1、【 精品教育资源文库 】 选练习题（ 2） 1、（ 2018 届山东省威海市高考模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，向 2.24L密闭容器中充满 NO2气体，其所含分子数为 0.1 NA B. CuO和 Cu2S的混合物 80 g中，所含铜粒子数为 2NA C. 常温常压下， 22gT2O含中子数为 12NA D. 1.0 L 1.0 molL 1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA 【答案】 C 【解析】分析： A、根据 NO2与 N2O4存在平衡关系解答； B、根据 CuO和 Cu2S的组成分析； C、 T2O含 有 12个中子，结合
2、 n mM 解答； D、溶剂水中还含有氧原子。 详解： A、标准状况下，向 2.24L 密闭容器中充满 NO2气体，由于存在： 2NO2N2O4，因此其所含分子数小于 0.1 NA， A错误； B、 CuO、 Cu2S 中铜元素的百分含量均是 80%，所以二者组成的混合物 80 g 中，所含铜粒子数为 NA， B错误； C、常温常压下， 22gT2O的物质的量是 1mol，因此所含中子数为 12NA， C正确； D、 1.0 L 1.0 molL 1的 NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是 1mol，其中含有的氧原子数为 3NA，但 溶剂水中还含有大量的氧原子， D错误。答案选 C。 2、某硫
3、原子的质量是 ag，一个 12C原子的质量是 bg，若 NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为 12a/b m g该硫原子的物质的量为 m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是 aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为 16 cg 该硫原子所含质子数为 4bcNA/3a A B C D 【答案】 A 【 精品教育资源文库 】 【解析】该硫原子的相对原子质量 = ，正确； 1mol 碳原子的个数是 NA，n= = mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于 1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是 aNA g/mol，正确；
4、 a g 该硫原子的个数 = NA NA，一个硫原子中含有 16个电子，所以 a g该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是 a g，故 ag该硫原子数目为 1个，故含有电子数目为 16，正确； cg 该硫原子所含质子数为 ，正确，答案选 A。 3、（ 2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的 是 目的 操作 A 取 20.00 mL盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 配制浓度为 0.010 mol/L的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容
5、量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上 D 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 【答案】 D 【 精品教育资源文库 】 4、 下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ） A. 实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量 NaOH 1.920 g B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量 4次 C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 【答案】 B 5、（ 2018届吉林省延边州高三质量检测）
6、下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯与溴发生加成反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向 烧杯中滴加石蕊试液 石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体 液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮 “ 通道 ” 生成 Fe(OH)3胶体 D 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀 盐酸 产生的白色沉淀不溶解 溶 液 中 一 定 含 有SO42- 【 精品教育资源文库 】 【
7、答案】 C 6、（福建省莆田第一中学 2018届高三上学期第一学段）下列物质分类正确的是 A. SO2、 SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、 硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】 D 【解析】试题分析： A SO2、 SiO2为酸性氧化物， CO是不成盐氧化物。 A错误； B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液， B错误； C烧碱 NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。 C 错误； D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液
8、，因此都是混合物。 D正确。答案选 D。 7、（ 2018届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质 检）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： Na+2H2O Na +2OH +H2 B. FeCl2溶液与 Cl2反应： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl C. Cu(OH)2与稀 HNO3反应： Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O D. CaCO3与 CH3COOH反应： CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H 2O 【答案】 C 8、（ 2018 届吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中： Al3
9、 +3OH Al(OH)3 B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： S2O32 +2H+ S+SO 2+H 2O C. NaClO溶液与 FeCl2溶液混合： 2ClO +Fe2 +2H2O 2HClO + Fe(OH)2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ： Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO 【答案】 B 【 精品教育资源文库 】 9、（ 2018届北京市一零一中学高三 3月月考）氮化铝（ AlN， Al和 N的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3 N23C2AlN 3CO合成。下列叙
10、述 不正确 的是 A. 上述反应中， C是还原剂， AlN是还原产物 B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子 C. AlN中氮元素的化合价为 -3 D. AlN的摩尔质量为 41 【答案】 D 【解析】反应 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 中， C 元素化合价升高， N 元素化合价降低，反应中N2为氧化剂， CO是氧化产物； C为还原剂， AlN是还原产物。 . 上述反应中， C是还原剂，AlN 是还原产物，选项 A 正确； B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子，选项 B 正确； C. AlN 中铝元素的化合价为 +3 价，
11、氮元素的化合价为 -3，选项 C 正确； D. AlN的摩尔质量为 41g/mol，选项 D不正确。答案选 D。 10、（ 2018届北京市昌平区高三（上）期末）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现： 1.0 mg/L氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在 40 时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图 1和图 2所示。 下列说法不正确的是 A. 对比图 1和图 2可得出，浓度均为 0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当 B. 40 时， 4
12、.0 mg/L 的氯气在 020 h内产生的三氯甲烷明显增多 C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。 D. 自来水厂以亚氯酸钠（ NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为： 5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O 【 精品教育资源文库 】 【答案】 A 【解析】根据题目表述 “1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当 ” ，所以与图中表示无关，选项 A错误。由图 1得到 4.0 mg/L 的氯气在 0 2h间曲线的斜率较大，说明三氯甲烷的量增加得很快
13、，选项 B正确。 1.0 mg/L氯气与 0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，对比两个图中的 1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L二氧化氯的曲线，得到氯气产生的三氯甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，选项 C正确。亚氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯， Na 元素在反应后明显只能以氯化钠的形式存在，根据化合价变化一定最小的基本原则，认为反应是亚氯酸 钠的歧化反应，其中 +3 价的氯一部分升高到二氧化氯的 +4价，一部分降低到氯化钠的 -1价，所以应该有 4 个升高到二氧化氯，一个降低为氯化钠，所以配平得到： 5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl
14、 + 2H2O。选项 D正确。 11、（ 2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）工业上可用铬铁矿 (主要成分可表示为 FeOCr 2O3，还含有 Al2O3、 MgCO3、 SiO2 等杂质 )为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下： 已知： 常见离子沉淀的 pH范围 Fe3+ Al3+ Mg2+ SiO32- AlO2- 开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2 沉淀完全 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5 焙烧过程中主要发生反应： 2FeOCr 2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 +7NaNO 2。 （ 1）绿矾的化学
15、式为 _。 （ 2）焙烧后的混合物中除含有 Na2Cr2O4、 NaNO2和过量的 Na2CO3、 NaNO3外，还含有 NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中 NaAlO2的化学方程式为 _。 （ 3）固体 Y的主要成分为 _(填写化学式 )。 （ 4）酸化过程中用醋酸调节 pH=5的目的为 _；若 pH调节的过低，NO2-可被氧化为 NO3-，其离子方程式为 _。 （ 5）调节 pH=5 后，加入 KCl 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7 晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) 。 （ 6）流程中的一系列操作为 _。 【答案】 FeSO47H 2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 H 2SiO3 和 Al(OH)3 将 CrO42-转化为【 精品教育资源文库 】 Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O 小于 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 (1). 绿矾的化学式为 FeSO47H 2O，故答案为： FeSO47H 2O； (2). 焙
