1、初三化学复习专题讲座初三化学复习专题讲座如何复习科学探究？如何复习科学探究？知识要点知识要点 关于科学探究的题型关于科学探究的题型几点提醒：几点提醒：1.1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析2.2.举一反三举一反三,多问自己几个为什么多问自己几个为什么,对做过的题目进行归对做过的题目进行归纳整理，并记住归纳出的结论纳整理，并记住归纳出的结论3.3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规律解决实际问题律解决实际问题4.4.学会把知识学会把知识“点点”串成线串成线,再由再由“线线”到到“面
2、面”,比如比如初中化学中几个系列的整理初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列碳系列、铜系列、铁系列等等例例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：某同学设计了如下实验：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)I(1)I、为为 操作。操作。(2)(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是杂质的成分可能是(有几种写几种有几种写几种)：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；若原溶液中的杂质由两
3、种物质组成，则该杂质是若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_或或_或或_。若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是是 、。一、常见仪器及其用途一、常见仪器及其用途(一一)容器与反应器容器与反应器1、可直接加热、可直接加热2、隔石棉网加热、隔石棉网加热 3、不能加热的、不能加热的(二二)计量仪器计量仪器(三三)漏斗漏斗(四四)夹持器夹持器(五五)取用药品的仪器取用药品的仪器(六六)气体的净化装置气体的净化装置(七七)其他其他二、仪器的组合及基本操作二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验、气体发生装置的气密性检验 2、物质的分离和提纯
4、、物质的分离和提纯溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 粗盐的提纯粗盐的提纯例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量称量 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶 计算计算 溶解溶解 干燥，干燥，其先后顺序正确的是（其先后顺序正确的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.CH2ONaOHHCl*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算；计算；称量；称量；溶解。溶解。3 3、溶液的配制、溶液的配制配制氯化钠溶液配制氯化钠溶液 三、重要气体的性质
5、、制取、鉴别、除杂和推断三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断*实验室中关于气体实验的设计规律：实验室中关于气体实验的设计规律：1 1、气体发生装置、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。（药品）和生成物的状态等来确定。气体发生装置的选择原则：气体发生装置的选择原则：气体收集装置气体收集装置2、气体收集装置、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定
6、。或空气反应来确定。难溶或不易溶于难溶或不易溶于水且不与水发生水且不与水发生反应。反应。比空气的密度大且比空气的密度大且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。比空气的密度小且比空气的密度小且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：可参考下列规律：3、气体的除杂与干燥（气体的净化）、气体的除杂与干燥（气体的净化）考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。则先除杂后干燥。接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应接口的连接：吸收装置（
7、或洗气装置）应“长长”进进“短短”出；量气装置（排水法）应出；量气装置（排水法）应“短短”进进“长长”出。出。尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。用气球、气囊收集的方法。除杂方法：除杂方法：加热法：气体通过双通玻璃管装置时，加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。杂质与管中药品反应而除去。如：除如：除N N2 2中的杂质中的杂质O O2 2，通过红热的铜网；通过红热的铜网；除除COCO2 2中中COCO，通过加热的通过加热的CuOCuO。洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被
8、吸收。使用时应注意瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应进、出气管位置，应“长进短出长进短出”。如：除如：除COCO中的杂质中的杂质COCO2 2，除，除H H2 2中的杂质中的杂质HClHCl，均用均用NaOHNaOH溶液。除去酸性、中性溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。气体中的水蒸气可用浓硫酸。气体干燥、除杂装置气体干燥、除杂装置例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气
9、，（装置中药品任选）。煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1 1）装置可分别放入的药品）装置可分别放入的药品B B、C C、D D、E E、F F。（2 2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是。（3 3）F F处可观察的现象是，处可观察的现象是，说明。说明。NaOH溶液溶液浓浓H2SO4氧化铜氧化铜CuO无水无水CuSO4澄清石灰水澄清石灰水白色硫酸铜白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳混合气体中有一氧化碳变为蓝色变为蓝色例：浓硫酸与木炭共热，生成例：浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和和H2O，写出反应的化学方
10、程式。写出反应的化学方程式。已知已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。（填写装置的编号）。实验时可看到
11、装置中实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：瓶的作用是：_；B瓶的作用是：瓶的作用是：_；C瓶的作用是：瓶的作用是：_。装置中所加固体药品是装置中所加固体药品是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。装置中所盛的溶液是装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯*本专题需要掌握的知识有本专题需要掌握的知识有：常见酸、碱、盐的溶解性；常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应的完成条件；复分解反应的完成条件；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应
12、中的应用；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；常见物质的检验方法及其现象。常见物质的检验方法及其现象。物质除杂的基本方法和原则物质除杂的基本方法和原则掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性附表：常见物质的物理特性沉淀的颜色沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝
13、色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2常见固体物质的颜色常见固体物质的颜色白色：白色：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4、KClOKClO3 3、KClKCl、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaOCaO、MgOMgO、P P2 2O O5 5红色：红磷（红色：红磷（P P）、）、CuCu、FeFe2 2O O3 3、HgOHgO黑色：炭粉（黑色：炭粉（C C）、）、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、CuOCuO绿色：绿色：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3蓝色：蓝色：CuSOCuSO4 45
14、H5H2 2O O紫黑色：紫黑色：KMnOKMnO4 4黄色：黄色：硫磺（硫磺（S S）溶液的颜色溶液的颜色蓝色：铜盐（蓝色：铜盐（CuCu2+2+）溶液，如溶液，如CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液溶液黄色：铁盐（黄色：铁盐（FeFe3+3+）溶液，如溶液，如FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液溶液浅绿色：亚铁盐（浅绿色：亚铁盐（FeFe2+2+）溶液，如溶液，如FeSOFeSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液溶液紫红色：紫红色：KMnOKMnO4 4溶液溶液 物质的鉴别物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质）
15、物质的性质（物理性质和化学性质）鉴别的原则：鉴别的原则：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。的实验现象来加以鉴别和检验。先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色如观察颜色、状态状态、气味、溶解性等；再根据物、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。定性及其它特性。鉴别的依据：鉴别的依据：鉴别的方法：鉴别的方法：按按所加试剂种类分所加试剂种类分 不加试剂不加试剂 加加一种试剂一种试剂 加加多种试剂多种试剂 按按鉴别操
16、作步骤分鉴别操作步骤分一步鉴别一步鉴别 多步鉴别多步鉴别 常见类型有以下几种：常见类型有以下几种：请大家注意请大家注意:进行物质的检验时的一般步骤：进行物质的检验时的一般步骤：1.取样取样 2.加试剂加试剂 3.观察现象观察现象 4.得出结论得出结论l正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。过分析、推理得出结论。l不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量取少量试试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用
17、蒸馏水溶解配成溶液后，用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。再进行检验。l不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。l对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择或需考虑选择合适的试剂合适的试剂分步分步进行实验进行实验,以排除某种离子的存在对别以排除某种离子的存在对别的离子存在的干扰的离子存在的干扰.例例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯
18、化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。填写在相应的空格中。过量稀硝酸过量稀硝酸 过量硝酸钡溶液过量硝酸钡溶液 硝酸银溶液硝酸银溶液 碳酸钠碳酸钠 硫酸钠硫酸钠 氯化钠氯化钠 例例2.2.欲验证某溶液中含有较大量的欲验证某溶液中含有较大量的ClCl、COCO3 32 2、SOSO4 42 2三种离子，三种离子，如果只取一次该溶液如果只取一次该溶液，分别用三，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加
19、试剂均为足量，则够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）加入试剂的先后顺序为（写化学式）_、_、_ 知识拓展知识拓展实战练习例题导航例题导航1.1.有一包白色粉末，可能由有一包白色粉末，可能由CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。将该白色粉末溶于足量的
20、水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)(3)向（向（1 1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有试推断：该白色粉末中一定有 一定没有一定没有 可能有可能有 Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CuSO4、FeCl3KNO3、CaCl2实战练习例：从含有例：从含有AgNO3和和Cu(NO3)2的废液中回收金属的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：银和铜，设
21、计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。(2)写出、两步反应的化学方程式：。Cu 、FeFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2物质的推断 解题基础解题基础：1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子）等（铁离子、铜离子、亚铁离子）等;记住一些重记住一些重要化学常识如要化学常识如:工业炼铁的原理、常用的建筑工业炼铁的原理、常用的建筑材料、厨房常用的调味品等。材料、厨房常用的调味品等。2.弄清复分解
22、反应、置换反应发生的条件。弄清复分解反应、置换反应发生的条件。注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的酸碱性酸碱性。组合推断法组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对对号入座号入座”得出结论得出结论解题时注意：解题时注意：（1 1）思维过程展示注意逻辑性；）思维过程展示注意逻辑性；（2 2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，
23、重复，（3 3）表述要清楚）表述要清楚例若从例若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤步骤实验操作实验操作实验现象实验现象推断推断(或结论或结论)(1)将取出的两种溶液混合将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：混合液中肯
24、定不含：_ 无明显现象无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：混合溶液肯定不是下列组合：_(2)用用pH试纸测定混合溶液试纸测定混合溶液的的pH 测定结果：测定结果：pH=2 _(3)向混合溶液中滴入足量向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液溶液 有白色沉淀出现有白色沉淀出现 _(4)向上述过滤所得的滤液向上述过滤所得的滤液中滴加中滴加AgNO3 溶液溶液 无明显现象无明显现象 _ 混合溶液的可能组合混合溶液的可能组合(写出溶质写出溶质的化学式，有几组写几组的化学式，有几组写几组)_ _ _ _H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNa
25、Cl、NaNONaNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、HNOHNO3 3科学探究的基本要素和方法科学探究的基本要素和方法提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设制定计划制定计划进行实验进行实验收集证据收集证据解释与结论解释与结论反思与评价反思与评价表达与交流等表达与交流等要素要素观察观察实验实验变量控制变量控制测定测定记录记录数据处理数据处理分类分类科学抽象科学抽象模型化模型化图表化图表化提出假说提出假说验证假说验证假说获得结论获得结论表达表达科学方法科学方法五、实验设计与评价五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：实验设计与评价的原则：1 1实验目的明确；实验目的明确；有正确的实验
26、原理有正确的实验原理2 2实验方法简便，现象明显；实验方法简便，现象明显；有最简的实验步骤有最简的实验步骤3 3操作安全可靠；操作安全可靠；使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。4 4推断完整严密。推断完整严密。例：例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：方案、方案、结论结论都不都不正确正确 单独加热单独加热KMnO4，并检验并检验反应后的产物性质及反应反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为前后的
27、质量，结论为KMnO4不是不是KClO3制制O2的催化剂。的催化剂。方案方案不正不正确，确，结论结论正确正确 补充做一个水不能使石蕊补充做一个水不能使石蕊变红的实验变红的实验方案方案正确，正确，结论结论不完整不完整 结论中补充：最活泼的结论中补充：最活泼的金属如金属如K、Ca、Na除外除外 例例:雷雷得是得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为度为1.2508g/L。回答下列问题：回答下列问题：（1）方法二中发生的反应方程式为。）方法二中发生的反应方程式为。（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：2NH33CuO=3Cu+3H2O+N2
