1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习反应热与盖斯定律专题练习反应热与盖斯定律专题练习3A2.2.将将TiOTiO2 2转化为转化为TiClTiCl4 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：已知：TiOTiO2 2（s s）+2Cl+2Cl2 2（g g）TiClTiCl4 4（l l）+O+O2 2（g g）H=+140.5kJH=+140.5kJmolmol1 1C C（s s，石墨），石墨）+O+O2 2（g g）COCO2 2（g g）H=H=110.5kJ110.5kJmolmol1 1则反应则反应TiOTiO2 2（s s）+2Cl+2Cl2
2、 2（g g）+C+C（s s，石墨），石墨）TiClTiCl4 4（l l）+CO+CO2 2（g g）的）的H H是（）是（）A A+30.0kJ+30.0kJmolmol1 1 B B80.5kJ80.5kJmolmol1 1C C30.0kJ30.0kJmolmol1 1 D D+80.5kJ+80.5kJmolmol1 1【解析解析】已知：已知：TiOTiO2 2（s s）+2Cl+2Cl2 2（g g）=TiCl=TiCl4 4（l l）+O+O2 2（g g）H=+140.5kJ/molH=+140.5kJ/mol；C C（s s，石墨），石墨）+O+O2 2（g g）COCO2
3、 2（g g）H=H=110.5kJ110.5kJmolmol1 1，根据盖斯定律，根据盖斯定律+可得：可得：TiOTiO2 2（s s）+2Cl+2Cl2 2（g g）+C+C（s s，石墨），石墨）TiClTiCl4 4（l l）+CO+CO2 2（g g）H=+140.5kJ/mol+H=+140.5kJ/mol+（110.5kJ/mol110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol=+30.0kJ/mol，故选，故选A A【答案答案】A AA3.3.氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的
4、焓变判断正确的是于反应的焓变判断正确的是()()2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H H1 13H3H2 2 (g)+Fe(g)+Fe2 2O O3 3 (s)=2Fe(s)+3H(s)=2Fe(s)+3H2 2O(g)O(g)H H2 22Fe(s)+3/2 O2Fe(s)+3/2 O2 2 (g)=Fe(g)=Fe2 2O O3 3 (s)(s)H H3 32Al(s)+3/2 O2Al(s)+3/2 O2 2 (g)=Al(g)=Al2 2O O3 3 (s)(s)H H4 42Al(s)+Fe2Al(s)+Fe2 2O O3 3 (s
5、)=Al(s)=Al2 2O O3 3 (s)+2Fe(s)(s)+2Fe(s)H H5 5A AH H1 10 0 B0 BH H5 50 0 H H4 4 H H3 3C CH H1 1=H H2 2+H H3 3 D DH H3 3=H H4 4+H H5 5B【解析解析】A A、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于0 0，A A错误；错误；B B、铝热反应是放热反应，焓变小于铝热反应是放热反应，焓变小于0 0。根据盖斯定律可知即得到，。根据盖斯定律可知即得到，所以所以H H4 4H H3 30 0，B B正确；正确；C C、根据盖斯定律可知得到
6、、根据盖斯定律可知得到3H3H2 2(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)(g)3H3H2 2O(g)O(g)，C C错误；错误；D D、根据盖斯定律可知即得、根据盖斯定律可知即得到，所以到，所以H H4 4H H3 3=H H5 5，D D错误，答案选错误，答案选B B。【答案答案】B B4.4.在在298 K298 K、100 kPa100 kPa时，已知：时，已知：2H2H2 2O(g)=OO(g)=O2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)H H1 1ClCl2 2(g)(g)H H2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H2 22Cl2Cl2 2(g)(g)2
7、H2H2 2O(g)=4HCl(g)O(g)=4HCl(g)O O2 2(g)(g)H H3 3则则H H3 3与与H H1 1和和H H2 2间的关系正确的是间的关系正确的是()A AH H3 3H H1 122H H2 2 B BH H3 3H H1 1H H2 2C CH H3 3H H1 122H H2 2 D DH H3 3H H1 1H H2 2A【解析解析】选选A A。本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯。本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由化学
8、方程式分别为、，根据盖斯定律，由2 2可以得到，故可以得到，故H H1 122H H2 2H H3 3，A A项正确。项正确。【答案答案】A AC【解析解析】选选C C。将式改写成式：。将式改写成式：2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H3 32Q2Q1 1 kJmolkJmol1 1，式中的化学计量数与式相同，但式中，式中的化学计量数与式相同，但式中H H2 2O O为气态，为气态，式中式中H H2 2O O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故多，故2Q2Q1 1
9、QQ2 2。【答案答案】C C7.7.已知已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的燃烧热分别是的燃烧热分别是285.8 kJmol285.8 kJmol1 1、1411.0 kJmol1411.0 kJmol1 1和和1366.8 kJmol1366.8 kJmol1 1，则由，则由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H H为为()A A44.2 kJmol44.2 kJmol1 1 B B44.2 kJmol44.2 kJ
10、mol1 1C C330 kJmol330 kJmol1 1 D D330 kJmol330 kJmol1 1A8.8.已知：已知：C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H393.5 kJmol393.5 kJmol1 1；H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H241.8 kJmol241.8 kJmol1 1。欲得到相同的热量，需。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A A2 23.25 3.25 B B12123.253.25C C1 11 1 D
11、 D393.5393.5241.8241.8B9.9.由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成4.5 g4.5 g水蒸气放出水蒸气放出60.45 kJ60.45 kJ的热量，则反应：的热量，则反应：2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)的的H H为为()A A483.6 kJmol483.6 kJmol1 1 B B241.8 kJmol241.8 kJmol1 1C C120.6 kJmol120.6 kJmol1 1 D D241.8 kJmol241.8 kJmol1 1A10.10.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：FeFe2 2
12、O O3 3(s)(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)H H1 126.7 kJmol26.7 kJmol1 13Fe3Fe2 2O O3 3(s)(s)CO(g)=2FeCO(g)=2Fe3 3O O4 4(s)(s)COCO2 2(g)(g)H H2 250.75 kJmol50.75 kJmol1 1FeFe3 3O O4 4(s)(s)CO(g)=3FeO(s)CO(g)=3FeO(s)COCO2 2(g)(g)H H3 336.5 kJmol36.5 kJmol1 1则反应则反应FeO(s)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO(g
13、)=Fe(s)COCO2 2(g)(g)的焓变为的焓变为()A A7.28 kJmol7.28 kJmol1 1 B B7.28 kJmol7.28 kJmol1 1C C43.68 kJmol43.68 kJmol1 1 D D43.68 kJmol43.68 kJmol1 1A【解析解析】根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，应中，FeOFeO、COCO、FeFe、COCO2 2是要保留的，而与这四种物质无关的是要保留的，而与这四种物质无关的FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4要通过方程式
14、的叠加处理予以消去：因此将要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将3 32 2得到：得到：6FeO(s)6FeO(s)6CO(g)6CO(g)6Fe(s)6Fe(s)6CO6CO2 2(g)(g)H H43.65 kJmol43.65 kJmol1 1化简：化简：FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g)Fe(s)Fe(s)COCO2 2(g)(g)H H7.28 kJmol7.28 kJmol1 1【答案答案】A A11.11.已知：已知：H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H HQ Q1 1 kJmolkJmol1 1C C2 2H H5 5OH(g)=COH(g)=
15、C2 2H H5 5OH(l)OH(l)H HQ Q2 2 kJmolkJmol1 1C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(g)O(g)H HQ Q3 3 kJmolkJmol1 1若使若使46 g46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A A(Q Q1 1Q Q2 2Q Q3 3)Kj)Kj B B0.5(Q0.5(Q1 1Q Q2 2Q Q3 3)kJ)kJC C(0.5(0.5Q Q1 11.5Q1.5Q2 20.5Q0.5Q3 3)kJ
16、)kJ D D(3Q(3Q1 1Q Q2 2Q Q3 3)kJ)kJ【解析解析】46 g46 g酒精即酒精即1 mol C1 mol C2 2H H5 5OH(l)OH(l)根据题意写出目标反应根据题意写出目标反应C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l)H H然后确定题中各反应与目标反应的关系然后确定题中各反应与目标反应的关系则则H H(Q(Q3 3Q Q2 23Q3Q1 1)kJmol)kJmol1 1【答案答案】D DD12.12.能源问题是人类社会面临的重大课题，能源问题是人类社会面临的重大课题
17、，H H2 2、COCO、CHCH3 3OHOH都是重要的能源都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol285.8 kJmol1 1、282.5 kJmol282.5 kJmol1 1、726.7 kJmol726.7 kJmol1 1。已知。已知COCO和和H H2 2在一定条件下可以合成甲醇在一定条件下可以合成甲醇CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(l)OH(l)。则。则COCO与与H H2 2反应合成甲醇的热化学方程式为反应合成甲醇的热化学方程式为()A ACO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=C
18、H3 3OH(l)OH(l)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1B BCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(l)OH(l)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1C CCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1D DCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1【解析解析】根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目根据目标
19、反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热标反应的反应热H H2 2(285.8 kJmol285.8 kJmol1 1)(282.5 kJmol282.5 kJmol1 1)(726.7 kJmol726.7 kJmol1 1)127.4 kJmol127.4 kJmol1 1。【答案答案】A AAD14.14.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量B B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C C应用盖斯
20、定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D D同温同压下，同温同压下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H H不同不同【解析解析】放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，于反应物总能量，A A错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，浓度、催化剂等因素有关，与吸热
21、、放热反应无关，B B错误；通过盖斯定律可以错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C C正确；同温同压下，正确；同温同压下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响的反应条件不会影响H H的值，的值，D D错误。错误。【答案答案】C CC15.15.在在298 K298 K、100 kPa100 kPa时，已知：时，已知：2H2H2 2O(g)=OO(g)=O2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)H H1 1ClCl2 2(g)(g)H H2 2(g)=2HCl(g)(
22、g)=2HCl(g)H H2 22Cl2Cl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)=4HCl(g)O(g)=4HCl(g)O O2 2(g)(g)H H3 3则则H H3 3与与H H1 1和和H H2 2间的关系正确的是间的关系正确的是()A AH H3 3H H1 122H H2 2B BH H3 3H H1 1H H2 2C CH H3 3H H1 122H H2 2D DH H3 3H H1 1H H2 2A【解析解析】令令2H2H2 2O(g)=OO(g)=O2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)H H1 1ClCl2 2(g)(g)H H2 2(g)=2HCl(g)(g)=
23、2HCl(g)H H2 22Cl2Cl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)=4HCl(g)O(g)=4HCl(g)O O2 2(g)(g)H H3 3根据盖斯定律，将反应反应根据盖斯定律，将反应反应2 2即可求得反应，即可求得反应，因此有因此有H H3 3H H1 122H H2 2，故，故A A项正确。项正确。【答案答案】A AAC18.18.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)(1)若适量的若适量的N N2 2和和O O2 2完全反应，每生成完全反应，每生成23 g23 g NONO2 2需要吸收需要吸收16.95 kJ16.95 kJ热量
24、。其热化热量。其热化学方程式为学方程式为_；(2)(2)用用N NA A表示阿伏加德罗常数，在表示阿伏加德罗常数，在C C2 2H H2 2(气态气态)完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和液态水的反应中，和液态水的反应中，每 有每 有 5 N5 NA A个 电 子 转 移 时，放 出个 电 子 转 移 时，放 出 6 5 0 k J6 5 0 k J 的 热 量。其 热 化 学 方 程 式 为的 热 量。其 热 化 学 方 程 式 为_；(3)(3)已知拆开已知拆开1 mol HH1 mol HH键、键、1 mol NH1 mol NH键、键、1 mol N1 mol NN N键分别需要的
25、能量是键分别需要的能量是436 kJ436 kJ、391 kJ391 kJ、946 kJ946 kJ，则，则N N2 2与与H H2 2反应生成反应生成NHNH3 3的热化学方程式为的热化学方程式为_。【解析解析】根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。20.20.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g3.1g单质磷单质磷(P)(P)在在3.2g3.2g氧气中燃烧至氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出反应物耗
26、尽，并放出XkJXkJ热量。热量。(1)(1)通过计算确定反应产物的组成通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示用化学式表示)：_，其相应的质量，其相应的质量(g)(g)为为_；(2)(2)已知单质磷的燃烧热为已知单质磷的燃烧热为YkJmolYkJmol1 1，则，则1mol P1mol P与与O O2 2反应生成固态反应生成固态P P2 2O O3 3的反应热的反应热H H_；(3)(3)写 出写 出 1 m o l P1 m o l P 与与 O O2 2反 应 生 成 固 态反 应 生 成 固 态 P P2 2O O3 3的 热 化 学 方 程 式：的 热 化 学 方 程 式：_ _ _ _ _ _。
