cvt化学反应速率的有关计算方法化学反应速率的有关计算方法:比例关系式法：比例关系式法：各种物质
2、表示的各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的化学计量数之比率率快快慢慢问问题题时，时，应应注注意意，统统一一物物质，质，统统一一单单位。位。两个统一两个统一例例3 已知已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为针对上述实验
3、现象，某同学认为KMnO4与与H2C2O4反应是放反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。是由于是由于Mn2+作为作为催化剂催化剂的原因，请问如何证明？的原因，请问如何证明？既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？
4、1 1、催化剂：催化剂能改变化学反应发、催化剂：催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的生的途径，降低反应所需的_，使，使更多的分子成为更多的分子成为_，大大增加，大大增加了单位体积内活化分子的了单位体积内活化分子的_，从，从而显著而显著_化学反应速率。化学反应速率。能量能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高2 2、浓度：增大反应物浓度时，单位体、浓度：增大反应物浓度时，单位体积内分子数积内分子数_，活化分子数，活化分子数_，有效碰撞次数有效碰撞次数_，化学反应速，化学反应速率率 。增多增多增多增多增多增多增大增大3 3、温度：升高温度，反应物分子、温度：升高温度，反应物分子能量能量_
5、，使一部分能量较低的分，使一部分能量较低的分子变为子变为_，增加了反应物，增加了反应物中活化分子的中活化分子的_，有效碰撞次，有效碰撞次数数_，化学反应速率，化学反应速率_。增加增加活化分子活化分子百分数百分数增加增加增大增大4 4、压强：有气体参加的反应，增大、压强：有气体参加的反应，增大压强，就是缩小压强，就是缩小_，相当于增大，相当于增大了反应物的了反应物的_，化学反应速率，化学反应速率_。体积体积浓度浓度增大增大总总结结影影响，响，可可以以概概括括为为“加加加、加、减减减减”四四个个字。字。即即增增加加浓浓度、度、增增加加温温度、度、增增加加压压强、强、增增加加（使使用用正）正）催催化
6、化剂，剂，均均可可增增加加反反应应速速率；率；减减小小浓浓度、度、减减小小温温度、度、减减小小压压强，强，均均可可减减小小反反应应速速率。率。v例1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（化学反应速率的关系可知（）v A正反应进行的程度大，正反应速率一正反应进行的程度大，正反应速率一定大定大v B化学平衡发生移动时，化学反应速率化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化一定变化v C化学反应速率变化时，化学平衡一定化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动发生移动vD只有催化剂存在下，才会发生化学反只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化
7、学平衡不移动的情况应速率变化，而化学平衡不移动的情况化学平衡是动态平衡v1.化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念v在一定条件下的可逆反应里在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆正反应速率和逆反应速率相等反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态量保持不变的状态.v注意注意:v(1)可逆反应是前提可逆反应是前提,速率相等是实质速率相等是实质,百分含百分含量保持不变是标志量保持不变是标志.v(2)V正正=V逆逆0,正反应和逆反应仍在进行正反应和逆反应仍在进行.v(3)百分含量不变百分含量不变v2.平衡特点平衡特点:逆、动、等、定、变、逆、动、等、定、变、同
8、同【过渡】可逆反应是否达到化学平衡状态，如何判断？例例2在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应：反应：mA+nB pC+qD，当，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（为任意整数时，达到平衡的标志是（）。）。体系的压强不再改变；体系的压强不再改变；体系的温度不再改体系的温度不再改变；变；各组分的浓度不再改变；各组分的浓度不再改变；各组分的各组分的质量分数不再改变；质量分数不再改变；反应速率反应速率 vA vB vC vD=m n p q单位时间内单位时间内mmolA断键反应，同时断键反应，同时pmolC也也断键反应。（断键反应。（A）、（B）
9、、（C）、（D）、2.化学平衡移动的概念v(三).勒沙特列勒沙特列(化学平衡移动化学平衡移动)原理原理v1.原理：如果改变影响平衡的一个条件原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.v3.应用：通过改变外界条件，控制反应应用：通过改变外界条件，控制反应进行的方向和进行的程度，使某些需要进行的方向和进行的程度，使某些需要发生的可逆反应有利于平衡向正反应方发生的可逆反应有利于平衡向正反应方向或逆反应方向移动，
10、增大反应进行的向或逆反应方向移动，增大反应进行的程度。阻止某些不需要的反应发生或减程度。阻止某些不需要的反应发生或减弱反应进行的程度。弱反应进行的程度。例例4下列关于化学反应的自发性叙述中正下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（确的是（）vA自发反应在恰当条件下才能实现自发反应在恰当条件下才能实现 B焓变和熵变都小于焓变和熵变都小于0的反应肯定是自的反应肯定是自发的发的vC焓变和熵变都大于焓变和熵变都大于0的反应肯定是自的反应肯定是自发的发的vD自发反应一定是熵增大，非自发反自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小应一定是熵减小例5在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，v有如图（C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（）vAx=2，T1T2，P2P1 vBP3P4，y轴表示B的质量分数 vCP3P4，y轴表示混合气体的密度vDP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量C%T2P2时间0t1t2t3T1P1T1P2yTp4p3
