1、核心素养微专题核心素养微专题 元素推断试题的分类突破 1.1.元素推断中常用的二条规律元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律 最外层 电子数(N) 3N次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 A 族、A 族、 第族、副族、 0 族元素氦 第 2 周期 (Li、Be 除外) (2)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于 阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。如 O 2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结 构相同,则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期。 2.2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用元素周期表中短周期的特殊
2、结构的应用 (1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的A族为元素周期 表的左侧边界,A 族左侧无元素分布。 (2)He 为 0 族元素,0 族元素为元素周期表的右侧边界,0 族元素右侧没有元素分 布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 3.3.元素的位置关系和原子序数关系的应用元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大 1,比右边元素的原子序 数小 1。 (2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系 若在A 族或A 族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在AA 族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第 3 周期和
3、第 4 周期的同族相邻元素,若在A 或A 族,原子序数之差为 8;若 在AA 族,原子序数之差为 18。 【典例】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总 数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述 正确的是 ( ) A.原子半径:dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 【思维建模】 “两步”快速突破元素推断题: 【解析】选 B。由于 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子 核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同,则 a 的原
4、子序数应为 2 或 8;c 所在 周期数与族数相同,则 c 只能为 Al,又由于 d 与 a 同族且 d 的原子序数最大,因此 d 与 a 只能为A 族以后的元素,故 a 的原子序数为 8,为 O,d 为 S;则 b 为 Na 或 Mg。由于 b、c、d 在第 3 周期,则原子半径为 bcd,d 与 a 同主族,则原子半径 da,故A项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性bc,a、 d为非金属, 金属性较弱,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物, 不是强碱,故 C 项错误;d 与 a 属于第A 族,分别为 S 和 O,同一主族的元素非金 属性从上到下逐渐减
5、弱,因此 a 单质的氧化性比 d 单质的氧化性强,故 D 项错误。 1.a、 b、 c、 d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 2-和 c+的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是 ( ) A.a 与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【解析】选 A。H 与其他三种元素形成的二元化合物 H2O、H2S 中 H 均为+1 价,而 NaH中H为-1价,A错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,S
6、O2 和 SO3,B 正确;由四种元素在周期表中的位置判断原子半径:r(Na)r(S)r(O) r(H),故原子半径最大的是 Na,C 正确;H 与 S 形成的化合物 H2S 是二元弱酸,水溶 液呈弱酸性,D 正确。 2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中 X 元素原子 的内层电子数是最外层电子数的一半。 X Y Z W Q 下列说法中正确的是 ( ) A.钠与 W 可形成化合物 Na2W2 B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C.W 得电子能力比 Q 强 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 【解析】选 A。由短周期元素 X、Y、Z、W
7、、Q 在元素周期表中的位置可知,X、Y 处于第 2 周期,Z、W、Q 处于第 3 周期,X 元素原子的内层电子数是最外层电子数 的一半,则最外层电子数为 4,故 X 为 C,则 Z 为 Si、Y 为 O、W 为 S、Q 为 Cl。类 似于 Na2O2,Na 和 S 可形成 Na2S2,A 项正确;二氧化硅是共价化合物,熔融状态下不 导电,B 项错误;同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,得电子能力逐 渐增强,故 S 得电子能力比 Cl 弱,C 项错误;碳元素有金刚石、 石墨等同素异形体, 氧元素有氧气、臭氧等同素异形体,D 项错误。 3.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族
8、元素,分布在三个不同周期。 X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物,X 为二元化合物且为强电解质,W 的水溶液 呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A.离子半径:C +D3+B2- B.C 的单质的熔点低于 D 的单质的熔点 C.电解 C、E 形成的化合物的水溶液可生成 C、E 对应的单质 D.由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 【解析】 选 B。本题的突破口是:Z 和 W 反应生成两性化合物,D 单质分别和 X 溶液、 Y 溶液反应都能得到气体单质,据此可推出 D 是 Al,再结合题给已知信息和 框图推出 X 为 HCl,Y 为 NaOH,Z 为 AlCl3,W 为 NaAlO2,所以 A、B、C、D、E 分别是 H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故 离子半径:O 2-Na+Al3+,A 项错误;Na 单质的熔点低于 Al 单质的熔点,B 项正确;电 解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气,C 项错误;由 H、O、Cl 形成的 HClO 是弱酸,D 项错误。
