1、1.3 铁及其重要化合物 01 02 03 04 铁的性质及应用 铁的氧化物和氢氧化物 亚铁盐和铁盐 目 录 05 课下达标练 铁三角转化关系 知识点 铁的性质及应用 一 1 铁的原子结构和存在 ( 1) 原子结构 铁位于元素周期表中第 _ _ 周期 _ _ _ 族，其核外电子排 布为： ( 2) 铁的存在 四 2 铁的物理性质 铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性 _ ，能被 吸引，具有金属的通性。 3 铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为 2 价和 3 价。 磁铁 强 ( 1) 与非金属单质的反应 O2常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 点燃时： 3F e 2O2
2、= =点燃Fe3O4Cl22F e 3C l2= =点燃2Fe Cl3S Fe S = =Fe S ( 2) 与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _ 。 Fe2O3 3F e 4H 2 O( g) = =高温 Fe 3 O 4 4H 2 (3) 与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀 H2SO4Fe H2SO4= =F e S O4 H2 Fe 不足 Fe 4HNO3= =F e (N O3)3NO 2H2O 稀 HNO3Fe 过量 3Fe 8HNO3= =3F e ( NO3)22NO 4H2O 浓 HNO3、浓 H2SO4常温下 _ 钝化 ( 4) 与某些盐溶液 Cu S O 4 、 F e Cl 3 的反应 与 CuS O 4 溶液反应的离子方程式为 Fe Cu2 = =F e2 Cu 。 与 F e Cl 3 溶液反应的离子方程式为 2F e3 Fe = =3F e2 。 4 生铁的冶炼 ( 1) 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ( 2) 设备：高炉。 ( 3) 主要反应 还原剂的生成 C O2= =高温CO2CO2 C = =高温2C O 铁的还原 Fe2O3 3C O = =高温2Fe 3C O2造渣反应 Ca CO3= =高温Ca O CO2 Ca O S iO2= =高温Ca S iO3对点练习
