1、硫元素的价态变化规律硫元素的价态变化规律(S S S S）-20+4+6还原性还原性 还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2 =2S+2H2O点燃2)还原性 能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S =H2 +S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2 =2SO2+2H2O点燃 (与O2反应)H2S+Cl2 =2HCl+SH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O4)弱酸性：
2、二元弱酸弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）足量）=Na2S+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：S2-水解 还原性硫黄硫黄 黄色晶体黄色晶体 不溶不溶 易溶易溶 (1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应：硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与汞反应：3.硫单质的化学性质硫
3、单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）（常温下反应，除汞的方法）硫与硫与O2反应：反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色，在氧气中燃烧火焰颜色为为 。淡蓝色淡蓝色 蓝紫色蓝紫色 硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫可用于清除硫燃烧火焰呈淡蓝色：燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色燃烧火焰呈蓝色 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2=H2S。(2)与非金属反应与非金属反应硫
4、与硫与H2反应：反应：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：硫易溶于提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用而难溶于水，故可用CS2或热的或热的NaOH溶液洗涤。溶液洗涤。无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性质的物理性质(2)SO2的化学性质的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸
5、，不稳定(酸性：亚硫酸酸性：亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 a与与O2反应：反应：b通入氯水中离子方程式：通入氯水中离子方程式：现象：现象：。c能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。溶液颜色褪去溶液颜色褪去 2SO2 +O2 2SO3催化剂氧化性氧化性 ()()与硫化氢的反应为：与硫化氢的反应为：SO22H2S=3S2H2O。()()镁能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧,其方程式为：其方程式为：还原性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2M
6、nSO4+K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS点燃点燃S Mg=MgS点燃点燃d.与某些盐反应与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O(除除CO2中含的中含的SO2杂质杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：现象为：原理：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 漂白性漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。与有色物质结合生成不稳定的无色物质。.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：选择性：几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质
7、氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色液先变红后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接化合生成不稳定直接化合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液不能使紫色石蕊试液褪色褪色(石蕊变红石蕊变红)吸附有色物质物理变化易错点易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例例：下列叙述正确的是()A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加
8、热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C（1 1）中的实验现象是）中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显（2 2）中的品红溶液）中的品红溶液 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（3 3）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（4 4）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2
9、有有 性。性。（5 5）的作用是）的作用是反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫，防止其污染环境吸收二氧化硫，防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 来源：来源：危害：危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过
10、程形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水或氨水)（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒1.SO2与与CO2性质的比较性质的比较2.SO2与与CO2的常用鉴别法的常用鉴别法(1)闻气味法闻气味法 CO2无刺激性气味，而无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法品红溶液法(3)高锰酸钾高锰酸钾(或溴水或溴水)法法A2、下列可以用来鉴别SO
11、2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD(1)物理性质物理性质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为 ，标准状况下为，标准状况下为 。液态液态 固态固态 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(2)化学性质化学性质2三氧化硫三氧化硫与与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：反应的方程式为：酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 SO3与水反应的方程式与水反应的方程式:
12、,该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾,SO3易易溶于浓溶于浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反应方程式其反应方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%的硫的硫酸称为浓硫酸酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓浓H2S
13、O4与水以任意比互溶与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热 浓浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是：2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。碱、盐等物质发生反应。将将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 1物理性质物理性质四、硫酸四、硫酸（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O
14、2Fe(少)+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了_和_。强氧化性酸性浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应问题探究问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H与与NO3又能氧化铜片，发生反应又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因为随着反应的进行，浓
15、不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀变为稀H2SO4，反应停止。反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O 与非金属单质与非金属单质C、S、P反应反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O与还原性与还原性HI、HBr、H2S等物质反应等物质反应(2)(2)吸水性：吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干燥的气体
16、有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3 b.还原性气体：H2S HBr HI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气等气体体(3)(3)脱水性：脱水性：是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按2 1的个数比例脱去,生成水的性质 有机H、O:O O O 3222217012221122CH CH OHCHCHHC H O12C11HHCOOHCOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸如(4)难挥发性难挥发性H2SO4(浓浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸根据此性质可制挥发性酸 蓝色固体变白蓝
17、色固体变白 沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸变黑的滤纸变黑 吸水性吸水性 脱水性脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体强氧化性强氧化性(2)分别写出浓硫酸与分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：反应的化学方程式：3浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表填写下表问题探究问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性 催化作用，请将序号填在催化作用，请将序号填在相应的横线上：相应的横线上：(1)锌和稀锌和稀H2SO4制制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂
18、浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。常见的硫酸盐晶体有石膏（常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）熟石膏熟石膏（2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O）胆矾（胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）明矾明矾（KAl(S
19、OKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O）重晶石（重晶石（BaSOBaSO4 4）皓矾（皓矾（ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O）芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O）绿矾（绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）（）（可与氯水同时可与氯水同时使使 用作净水剂、杀菌消毒剂。用作净水剂、杀菌消毒剂。）等）等,其中熟石膏可用于制造其中熟石膏可用于制造模模型型及及绷带绷带，调节水泥凝结时间调节水泥凝结时间;胆矾可用于制胆矾可用于制波尔多液波尔多液;明矾可做明矾可做净水净水剂剂;重晶石在医疗上可用做重晶石在医疗上可用做“钡餐钡餐”,原因是原因是不溶于水不溶于水,不溶不溶于酸于酸,不易被不易被X X射线透过射线透过;绿矾制农药绿矾制农药,在医疗上可用于治疗在医疗上可用于治疗贫血贫血 说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性硫酸盐的溶解性 难溶：难溶：BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4 微溶：微溶：CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4硫酸盐工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。B
