1、【 精品教育资源文库 】 专题 06 物质的检验 1由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性： H2CO3C6H5OH C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Fe3 【 精品教育资源文库 】 B 向 5mL1mol/L NaOH溶液中滴加 5滴 1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的 1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 KspCu(OH)
2、2 KspMg(OH)2 C 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g) N2O4(g) H 0 D 向一定量酸性 KMnO4 溶 液 中 加 入 乙 二 醇（ HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 【答案】 C 【解析】分析 :A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是 HNO3氧化 Fe2+； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质； C. 升高温度 ,可逆反应向吸热反应方向移动； D. KMnO4 与乙二醇（ HOCH2CH2OH） 发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。 详解 :
3、A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是 HNO3氧化 Fe2+,结论错误，故 A错误； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质 ,根据现象知， KspCu(OH)2 c(OH-)， HSO3 的电离能力大于水解能力； C.胶体具有丁达尔效应； D.根据 NH4+检验方法分析。 详解： A、等浓度的 NaA和 NaB溶液， pH： NaA小于 NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性 HA 大于 HB，选项 A正确； B、题给实验说明溶液显酸性， c(H+)c(OH-)， HSO3 的电离能力大于水解能力；选项
4、 B正确； C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项 C正确； D、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项 D错误。答案选 D。 5根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 有乙烯生成 B 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液 ，无明显现象 铜片未打磨 C 除去 CuSO4溶液中 Fe2+：先加足量 H2O2，再加 Cu(OH)2调溶液 p
5、H=4 KspCu(OH)2KspFe(OH)2 D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果 【答案】 D 【 精品教育资源文库 】 【解析】分析： A项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色； B项， Cu与浓 H2SO4加热时才反应； C 项，加入足量 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 Cu（ OH） 2调溶液 pH=4 时 Fe3+转化成 Fe（ OH） 3沉淀而除 去； D项，干燥的 Cl2不能使有色纸条褪色， Cl2分子没有漂白性。 详解： A 项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热
6、产生的气体中一定含 CH3CH2OH（ g）， CH3CH2OH 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，气体使酸性 KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成， A项错误； B项， Cu与浓 H2SO4常温下不反应， Cu与浓 H2SO4加热时才会反应产生 SO2， B项错误； C 项，加入足量 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 Cu（ OH） 2调溶液 pH=4 时 Fe3+转化成Fe（ OH） 3沉淀而除去，说明 Fe（ OH） 3比 Cu（ OH） 2的溶解度更小， KspCu（ OH） 2 KspFe（ OH） 3， C项错误； D项，将有色纸条放入盛满干燥 Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片
7、，无明显现象，说明 Cl2没有漂白性，氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果， D项正确；答案选 D。 6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向 SO2水榕液中通入 H2S气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生 的气体通入酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色 该食盐中不含有 KIO3 【答案】 B 7由下列实验操作和现象所得结论正确的
8、是 操作 现象 结论 【 精品教育资源文库 】 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将湿润的 KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 Cl2 C 向等物质的量浓度的 NaNO3 溶液和 NaSiO3溶液中分别滴加 3滴酚酞溶液 NaNO3 溶液为无色， Na2SiO3溶液变成红色 非金属性 :NSi D 將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2 样品中一定含有 Fe3+ 【答案】 C 【解析】分析： A焰色反应呈黄色，说明含有钠元素； B使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性； C由
9、现象可知， Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸； D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性； 详解： A焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故 A错误； B具有氧化性的气体均可氧 化 KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故 B错误； C由现象可知， Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性 N Si，故 C正确； D将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加 KSCN检验是否变质，故 D错误；故选 C。 8下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（ ）
10、选项 实验操作 实验现象 结论 A 将铜粉加入到浓硫酸中 无明显现象 铜被浓硫酸钝化 B 将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原 C 将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液 溶液分层 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液， 酸性高锰酸钾溶液褪 浓度不同反应速率不同 【 精品教育资源文库 】 再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液 色时间不同 【答案】 B 【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应 ,而常温下 ,铜和浓硫酸不反应 ,不是发生钝化反应 ,A错误；
11、乙醇具有还原性，能够把氧化铜还原为铜，黑色的铜丝变红色， B正确；乙酸乙酯在碱性条件下水解 ,应用饱和碳酸钠溶液除杂 ,C错误 ；应用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度过量草酸溶液反应 ,通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响 ,否则高锰酸钾浓度越大 ,褪色的时间反而长 ,D 错误；正确选项 B。 9下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 25 ，两片相同的 Al片分别和等体积的稀HNO3和浓 HNO3反应 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 往黄色固体难溶物 PbI2
12、中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI固体 产生黄色沉淀 难溶物 PbI2存在沉淀溶解平衡 C 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸 Cu2+ 【答案】 B 【解析】分析： A 项，常温下 Al 与浓 HNO3发生钝化； B 项， c（ I-）增大，溶解平衡逆向移动； C 项，蛋白质溶液中加入饱和（ NH4） 2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析； D 项，发生的反应为 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 详
13、解： A项，常温下 Al与浓 HNO3发生钝化， A项错误； B项，在 PbI2的饱和溶液中加入 NaI固体产生黄色沉淀，说明 c（ I-）增大，饱和 PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出 PbI2固体， B 项正确； C 项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（ NH4） 2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析， C 项错误； D 项，在金属活动性顺序表中， Cu处于 H的后面， Cu 与稀硫酸不反应，通入 O2后加热溶液变蓝，发生【 精品教育资源文库 】 反应 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O，在该反应中 Cu 为还原剂，
14、 O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，得出氧化性： O2 Cu2+， D项错误；答案选 B。 10根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 BaSO4固体中加入浓 Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀 (洗净 )放入盐酸中 有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3)水 乙醇 三种电解质电离 H+能力：醋酸 水 乙醇 【答案】 C 【解析】 A项， BaCl2、 CaCl2溶液中加入 Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，向浓度均为 0.01mol/L的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能说明 SO42-先与
15、 Ba2+反应还是先与 Ca2+反应， A项错误； B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的 Fe3O4固体和 H2，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2， B项错误； C项，淀粉水解时加 入 H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4与银氨溶液发生了反应， C项正确； D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成 H2的速率：醋酸 水 乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸 水 乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出 H+， D项错误；答案选 C。 14下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN 后溶液变为红色 原 FeSO4 溶液已 被空气中 O2氧化变质 B 将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾
