1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二十七 ) 盐类的水解 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是 ( ) A NaHSO4 B明矾 C NaHCO3 D NaHSO3 B A项， NaHSO4电离出的 H 抑制水的电离； B项，明矾电离出的 Al3 水解促进水电离，呈酸性； C项， NaHCO3电离出的 HCO3 以水解为主，促进水电离，呈碱性； D项， NaHSO3电离出的 HSO3 以电离为主，抑制水电离。 2 (2018 西安 模拟 )下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是 ( ) A Na2CO3： CO23 2H2
2、 2CO3 2OH B NH4Cl： NH4 H2 3 H2O H C CuSO4： Cu2 2H2 2 2H D NaF： F H2O=HF OH C A项，应为 CO23 H2 3 OH ； B项，应为 NH4 H2 3H 2O H ； D项，应为 F H2 OH 。 3 (2018 石家庄模拟 )有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ( ) 【导学号： 95160282】 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 A常温时，溶液中 CH3COO ： CH3COO C 选项 A， 中 CH3COO 微弱水解， 中微弱电离出 CH3COO ，故
3、CH3COO ： ，错误。选项 B， 中 CH3COO 水解： CH3COO H2 3COOH OH ， CH3COOHOH CH3COO 是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项 C， CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，加入 CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项 D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知 Na CH3COO ，错误。 【 精品教育资源文库 】 4 (2018 湖北联考 )25 时浓度都是 1 molL 1的四种正盐溶液： AX、 BX、 AY、 BY；AX溶液的 pH 7且溶液中 cX 1 molL 1， BX溶液的 pH
4、 4， BY 溶液的 pH 6。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160283】 A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B AY溶液的 pH 小于 BY溶液的 pH C稀释相同倍数，溶液 pH 变化： BX等于 BY D将浓度均为 1 molL 1的 HX和 HY溶液分别稀释 10倍后， HX 溶液的 pH大于 HY A 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐， BX 为强酸弱碱盐， BY 为弱酸弱碱盐， AY为强碱弱酸盐。 1 molL 1 BY溶液的 pH 6，说明电离平衡常数 K(BOH)H ，则溶液中不可能存在： Na OH A H C若溶液中 A Na ，则溶液一定呈
5、中性 D若溶质为 NaA，则溶液中一定存在： Na A OH H C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性 pHOH A H ， B项错误；根据电荷守恒， Na H OH A ，若溶液中 A Na ，则一定有 H OH ，即溶液一定呈中性， C项正确；若 NaA是强酸强碱盐，则 A Na ， D项错误。 10常温下，如果取 0.1 molL 1 HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 8。试回答以下问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)混合溶液的 pH 8的原因： _ _(用离子方程式表示 )。 (
6、2)混合溶液中由水电离出的 OH _(填 “”“”“7， NH4HCO3溶液的 pH大于 7。 Cl 和 SO24不水解， (NH4)2SO4和 NH4Cl 溶液显酸性，但 (NH4)2SO4中 NH4 多，水解生成的 H 也多，因而 pH(NH4)2SO4 (3)9.910 7 10 8 (4) ABDC B级 专项突破 11 (2016 天津高考 )室温下，用相同浓度的 NaOH溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL 1的三种酸 (HA、 HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图 所示，下列判断错误的是 ( ) 【导学号： 95160285】 【 精品教育资源文库 】 A三种酸的电离常数关系
7、： KHAKHBKHD B滴定至 P点时，溶液中： B Na HBH OH C pH 7时，三种溶液中： A B D D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： HA HB HD OH H C 根据起点 pH： HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则 KHAKHBKHD，故 A 项正确； P 点时根据横坐标中和百分 数为 50%知 HBNaB 11 ，根据纵坐标 pHNa A OH C混合后溶液中： A HA 0.1 molL 1 D混合后溶液中： Na H A OH A 0.2 molL 1的一元酸 HA 和 0.1 molL 1的 NaOH 溶液等体积混合后，生成物为NaA
8、、 HA，溶液显碱性，说明 A 的水解程度大于 HA的电离程度， HA 是弱酸， NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同， A错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小： HANa A OH ， B 正确；根据物料守恒得 A HA 0.22 molL 1 0.1 molL 1， C 正确；根据电荷守恒得 Na H A OH ， D正确。 13 (2018 西安模拟 )常温下 ，有 氨水、 NH 4Cl 溶液、 Na 2CO3 溶液、 NaHCO 3 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL 1，下列说法错误的是 ( ) A四种溶液的 pH 的大小顺序： 【 精品教育资源文库 】
9、 B将溶液 等体积混合所得溶液呈碱性且： NH4 NH3H 2O C向溶液 、 中分别滴加 25 mL 0.1 molL 1盐酸后，溶液中 NH4 ： ， pH大小顺序： ， A 正确； 、 混合后 pH7， NH3H 2O的电离程度大于 NH4 的水解程度，NH4 NH3H 2O， B 正确； 、 中分别加入 25 mL 0.1 molL 1盐 酸后， 中得 NH4Cl溶液、 中得到 NH4Cl 和 HCl的混合溶液，后者 HCl抑制 NH4 的水解，故溶液中 NH4 ： A H OH B实验 所得的混合溶液中： OH A K H C实验 所得的混合溶液中： A HA 0.1 molL 1
10、D实验 所得的混合溶液中： K A OH H B 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA为弱酸， KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为 K A OH H ， A 项错误；根据电荷守恒可得： K H A OH ， B 项正确；混合前 HA 溶液中有 A HA 0.1 molL 1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验 所得的混合溶液中 A HAM OH H B b点： MOH和 HCl恰好 完全反应 C c点： H OH MOH D a点到 d点：水电离的 H OH 先变大，后变小 D m n 14，从图像可以看出， b点时，
11、盐酸体积与 MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中 MOH过量， MOH继续电离，说明 MOH是弱碱。 A项， a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为 M Cl OH H ，错误； B 项， b 点对应的溶液中 MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误； C项， c点对应的溶液显中性， H OH ，错误； D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度 逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的 H OH 先变大，后变小，正确。 (2018 山东师大附中模拟 )常温下，向 20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 molL 1的氨水，溶液
12、 pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 molL 1 B在 、 之间的任意一点： Cl NH4 ， H OH C在点 所示溶液中： NH4 Cl OH H ，且 V10 7 molL 1 B 盐酸的初始 pH 1，则 HCl H 0.1 molL 1， A项错误；在 、 之间的任意一点，溶液的 pHOH ，由电荷守恒关系式： NH4 H Cl OH 知，Cl NH4 ， B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为 20 mL，由于 NH4 的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即 pH 7 时， V20 mL， C 项错误； 点
13、时，溶液中含有过量的 NH3H 2O， NH3H 2O 电离出来的 OH 抑制了水的电离，故由水电离出的 OH 7时，溶液中都一定有： NH4 Cl OH H C a点和 c点所示溶液中水所电离出的 OH 分别为 10 9 molL 1和 10 5 molL 1 D ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为： NH4 Cl NH3H 2O D A项， b点为中性，不是恰好反应，消耗的氨水大于 20 mL； B项，也可能有 NH4 OH Cl H ； C项， a点和 c点分别为碱过量 和酸过量，水电离出的 OH 均为 10 9 mol/L。 (2018 辽宁师大附中模拟 )常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A新制氯水中加入固体 NaOH： Na Cl ClO OH B pH 8.3的 NaHCO3溶液： Na HCO3 CO23 H2CO3 C pH 11的氨水与 pH 3的盐酸等体积混合： Cl NH4 OH H D 0.2 molL 1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合： H CH3COOH
