1、溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 1 页，共 17 页 溶解度溶解度、结晶专题训练汇编、结晶专题训练汇编 1 如图可以看出，从如图可以看出，从 MnSO4和和 MgSO4混合溶液中结晶混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需晶体，需 控制的结晶温度范围为控制的结晶温度范围为（ ） A20 以下以下 B20 40 C40 60 D60 以上以上 2 已知四种盐的溶解度已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A将将 NaCl 溶液蒸干可得溶液蒸干可得 NaCl 固体固体 B将将 MgCl2溶液蒸干可得溶液蒸干可得 MgCl2固体固
2、体 CMg(ClO3)2中混有少量中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提杂质，可用重结晶法提 纯纯 D可用可用 MgCl2和和 NaClO3制备制备 Mg(ClO3)2 3 如图是如图是 NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的溶解度曲线。下列说法正确 的是的是（ ） A只有在只有在 t1 时，时，NaCl 和和 MgSO4的溶解度才相等的溶解度才相等 Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小的溶解度随温度升高而减小 C在在 t2 时，时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大饱和溶液的溶质质量分数最大 D把把 MgSO4饱和溶液的温度从饱和溶液的温度从 t3 降至降至 t2
3、 时，有晶体时，有晶体 析出析出 4 根据溶解度根据溶解度(S)温度温度(T)曲线曲线，从，从 Na2SO4和和 Na2Cr2O74混合溶液中结晶混合溶液中结晶出出 Na2SO4晶体晶体的的最佳方法为最佳方法为_(填字母填字母) A蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤 B蒸发浓缩、降温结晶、过滤蒸发浓缩、降温结晶、过滤 5 下表是四种盐在不同温度下的溶解度下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水水)： (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第
4、2 页，共 17 页 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 21.2 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如 图所示，以下说法错误的是图所示，以下说法错误的是（ ） A和和的的实验过程中，都实验过程中，都需要控制温度需要控制温度 B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
5、 D用用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 6下图可以看出下图可以看出,从从 MnSO4和和 MgSO4混合溶液中结晶混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体晶体,需控需控 制的结晶温度范围为制的结晶温度范围为 。 7 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度温度/ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度溶解度(g/100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从从 FeCl3溶液制得溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是： 加入少量盐酸、晶体的操作步骤是：
6、 加入少量盐酸、 _、 _过滤、洗涤、干燥。过滤、洗涤、干燥。 8 下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 3 页，共 17 页 2KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是。该反应在溶液中能发生的理由是 _。(文字说明文字说明) 物质物质 溶解度溶解度/(g/100 g 水水) 0 C 40 C 80 C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163
7、215 376 9 (NH4)2SO4是工业制备是工业制备 K2SO4的重要原料。 根据图中相关物质的溶解度曲线，的重要原料。 根据图中相关物质的溶解度曲线， 简述工业上制备简述工业上制备 K2SO4晶体的设计思路：晶体的设计思路： _。 10铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了 如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾： 明矾是一种常见铝钾硫酸盐。明矾是一种常见铝钾硫酸盐。 (1)为充分利用原料，为充分利用原料， 试剂试剂 X 应为应为_。 (2)请结合下图所示的明矾溶解
8、度曲线， 补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步请结合下图所示的明矾溶解度曲线， 补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步 骤骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精溶液和酒精)：向滤液中：向滤液中 加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_。 将溶液将溶液_、_ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾 晶体。晶体。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 4 页，共 17 页 11以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：以氯化钠
9、和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题：回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。 (3)若若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。 12铜蓝中除含有大量铜蓝中除含有大量 CuS 外，还含有少量铁的化合物，工业上
10、以铜蓝为原料生外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生 产产 CuCl22H2O 的工艺流程如下：的工艺流程如下： 铜蓝粉碎铜蓝粉碎 NaCl焙烧焙烧空气 空气废气废气酸浸 酸浸盐酸 盐酸调节 调节 pH 为为 34试剂 试剂F过滤 过滤滤渣 滤渣滤液 滤液 BCuCl22H2 O 已知：已知： Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2完全沉淀时完全沉淀时的的 pH 分别为分别为 9.0、 3.2、 6.7。 CuCl2 与与 Na2SO4的溶解度曲线如图所示。的溶解度曲线如图所示。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 5 页，共 17 页 配平焙烧过程中发生反应的主要
11、方程式：配平焙烧过程中发生反应的主要方程式： CuS_NaCl_ = 焙烧焙烧 _CuCl2_Na2SO4。 试剂试剂 F 可选用可选用 NaClO，其电子式为，其电子式为_，则加入试剂，则加入试剂 F 发生反发生反 应的离子方程式为应的离子方程式为_。 为了获得为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液晶体，对滤液 B 进行蒸发浓缩、趁热过滤。进行蒸发浓缩、趁热过滤。则则“趁热过趁热过 滤滤”得到的固体是得到的固体是_。 13根据下面图示根据下面图示，请补充完整由请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
12、，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（水溶液（水溶液 中中 H2SO3、HSO3-、SO32-随随 pH 的分布如题的分布如题 19 图图2 所示，所示，Na2SO3的溶解度曲线的溶解度曲线 如题如题 19 图图3 所示）。所示）。 14酸性锌锰干电池是一种一次性电池酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌外壳为金属锌,中间是碳棒中间是碳棒,其周围是由碳其周围是由碳 粉、粉、 MnO2、 ZnCl2和和 NH4Cl 等组成的糊状填充物等组成的糊状填充物。 该电池放电过程产生。 该电池放电过程产生 MnOOH。 回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示回收处理该废电池可得到多
13、种化工原料。有关数据如下表所示: 溶解度溶解度/(g/100 g 水水) 温度温度/ 化合物化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 回答下列问题回答下列问题: 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 6 页，共 17 页 (3)废电池糊状填充物加水处理后废电池糊状填充物加水处理后,过滤过滤,滤液中主要有滤液中主要有 ZnCl2和和 NH4Cl,二者可通过二者可通过 分离回收分离回收;滤渣的主要成分是滤渣的主要成分是 MnO2、 和和 ,欲从中得到较纯的欲从
14、中得到较纯的 MnO2,最简便的方法为最简便的方法为 ,其原理其原理 是是 。 15 重铬酸钾是一种重要的化工原料重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分铬铁矿的主要成分 为为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：回答下列问题： 步骤步骤的主要反应为的主要反应为 FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 高温高温 E A Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 (3)步骤步骤调滤液调滤液 2 的的 pH 使之变使之变_(填填“大大”或或“小小”)，原因是原因是_(用用 离子方程式表
15、示离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示有关物质的溶解度如图所示。向。向“滤液滤液 3”中加入适量中加入适量 KCl，蒸发浓缩蒸发浓缩，冷却结冷却结 晶晶，过滤得到过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到固体。冷却到_(填标号填标号)得到的得到的 K2Cr2O7固体产品固体产品 最多。最多。 a80 b60 c40 d10 步骤步骤的的反反应类型是应类型是_。 16工业上用重铬酸钠工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液给晶后的母液(含少量杂质含少量杂质 Fe3 生产重铬酸钾 生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：。工艺流程及相关物质溶解度曲线
16、如图所示： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 7 页，共 17 页 (1)由由 Na2Cr2O7生产生产 K2Cr2O7的化学方程式为的化学方程式为 _。通过冷却结晶析出大量。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O2的的 原因是原因是_。 (2)向向 Na2Cr2O7母液中加碱液调母液中加碱液调 pH 的目的是的目的是 _。 (3)固体固体 A 主要为主要为_(填化学式填化学式)。固体。固体 B 主要为主要为_(填化学式填化学式)。 17以以 Na2S2O5 、含铅废料、含铅废料(PbO2、炭黑等、炭黑等)为原料，制备高纯为原料，制备高纯 PbO 的流程如下。的流程如下。 PbO 在在
17、NaOH 溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解，其溶解 度曲线如图所示。度曲线如图所示。 (1)写出过程的离子方程式写出过程的离子方程式_。 (2)过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 8 页，共 17 页 _。 (3)过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作：过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作： _。 18PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中溶液中,存在平衡存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)
18、,其其 溶解度曲线如图所示。溶解度曲线如图所示。 过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程经处理后可在过程中重复使用中重复使用,其目的是其目的是 (选填序号选填序号)。 A.减少减少 PbO 的损失的损失,提高产品的产率提高产品的产率 B.重复利用重复利用 NaOH,提高原料的利用率提高原料的利用率 C.增加增加 Na2SO4浓度浓度,提高脱硫效率提高脱硫效率 过程过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程简述过程的操作的操作: 19以以 NaCl 等为原料制备等为原料制备 KClO4的过程如下：的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下
19、，发生反应：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaClH2ONaClO3H2(未配平未配平) 在在 NaClO3溶液中加入溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得发生复分解反应，降温结晶，得 KClO3。 一定条件下反应：一定条件下反应：4KClO3=3KClO4KCl，将产物分离得到，将产物分离得到 KClO4。 (1)电解时，产生质量为电解时，产生质量为 2.13 g NaClO3，同时得到，同时得到 H2的体积为的体积为_L(标准标准 状况状况)。 (2)向向 NaClO3溶液中加入溶液中加入 KCl 能得到能得到 KClO3的原因是的原因是 _。 20以废旧铅酸电池中的含铅废料
20、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等及炭黑等)和和 H2SO4 为原料，制备高纯为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 9 页，共 17 页 PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)， 其溶解度曲线如图所示。其溶解度曲线如图所示。 (1)过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程经处理后可在过程中重复使用，其目的是中重复使用，其目的是 _(填标号填标号)。 A
21、减小减小 PbO 的损失，提高产的损失，提高产品的产率品的产率 B重复利用重复利用 NaOH，提高原料的利用率，提高原料的利用率 C增加增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率浓度，提高脱硫效率 (2)过程过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：的操作： _。 21以废旧铅蓄电池的含铅废料以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀和稀 H2SO4 为原料制备高纯为原料制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：，实现铅的再生利用。其主要流程如下： PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：
22、溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)， 其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品 PbO 得到高纯得到高纯 PbO 的操作的操作_。 22将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应，将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KClNaClO3 =KClO3 NaCl。已知四种化合物的溶解度。已知四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)变化曲线如下图所示变化曲线如下图所示。反应液经冷。反应液经冷 却至却至 35 以下时可析出氯酸钾晶以下时可析出氯酸钾晶体，原因是体，原因是_。在冷。在冷 却降温析出却降
23、温析出 KClO3过程中，常伴有过程中，常伴有 NaCl 析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 10 页，共 17 页 一步提纯的方法是一步提纯的方法是_， 操作步骤是蒸发浓缩、， 操作步骤是蒸发浓缩、 _、 过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。钾成品。 23重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
24、步骤步骤的主要反应为：的主要反应为： FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 A 高温高温 AE E Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 有关物质的溶解度如图所示。向有关物质的溶解度如图所示。向“滤液滤液 3”中加入适量中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤得到过滤得到 K2Cr2O7固体。 冷却到固体。 冷却到_(填标号填标号)得到的得到的 K2Cr2O7固体产品最多。固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 步骤步骤的反应类型是的反应类型是_。 24(2) 氯化过程中氯化过程中 Cl2转化为转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为的总反应方程式为
25、溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 11 页，共 17 页 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为滤渣的主要成分为 (填化学式填化学式)。 滤液中滤液中 Ca(ClO3)2与与 CaCl2的物质的量之比的物质的量之比 nCa(ClO3)2n(CaCl2) (填“填“”、“”、“”或“”或“=”)15。 (3) 向滤液中加入稍过量向滤液中加入稍过量KCl固体可将固体可将Ca(ClO3)2转化为转化为KClO3。 若溶液中。 若溶液中KClO3 的含量为的含量为 100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出从该溶
26、液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法固体的方法 是是 。 25工业上制取氯酸钾的主要步骤为：工业上制取氯酸钾的主要步骤为： .将将 Cl2通入石灰浆，在通入石灰浆，在 75 左右充分反应，然后过滤；左右充分反应，然后过滤； .向滤液中加入稍过量的向滤液中加入稍过量的 KCl 固体，进行适当操作可析出固体，进行适当操作可析出 KClO3固体。固体。 下图是有关物下图是有关物质的溶解度曲线。质的溶解度曲线。 步骤步骤中，若溶液中中，若溶液中 KClO3的含量为的含量为 147 gL 1，则 ，则 KClO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _。从该溶液中尽可能多地析出。从该溶液中尽可能多地析出
27、 KClO3 固体的方法是固体的方法是 _。 26Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的的 方法：方法： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 12 页，共 17 页 已知：已知：卤块的主要成分为卤块的主要成分为 MgCl26H2O，含有，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。等杂质。 几种化合物的溶解度几种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)的变化曲线如上图。的变化曲线如上图。 (1)加加入入 BaCl2的目的是除的目的是除_，如何判断该离子已除尽：，如何判断该离子已除尽： _ _。 (2)加入加入
28、 NaClO3饱和溶液会发生反应：饱和溶液会发生反应： MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl， 请利用该反应，结合溶解度图，请利用该反应，结合溶解度图，制取制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为：的实验步骤依次为： 取样，加入取样，加入 NaClO3饱和溶液充分反应；饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；蒸发浓缩；_；冷却结晶；冷却结晶； 过滤、洗涤，获得过滤、洗涤，获得 Mg(ClO3)26H2O 晶体。晶体。 27溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料 制备制备 LiBrH2O
29、 的流程如下：的流程如下： 溴、氨水溴、氨水 试剂试剂 X 硫脲硫脲 活性炭活性炭 碳酸锂碳酸锂 合成合成 调调pH 除杂除杂 脱色脱色 LiBrH2O 气体气体 已知脱色后的混合液中还含有少量的已知脱色后的混合液中还含有少量的 CO2 3。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲 线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备 LiBrH2O 的实验方案：加入活的实验方案：加入活 性炭脱色后性炭脱色后_(实验中可供选择的试剂：盐酸、实验中可供选择的试剂：盐酸、 氢溴酸、乙醇、蒸馏水氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。 28以高氯冶炼烟灰以高氯冶
30、炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素 和砷元素和砷元素)为原料，可回收制备为原料，可回收制备 Cu 和和 ZnSO4H2O，其主要实验流程如下：，其主要实验流程如下： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 13 页，共 17 页 ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。的溶解度曲线如下图所示。 “ 电 解电 解 ” 后 ， 从 溶后 ， 从 溶 液 中 回 收液 中 回 收ZnSO4H2O的 实 验 操 作 为的 实 验 操 作 为 _。 29由工业级碳酸锂由工业级碳酸锂(含有少量碳酸含有少量碳酸镁等杂质镁等杂质)制备高纯
31、碳酸锂。实验过程如下：制备高纯碳酸锂。实验过程如下： 已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图： 90 以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 _。 30已知已知 CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边 加 热 边 搅 拌 至 完 全 溶 解 后 ， 需 趁 热 过 滤 的 原 因 是加 热 边 搅 拌 至 完 全 溶 解 后 ， 需 趁 热 过 滤 的 原 因 是 _。 溶解度应用及结晶专题汇编
32、 整理：郑卫新 第 14 页，共 17 页 31硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到 MnSO47H2O、MnSO45H2O 和和 MnSO4H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如 下图所示。下图所示。 从过滤所得的滤液中获得较高纯度从过滤所得的滤液中获得较高纯度 MnSO4H2O 的操作是： 控制温的操作是： 控制温度在度在 8090 之 间 蒸 发 结 晶 ，之 间 蒸 发 结 晶 ， _ ， 使 固 体， 使 固 体MnSO4H2O与 溶 液 分 离 ，与 溶 液 分 离 ，
33、_、 真空干燥。真空干燥。 32KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由的溶解度曲线如图所示。由 KIO3溶液得到溶液得到 KIO3晶晶体的方法为体的方法为 _。 33以黄铜矿以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合为原料可制备有机合 成催化剂成催化剂 CuCl 和补铁剂乳酸亚铁和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如。其主要实验流程如 下：下： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 15 页，共 17 页 (1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。 (2)向溶液向溶
34、液1中加入过量铁粉的目的是中加入过量铁粉的目的是 _。 (3)过 滤 后 得到的过 滤 后 得到的 FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已固体应进行洗涤，检验洗涤已 完全的方法是完全的方法是 _。 34某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有 效防止环境污染，设计如下工艺流程：效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀开始沉淀pH 2.3 7.6 4.4 沉淀完全沉淀完全pH 3.2 9.7 6.4 过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为
35、得到纯净产物，需要进行洗涤，过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤， 确定沉淀洗涤干净的操作及确定沉淀洗涤干净的操作及现象是现象是_。 35某混合物某混合物 A 含有含有 KAl(SO4)2、Al2O3和和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示，在一定条件下可实现下图所示 的物质之间的变化：的物质之间的变化： 据此回答下列问题：据此回答下列问题： 、 、 、 四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是 _；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，；获得沉淀后，要对沉淀
36、进行洗涤， 请简述洗涤沉淀的操作是请简述洗涤沉淀的操作是_。 36FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽 车电池的正极材料车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用。实验室利用 FeSO47H2O 和和 H3PO4(弱酸弱酸)制备制备 FePO4、LiFePO4流程如下图：流程如下图： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 16 页，共 17 页 回答下列问题：回答下列问题： (1)洗涤洗涤 FePO4沉淀的操作沉淀的操作是是_。 (2)若经多次洗涤后所得若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色
37、，则仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是最可能混有的杂质是 _。 37工业上利用铬铁矿工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：冶炼铬的工艺流程如下： (1) 操 作操 作 包 括 过 滤 与 洗包 括 过 滤 与 洗 涤 ， 简 述 实 验 室 中 洗 涤 沉 淀 的 操 作 ：涤 ， 简 述 实 验 室 中 洗 涤 沉 淀 的 操 作 ： _。 (2)Cr(OH)3和和 Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出类似，也是两性氢氧化物，写出 Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶于浓氢氧化钠 溶液的离子方程式：溶液的离子方程式：_。 38二草酸合铜二草酸合铜()酸钾晶体酸钾
38、晶体K2Cu(C2O4)22H2O制备流程如下：制备流程如下： (已知：已知：H2C2O4= E A COCO2H2O) 制备制备 CuO：CuSO4溶液中滴入溶液中滴入 NaOH 溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、 洗涤。洗涤。 (1)用双层滤纸过滤的原因是用双层滤纸过滤的原因是_。 (2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧明氧化铜已洗涤干净？化铜已洗涤干净？ _。 39绿矾绿矾(FeSO47H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁 屑屑(含少量锡等杂质含少量锡
39、等杂质)生产绿矾的一种方法：生产绿矾的一种方法： 已知：在已知：在 H2S 饱和溶液中，饱和溶液中，SnS 沉淀完全时的沉淀完全时的 pH 为为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的开始沉淀时溶液的 pH 为为 3.0，沉淀完全时溶液的，沉淀完全时溶液的 pH 为为 5.5。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 第 17 页，共 17 页 (1)操作操作的顺序依次为：的顺序依次为：_、冷却结晶、冷却结晶、_。 (2)操作操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤， 其目的是：得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤， 其目的是： 除除去晶体表面附着的硫去晶体表面附着的硫 酸酸等杂质；等杂质；_。 40软锰矿中含软锰
40、矿中含 MnO2约约 70%，SiO2约约 20%，Al2O3约约 4%，其余为水分；闪锌，其余为水分；闪锌 矿中含矿中含 ZnS 约约 80%，FeS、CuS、SiO2共约共约 7%，其余为水分。科研人员开发了，其余为水分。科研人员开发了 综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取 Zn、MnO2和和 Na2SO4。其工艺流程。其工艺流程 如下：如下： Na2SO4和和 Na2SO410H2O 的溶解度曲线的溶解度曲线(g/100 g 水水)如图，则如图，则中得到中得到 Na2SO4固固 体的操作是：将分离出体的操作是：将分离出 MnCO3和和 ZnCO3后
41、的滤液升温结晶、后的滤液升温结晶、_、用、用 乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。 41某矿渣的成分为某矿渣的成分为 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆，工业上用该矿渣获取铜和胆 矾的操作流程如下：矾的操作流程如下： 已知：已知：Cu2O2H =Cu Cu2 H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：见下表： 沉淀物沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 请回答下列问题：操作请回答下列问题：操作 1 主要包括：主要包括：_、_、_。洗。洗 涤涤 CuSO45H2O 粗 产 品 不 能 用 大 量 水 洗 ， 而 用 冰 水 洗 涤 。 原 因 是粗 产 品 不 能
